【文档说明】辽宁省七校2024-2025学年高二上学期期初考试 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，1.003 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题考试时间：75分钟满分（100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．0.4mol铁与足量

的S反应，转移的电子数为A1.2NB．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为A3NC．10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成2H数为A0.05ND．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为A13N2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程

式正确的是（）A．食醋去除水垢中的23322CaCO:CaCO2HCaHOCO+++=++B．43NHHCO溶液中加入少量稀NaOH溶液：432NHOHNHHO+−+=C．将2SO通入2BaCl溶液中：2223SO

HOBaBaSO2H++++=+D．23NaSiO溶液中通入少量222322233CO:SiOCOHOHSiOCO−−++=+3．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A()424CHCH酸性4

KMnO溶液洗气B32CHCHOH（乙酸）3NaHCO溶液分液C()22COSO饱和3NaHCO溶液洗气D4NHCl溶液()3FeClNaOH溶液过滤A．AB．BC．CD．D4．下列说法正确的是（）A．硅的化学性质稳定，在自然界中主

要以单质形式存在B．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量C．糖类、油脂、蛋白质均可水解D．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀5．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩

散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示。下列叙述错误的是（）A．Zn（Ⅰ）为电源的负极，发生氧化反应B．当两池()2Znc+相等时，电路中转移0.4mole−C．Zn（Ⅱ）极的电极反应为2Zn2eZn+−+=D．工作时，溶液中24

SO−由左向右移动6．下列变化符合图示的是（）A．水结冰B．氢气与氯气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．盐酸与碳酸氢钠反应7．NO参与3O分解的反应机理与总反应如下：第一步：()()()()322OgNOgOgNOg+=+1ΔH第二步：()(

)()2NOgNOgOg=+2ΔH第三步：()()()32OgOg2Og+=3ΔH总反应：()()322Og3Og=4ΔH反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A．NO在3O分解反应中的作用是催化

剂B．1Δ0H，2Δ0HC．231ΔΔΔHHH=−D．3421ΔΔΔΔHHHH=−−8．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）①加2HO②加3KNO固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加Na

Cl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧9．4CuSO是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．Y可以是葡萄糖B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．途径①所用混酸中24HSO与3HNO物质的量之比最好为3:2D．41molCuSO在1100℃所得混合气体X中2O的体积分数可能为50%10．在恒温恒容条件下，发生反应()

()()2XgmYg2Zg+，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是（）A．e点时()()XZvv=正逆B．10～30min内()()Z0.05molLminv=C．曲线甲表示的是物

质Y在反应进程中的浓度变化D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡11．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：()()()()Ag2Bg2CgDs++2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为10.25molL

−，则下列叙述不正确的是（）A．在2min内该反应用D表示的反应速率为0.125mol/minB．平衡时A的转化率为25%C．平衡时B的体积分数约为50%D．初始时的压强与平衡时的压强之比为12:1112．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制

备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：下列说法错误的是（）A．以共沸体系带水促使反应正向进行B．反应时水浴温度需严格控

制在69℃C．接收瓶中会出现分层现象D．根据带出水的体积可估算反应进度13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：下列说法错误的是（）A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5:4C．工业生产

中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸D．合成塔中，每生成32molNH，需通入2N的分子数目为AN14．下列实验设计能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验设计实验目的比较HCl、23HCO和24HSiO的

酸性强弱检验浓硫酸与铜反应后的混合物中是否含有2Cu+制取乙酸乙酯验证淀粉在酸性条件下的水解产物A．AB．BC．CD．D15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，12ΔΔHH的有（）①已知两个放热反应：()()()2AgBg2C1+=1H；()

()()2A1Bl2Cg+=2H；②()()()22HgClg2HClg+=，在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为1H、2H③()()()32CaCOgCaOsCOg=+1H；()()()22CaOsHO1Ca(OH)

s+=2H；④()()()21CsOgCOg2+=1H；()()()22CsOgCOg+=2H．A．1项B．2项C．3项D．4项二、非选择题（共55分）16．实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证2SO的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中的反应，浓硫

酸体现了______性和______性。（2）装置B中酸性4KMnO溶液逐渐褪色，证明2SO具有______性；装置C中发生反应的化学方程式______。（3）装置D的作用是______；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是______。（4）装置E中NaOH溶液足量，写出E

中反应的离子方程式______。（5）2SO溶于水生成23HSO，已知酸性2323HSOHCOHClO，为了证明酸性23HSOHClO，将2SO通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是______（填选项）。①小苏打溶液②品红溶液③酸性4KMnO溶

液④漂白粉溶液A．②①③④B．③②①④C．①③②④D．④③②①（6）实验室制取的乙烯中常混有少量2SO，用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。①Ⅰ中的试剂可以为______（填字母）。过程Ⅱ中的a．酸性4KMnO溶液b．

NaOH溶液c．23NaSO溶液②证明含有乙烯的现象是______。17．有机物A为煤的干馏产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：请回答下列问题。（1）C的官能团名称为______，常用于检验该官能团的一种试

剂名称为______。（2）写出反应①的化学反应方程式______。（3）写出反应⑤的化学反应方程式______，此反应的原子利用率为______。（4）1molF与足量的金属钠反应可产生______L气体（标准状况）。相对分子质量比A多14的物质的高聚物的结构简式______。（5）F经酸性

4KMnO溶液氧化可转化为J()224CHO，J与F可反应生成一种六元环状化合物，写出J与F反应的化学方程式______。18．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）从海水中提取粗盐的操作名称为

______。列举海水淡化的一种方法：______。（2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序

正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．④②③①D．③④②①（3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下211.2LCl，转移的电子数是______AN。（4）步骤Ⅱ已经获得2Br，步骤Ⅲ又将2Br还原为Br−，其目的是______。（

5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：______。（6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为______。19．按要求回答下列问题（1）已知：2222TiO2HO2HO+太阳能，根据下表数据回答：化学键HH−OO=HO−键能()

1kJmol−436496463①()22molHOg完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______kJ。②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。A．B．C．D．（2）绝热

条件下，在2L恒容的密闭容器中充入2CO和2H发生反应，生成()3CHOHg和()2HOg，3CHOH和2CO的物质的量随时间变化如图所示。①计算05min内，()2COv=______11molLmin−−。②下列说明该反应一定达到化学

平衡状态的是______。a．()()23H:CHOH3:1VV=b．容器中()()22CO:HOnn不再变化c．容器中气体压强不再变化d．容器中气体密度不再变化e．体系的温度保持不再变化（3）氢氧燃料电池是短寿命载人航

天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。①电池的正极是______（填“a”或“b”），该电极上发生的电极反应是______。②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口______（填

“c”或“d”）处。③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收2CO而变质，此时电解质溶液的pH将______（填“升高”或“降低”）。化学答案一、每个3分，共45分1-5DDCDD6-10BCCDC11-15CBDBA二、非

选择题（55分）16．（共17分）（1）酸（1分）氧化（1分）（2）还原（1分）2222HSSO3S2HO+=+（2分）（3）验证2SO的漂白性和生成物的不稳定性（2分）使装置中残留的2SO完全被装置E吸收，防止污染空气（2分，没有防止污染空气扣1分）（4）223

2SO2OHSOHO−−+=+（2分）（5）C（2分）（6）①．bc（2分）②．Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色（2分没有前句话扣1分）17．（共13分）（1）醛基（1分）新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（2分没有新制扣1分）（2）

22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压（2分）（不写条件扣1分）（3）H222HOHOCHCHOH++⎯⎯→−−−（2分）（不写条件扣1分）100%（1分）（4）22.4（1分）（2分）（5）22HOOCCOOHHOCH

CHOH−+−−−浓硫酸△22HO+18．（共11分）（1）①．蒸发（结晶）（1分）②．蒸馏法（或电渗析法、反渗透法等）（任写一种即可）（1分）（2）B（2分）（3）0.5（2分）（4）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）（合理即可）（1分）（5）22224BrSO2HO4H2BrSO+−−

++=++（2分）（6）()22MgClMgCl+电解熔融（2分）（条件不写扣1分，不写气体符号不扣分）19．（共14分）（1）①．吸收（1分）②．484（2分）③．C（2分）（2）①．0.8（2分）②．bce（

2分，见错不给分，漏选得1分）（3）①．b（1分）②．22O4e2HO4OH−−++=（2分）③．c（1分）④．降低（1分）