【文档说明】辽宁省七校2024-2025学年高二上学期期初考试 化学 Word版含答案.docx,共(10)页,1.003 MB,由小赞的店铺上传
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化学试题考试时间:75分钟满分(100分)可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16一、单选题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.0
.4mol铁与足量的S反应,转移的电子数为A1.2NB.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为A3NC.10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成2H数为A0.05ND.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为A13N2.下列过程中发生的化学反应,相应的离子方
程式正确的是()A.食醋去除水垢中的23322CaCO:CaCO2HCaHOCO+++=++B.43NHHCO溶液中加入少量稀NaOH溶液:432NHOHNHHO+−+=C.将2SO通入2BaCl溶液中:2223SOHOBaBaS
O2H++++=+D.23NaSiO溶液中通入少量222322233CO:SiOCOHOHSiOCO−−++=+3.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是()序号不纯物除杂试剂分离方法A()424CHCH酸性4KMnO溶液洗气B32CHCHOH(乙
酸)3NaHCO溶液分液C()22COSO饱和3NaHCO溶液洗气D4NHCl溶液()3FeClNaOH溶液过滤A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是()A.硅的化学性质稳定,在自然界中主要以单质形式存在B.油脂属于有机高分子,可以为
人体提供能量C.糖类、油脂、蛋白质均可水解D.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热,产生砖红色沉淀5.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置,其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池,最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同
学设计的浓差电池如图所示。下列叙述错误的是()A.Zn(Ⅰ)为电源的负极,发生氧化反应B.当两池()2Znc+相等时,电路中转移0.4mole−C.Zn(Ⅱ)极的电极反应为2Zn2eZn+−+=D.工作时,溶液中24SO−由左向右
移动6.下列变化符合图示的是()A.水结冰B.氢气与氯气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应D.盐酸与碳酸氢钠反应7.NO参与3O分解的反应机理与总反应如下:第一步:()()()()322OgNOgOgNOg+=+1ΔH第二步:()()()2NOgNOgOg=+2ΔH第三步:()()
()32OgOg2Og+=3ΔH总反应:()()322Og3Og=4ΔH反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()A.NO在3O分解反应中的作用是催化剂B.1Δ0H,2Δ0HC.231ΔΔΔHHH=−D.3421Δ
ΔΔΔHHHH=−−8.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变2H的产量,可以使用如下方法中的()①加2HO②加3KNO固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10m
L0.1mol/L盐酸.A.②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧9.4CuSO是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.Y可以是葡萄糖B.相对于途径①、③,途径②
更好地体现了绿色化学思想C.途径①所用混酸中24HSO与3HNO物质的量之比最好为3:2D.41molCuSO在1100℃所得混合气体X中2O的体积分数可能为50%10.在恒温恒容条件下,发生反应()()()2XgmYg2Zg+
,反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示,m为整数。下列说法正确的是()A.e点时()()XZvv=正逆B.10~30min内()()Z0.05molLminv=C.曲线甲表示的是物质Y在反应
进程中的浓度变化D.当混合气体的密度不再随时间的变化而变化,说明该反应达到平衡11.在一定温度下,将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应:()()()()Ag2Bg2CgDs++2min后达到平衡,测得容器内C的浓度为10.25molL
−,则下列叙述不正确的是()A.在2min内该反应用D表示的反应速率为0.125mol/minB.平衡时A的转化率为25%C.平衡时B的体积分数约为50%D.初始时的压强与平衡时的压强之比为12:1112.实验室用以下装置(夹持
和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃),实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃),其反应原理:下列说法错误的是()A.以共沸体系带
水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度13.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下:下列说法错误的是()A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂
与还原剂的物质的量之比理论上为5:4C.工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.合成塔中,每生成32molNH,需通入2N的分子数目为AN14.下列实验设计能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验
设计实验目的比较HCl、23HCO和24HSiO的酸性强弱检验浓硫酸与铜反应后的混合物中是否含有2Cu+制取乙酸乙酯验证淀粉在酸性条件下的水解产物A.AB.BC.CD.D15.同温同压下,下列各组热化学方程式中,12ΔΔ
HH的有()①已知两个放热反应:()()()2AgBg2C1+=1H;()()()2A1Bl2Cg+=2H;②()()()22HgClg2HClg+=,在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为1H、2H③()()()32CaCOgCaOsCOg=+1H;()()(
)22CaOsHO1Ca(OH)s+=2H;④()()()21CsOgCOg2+=1H;()()()22CsOgCOg+=2H.A.1项B.2项C.3项D.4项二、非选择题(共55分)16.实验室为探究铜
与浓硫酸的反应,并验证2SO的性质,设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中的反应,浓硫酸体现了______性和______性。(2)装置B中酸性4KMnO溶液逐渐褪色,证明2SO具有______性;装置C中发生反应的化学方程式______。(3)装置D的作用是_____
_;实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是______。(4)装置E中NaOH溶液足量,写出E中反应的离子方程式______。(5)2SO溶于水生成23HSO,已知酸性2323HSOHCOHClO,为了证明酸性23HSOHClO,将2SO通入到下列试剂,下列试剂排序正
确的是______(填选项)。①小苏打溶液②品红溶液③酸性4KMnO溶液④漂白粉溶液A.②①③④B.③②①④C.①③②④D.④③②①(6)实验室制取的乙烯中常混有少量2SO,用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液,Ⅲ中为溴的四氯化碳溶
液。①Ⅰ中的试剂可以为______(填字母)。过程Ⅱ中的a.酸性4KMnO溶液b.NaOH溶液c.23NaSO溶液②证明含有乙烯的现象是______。17.有机物A为煤的干馏产物之一,其产量可以用来衡量
一个国家石油化工的发展水平,以A为原料合成香料G的流程如下:请回答下列问题。(1)C的官能团名称为______,常用于检验该官能团的一种试剂名称为______。(2)写出反应①的化学反应方程式______。(3)写出反应⑤
的化学反应方程式______,此反应的原子利用率为______。(4)1molF与足量的金属钠反应可产生______L气体(标准状况)。相对分子质量比A多14的物质的高聚物的结构简式______。(5)F经酸性4KMnO溶液氧化可转化为J()224CHO,J与F可反应生成一种六元环状化合物,写出J
与F反应的化学方程式______。18.海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。回答下列问题:(1)从海水中提取粗盐的操作名称为______。列举海水淡化的一种方法:______。(2)步骤Ⅰ中,粗盐中含有2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质离子,精制时常用的试剂有①稀盐酸;
②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.④②③①D.③④②①(3)图中制漂白粉的反应中,消耗标准状况下211.2LCl,转移的电子数是______AN。(4)步骤Ⅱ已经获得2Br,步骤Ⅲ又将2Br还原为Br−,其目的
是______。(5)写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式:______。(6)工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为______。19.按要求回答下列问题(1)已知:2222TiO2HO2HO+太阳能,根据下表数据回答:化学键HH−OO=HO−键能()1kJmol−436496463①()2
2molHOg完全分解需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。A.B.C.D.(2)绝热条件下,在2L恒容的密闭容器中充入2CO和2
H发生反应,生成()3CHOHg和()2HOg,3CHOH和2CO的物质的量随时间变化如图所示。①计算05min内,()2COv=______11molLmin−−。②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。a.()()23H:CHOH3:1VV=b.容器中()()
22CO:HOnn不再变化c.容器中气体压强不再变化d.容器中气体密度不再变化e.体系的温度保持不再变化(3)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。①电池的正极是______(填“a”或“b”),该电极上发生的电极反
应是______。②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出,在出口加装冷凝器可以将水回收,冷凝器应装在出口______(填“c”或“d”)处。③电池工作时,电解质溶液会因稀释及吸收2CO而变质,此时电解
质溶液的pH将______(填“升高”或“降低”)。化学答案一、每个3分,共45分1-5DDCDD6-10BCCDC11-15CBDBA二、非选择题(55分)16.(共17分)(1)酸(1分)氧化(1分)(2)还原(1分)222
2HSSO3S2HO+=+(2分)(3)验证2SO的漂白性和生成物的不稳定性(2分)使装置中残留的2SO完全被装置E吸收,防止污染空气(2分,没有防止污染空气扣1分)(4)2232SO2OHSOHO
−−+=+(2分)(5)C(2分)(6)①.bc(2分)②.Ⅱ中品红溶液不褪色,Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色(2分没有前句话扣1分)17.(共13分)(1)醛基(1分)新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液(2分没有新制扣1分)(2)22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→催化
剂加热、加压(2分)(不写条件扣1分)(3)H222HOHOCHCHOH++⎯⎯→−−−(2分)(不写条件扣1分)100%(1分)(4)22.4(1分)(2分)(5)22HOOCCOOHHOCHCHOH−+−−−浓硫酸△22HO+18.(共11
分)(1)①.蒸发(结晶)(1分)②.蒸馏法(或电渗析法、反渗透法等)(任写一种即可)(1分)(2)B(2分)(3)0.5(2分)(4)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可)(1分)(5)22224BrSO2HO4H2BrSO+−−++=++(2分)(6)
()22MgClMgCl+电解熔融(2分)(条件不写扣1分,不写气体符号不扣分)19.(共14分)(1)①.吸收(1分)②.484(2分)③.C(2分)(2)①.0.8(2分)②.bce(2分,见错不给分,漏选得1分)(3)①.b(1分)②.22O4e
2HO4OH−−++=(2分)③.c(1分)④.降低(1分)