【文档说明】湖北省高中名校联盟2024-2025学年高三上学期第二次联合测评化学试卷 Word版含答案.docx，共(6)页，1.417 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省高中名校联盟2025届高三第二次联合测评化学试卷命题单位：襄阳市第五中学化学备课组审题单位：圆创教育教研中心宜昌市第一中学本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间:2024年11月8日下午14:30—17:05T祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先

将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共4

5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖北省博物馆馆藏文物丰富，彰显楚文化博大精深。下列说法错误的是A.越王勾践剑的主体材料为合金B.云梦睡虎地秦简的主体材料为纤维素C.郧县直立人头骨化石主要由硅酸盐构成D.东周

彩漆衣箱的“漆”属于合成高分子材料2.2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射一枚洲际弹道导弹。下列说法错误的是A.中国早期的弹道导弹弹头陀螺仪用到的金属铍遇水会剧烈反应B.导弹天线罩所用树脂材料聚四氟乙烯

具备耐热、耐冲击等功能C.导弹固体推进剂中的氧化剂和还原剂可反应产生高温高压气体D.导弹弹体的燃气舵用到的钨、钼等金属可经受高温喷焰的冲刷3.下列化学用语的表达正确的是A.氢碘酸的电离方程式:HI═H⁺+I⁻B.NCl₃的V

SEPR模型:C.基态碳原子价层电子排布式：2s²2p²D.过氧化氢的电子式：𝐻+[:𝑄̈:𝑄̈:]2−𝐻+4.可利用反应𝑁𝑎𝐶𝑁+2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑙₂=𝑁𝑎𝐶𝑁𝑂+2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻₂𝑂处理含剧毒

物质氰化钠的废水。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1molCN⁻中的共用电子对数目为2NA𝐵.1𝐿0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝑎𝐶𝑁溶液中CN⁻的数目为0.1NAC.25℃和101kPa,22

.4LCl₂所含分子个数大于NAD.1molNaCN被氧化为无毒的CO₂和N₂转移的电子数目为5NA5.下列方程式书写正确的是A.铁粉高温下与水蒸气反应：2𝐹𝑒+3𝐻2𝑂高温𝐹𝑒2𝑂3+3𝐻2B.过氧化钠溶于水：𝑁

𝑎₂𝑂₂+𝐻₂𝑂=2𝑁𝑎⁺+2𝑂𝐻⁻+𝑂₂↑C.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：𝐴𝑙³⁺+4𝑂𝐻⁻=[𝐴𝑙(𝑂𝐻)₄]⁻D.氯气与水的反应：(𝐶𝑙₂+𝐻₂𝑂⇌2𝐻⁺+𝐶𝑙⁻+𝐶𝑙𝑂⁻6.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示

。下列推断错误的是A.a催化氧化生成cB.b是一种18电子分子C.e与水反应可得到d和fD.g的钠盐是一种护色剂7.下列物质结构、性质和用途的解释正确的是选项用途或性质比较解释A.氢氧化铁胶体可用于净水

氢氧化铁胶体有氧化性B.NaClO溶液可用于杀菌消毒NaClO溶液有碱性C.乙酸的酸性弱于甲酸甲基的推电子效应D.1-戊醇的水溶性弱于乙醇正戊基的式量更大8.有机化合物M是合成一种解热、镇咳药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.含有3种官能团B.存在顺反

异构现象C.1𝑚𝑜𝑙该物质最多可与4𝑚𝑜𝑙H₂发生加成反应D.该物质酸性条件下的水解产物可分子内成酯9.下列实验设计可以达到相应实验目的的是实验设计实验目的A.制备二氧化硫B.制备乙酸乙酯

C.区分碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液D.滴定未知浓度的盐酸10.根据实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象结论A.向FeI₂溶液中滴加几滴氯水溶液由无色变为黄色．Fe²⁺被氧化为Fe³⁺B.将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入溴

的四氯化碳溶液溶液褪色有丁烯生成C.向FeCl₃溶液中滴加Na₂S溶液溶液黄色变浅绿，有淡黄色沉淀生成Fe³⁺与S²⁻的水解相互促进,彻底进行D.分别向苯和苯酚水溶液中滴加浓溴水苯酚溶液中产生白色沉淀证明苯环使羟基活化11.W、X、Y

、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻。含有这4种元素和氢(H)元素的一种配合物结构如图所示(图中短横线表示共价键、配位键或者氢键)。下列说法错误的是A.W原子的杂化方式为sp³B.W、X、Y、Z的第一电离能依次增大C.基态

Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态D.Y与W、Z与H之间的短横线表示的分别是配位键和氢键12.采用仪器分析法对鹰爪甲素(如图)的分子结构进行测定。下列说法正确的是A.用红外光谱法可测得该分子的相对分子质量

B.用元素分析和质谱法可验证该分子中含有碳碳双键、羟基C.用核磁共振氢谱法可确定该分子含有过氧基(-0-0-)D.用X射线衍射法可确定手性碳4个价键的空间位置关系13.我国是世界第一稀土储量大国和第一生产大国。铈是一种重要的稀土元素，下图是二氧化铈(

(𝐶𝑒𝑂₂)的晶胞结构示意图，晶胞参数为anm。下列说法错误的是A.Y代表(𝑂²⁻B.X的配位数为8C.若Y为晶胞的顶点，则一个晶胞含有8个XD.CeO₂晶体的密度为4×172𝑎3×𝑁𝐴×1021𝑔⋅𝑐𝑚−314.基于火星大气中CO₂含量高达95.32%

，中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池——𝐿𝑖−𝐶𝑂₂电池，放电产物为C和𝐿𝑖₂𝐶𝑂₃。下列说法错误的是A.放电时，正极反应为3𝐶𝑂₂+4𝐿𝑖⁺+4𝑒⁻=2𝐿𝑖₂𝐶𝑂₃+𝐶B.充电时，若在火星上收集到(6.6𝑔𝐶𝑂₂,向阳极迁移的

Li⁺为0.2molC.正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO₂载入量的同时降低了活化能D.从氧化还原的观点来看，地球上光合作用与该电池放电时CO₂起的作用相似15.在25℃时,向20.0𝑚𝐿0.1000𝑚𝑜𝑙

⋅𝐿⁻¹𝐻𝐴溶液中逐滴加入0.1000𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是A.HA的电离平衡常数：𝐾₀=1.0

×10⁻⁵B.b点溶液中:2𝑐(𝑂𝐻⁻)+𝑐(𝐴⁻)=𝑐(𝐻𝐴)+2𝑐(𝐻⁺)C.c点溶液中:c(A⁻)约是c(HA)的10³倍D.溶液中水的电离程度:d>c>b>a>e二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)磷酸锰铁锂((𝐿𝑖𝑀𝑛₁₋ₓ�

�𝑒ₓ𝑃𝑂₄)是一种新型的锂离子电池正极材料，具有高能量密度、长寿命、安全性好等优点，但仍面临电子电导率低和锂离子扩散速率慢的问题。为此，研究者提出一种碳包覆改性的磷酸锰铁锂正极材料制备工艺如下：回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表第周期第族。(2)“沉锂”制备𝐿𝑖₃

𝑃𝑂₄的化学方程式为。(3)获得无水𝐿𝑖𝑀𝑛₁₋ₓ𝐹𝑒ₓ𝑃𝑂₄前驱体，“操作1”包含的步骤为。(4)25℃时，物质的溶度积常数𝐾ₙ(𝐿𝑖₃𝑃𝑂₄)=2.37×10⁻⁴、𝐾ₓₚ[𝑀𝑛₃(𝑃𝑂₄

)₂],=1.3×10⁻³²、𝐾ₙₚ[𝐹𝑒₃(𝑃𝑂₄)₂]=1.3×10⁻²²,则制备前驱体的过程中易产生(写化学式)，导致𝐿𝑖₃𝑃𝑂₄被包覆而使得原料利用率下降，阻碍前驱体的生成。(5)制备均匀的𝐿𝑖𝑀𝑛₁₋ₓ𝐹𝑒ₓ𝑃𝑂₄/𝐶材料，前驱

体的分散性对于实现均匀的碳包覆至关重要，因此，采用球磨的作用是。(6)流程中两次通入Ar气以及加入抗坏血酸的目的是，采用碳源对材料进行改性的作用是。17.(13分)布洛芬是一种解热镇痛类非处方药，某合成路线如下：回答下列

问题：(1)B到C的反应类型为。(2)B中最多有个原子共平面。(3)D所含官能团的名称为。(4)满足下列条件的E的同分异构体有种，其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式为。a)能与碳酸钠溶液反应；b)苯环上连有4个取代基，且取代基仅有两种(5)F

转化为G的反应历程中涉及流程所示的三个反应。Ⅰ.已知反应②是①的产物在一定条件下与CO₂发生加成反应，生成一种含两种酸根的镁盐，写出反应②的方程式。Ⅱ.目标分子G的结构简式为。18.(14分)某化学小组对Fe与(𝐶𝑢𝑆𝑂₄溶液反应中的物质和能量变化进行了实验探

究。回答下列问题：(1)配制250𝑚𝐿0.20𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝐶𝑢𝑆𝑂₄溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。(2)如左下图操作，预期实验现象为。(3)同学们发现反应过程中有少量气泡产

生且试管壁微微发热，用pH传感仪监测反应过程，得到如右上图pH变化曲线。①开始时pH≈4.9，是因为存在反应(用离子方程式表示，下同)。有少量气泡产生，说明还存在反应。②甲同学认为是反应放热促进了(Cu²⁺、Fe²⁺水解，pH下降。甲同

学设计了优化实验方案，证明该解释不合理。其方案为：将试管放入(填“冷水浴”或“热水浴”)中反应并监测pH。③乙同学认为是CuSO₄溶液中溶解的O₂参加反应，pH下降。乙同学用氧气含量传感器监测，发现反应过程中O₂含量逐渐下降；用激光笔照射取出铁钉后的溶液，从侧面看到一条光

亮的通路；然后向试管中加入适量稀硫酸，振荡，再滴入(填标号)，证明有Fe³⁺存在。A.KSCN溶液B.酸性KMnO₄溶液𝐶.𝐾₃[𝐹𝑒(𝐶𝑁)₆]溶液D.苯酚溶液④综合以上探究，溶液pH下降的原因为(用离子方程式表示

)。(4)用简易量热计测定𝐹𝑒(𝑠)+𝐶𝑢𝑆𝑂₄(𝑎𝑞)=𝐹𝑒𝑆𝑂₄(𝑎𝑞)+𝐶𝑢(𝑠)的反应热，装置图与数据记录如下。a的名称为;根据所测数据计算ΔH=kJ·mol⁻¹(假设溶液(𝑐=4.18𝐽⋅𝑔⁻¹⋅°𝐶⁻¹

,𝑝=1.0𝑔⋅𝑚𝐿⁻¹,结果保留1位小数)。试剂1试剂2体系温度/℃反应前反应后100mL0.20mol·L⁻¹CuSO₄溶液(无氧蒸馏水配制)0.56gFe粉22.025.619.(14分)2021年，我国科学家首次实现了CO₂到淀粉的人工全合成。回答下列问题：(1)空气中CO₂的化

学捕获是熵(填“增”或“减”)的反应。在有水蒸气存在的条件下，高分子有机胺(𝑅𝑁𝐻₂)实现CO₂捕集的化学方程式为𝑅𝑁𝐻₂(𝑠)+𝐶𝑂₂(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)₃𝐻𝐶𝑂₃(𝑠)△𝐻<0。适合有机胺再生并释放出CO₂的条

件是。(2)从CO₂合成甲醇是CO₂到淀粉的重要一步，Ⅰ为主反应，Ⅱ、Ⅲ为副反应。𝐼.𝐶𝑂₂(𝑔)+3𝐻₂(𝑔)=𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)△𝐻₁=−49𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻1𝐼.𝐶𝑂₂(𝑔)+𝐻₂(𝑔)=𝐶𝑂(�

�)+𝐻₂𝑂(𝑔)△𝐻₂=+41𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹𝐼.𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻₂(𝑔)=𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)△𝐻₃①△𝐻₃=𝑞𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹。②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂₂和3molH₂,达到平

衡时,容器中CH₃OH为amol,CO为bmol。此时H₂O的浓度为mol⋅L⁻¹(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数.𝐾=(𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹)⁻²。③某催化剂催化CO₂加氢制甲醇反应机理的能垒图如下

，TS表示过渡态。写出决速步骤的反应方程式。(3)甲醇进一步合成天然淀粉的路线简化如下，其中cat，aox，fls为生物酶。①若在只有cat的情形下反应，5min后测得H₂O₂浓度降低3.0×10⁻³𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹,则O₂的生成速率为。②由HCHO→DHA的原子利用率

为，环状葡萄糖中有个手性碳原子。③以CO₂为原料人工合成淀粉，每4h为1个周期，每个周期中每克催化剂能生产5.28×10⁻³𝑚𝑜𝑙淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为1.548×10⁻⁴𝑚𝑜𝑙⋅ℎ⁻¹⋅𝑔⁻¹,该方法生产淀粉的效率是

玉米的(保留1位小数)倍。湖北省高中名校联盟2025届高三第二次联合测评化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号12345678答案DACDCACC题号9101112131415答案DBBDCBC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)(

1)四(1分)VIIB(1分)(2)3𝐿𝑖₂𝑆𝑂₄+6𝑁𝑎𝑂𝐻+2𝐻₃𝑃𝑂₄=2𝐿𝑖₃𝑃𝑂₄↓+6𝐻₂𝑂+3𝑁𝑎₂𝑆𝑂,4(2分)(3)过滤、洗涤、干燥(2分，无干燥操作仅得1分)(4)𝑀𝑛₃(𝑃𝑂₄)₂、𝐹𝑒₃(𝑃𝑂

₄)₂(2分,各1分)(5)使前驱体颗粒细化和分散(2分)(6)防止Mn²⁺、Fe²⁺被氧化(2分)直接提高材料的导电性(2分)17.(13分)(1)还原反应(1分)(2)16(1分)(3)羰基(2分)(4)6(1分)(4分,各2分)(2分)Ⅱ.(2分)18.(14

分)(1)250mL容量瓶(1分)(没写规格0分)(2)溶液由蓝色变为浅绿色；铁钉表面有红色固体析出。(2分，两个要点各1分)(3)①𝐶𝑢²⁺+2𝐻₂𝑂⇌𝐶𝑢(𝑂𝐻)₂+2𝐻⁺(2分)𝐹𝑒+2�

�⁺=𝐹𝑒²⁺+𝐻₂↑(1分)②冷水浴(1分)③AD(2分，漏1个扣1分，漏2个或多选均给0分)④4𝐹𝑒²⁺+𝑂₂+10𝐻₂𝑂=4𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃(胶体)+8H⁺(2分，没有写胶体或写沉淀符号给1分)(

4)玻璃搅拌器(1分)-150.5(2分)19.(14分)(1)减(1分)高温、低压(2分,各1分)(2)①-90(1分)𝑎+𝑏2(1分)4𝑎𝑏(3−3𝑎−𝑏)2(2分)③𝐻𝐶𝑂𝑂∗+𝐻∗=𝐻₂𝐶𝑂𝑂∗(2分，

写成𝐻𝐶𝑂𝑂∗+5𝐻∗=𝐻₂𝐶𝑂𝑂∗+4𝐻*也给2分)(3)①3.0×10⁻⁴𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹⋅𝑚𝑖𝑛⁻¹(1分，无单位或数值算错均0分)②100%(1分)5(1分)③8.5(2分)