【文档说明】河北省唐山市2021届高三下学期4月学业水平选择性考试第二次模拟演练（二模）化学.doc，共(8)页，260.500 KB，由小赞的店铺上传

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1唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学注意事项：1.考试时间75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将选择题和非选择题答案填涂在答题卡上，写在本试

卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Ni59Ga70As75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活、社会密切相

关。下列有关说法正确的是A．来苏水（主要成分甲酚）和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好B．冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用C．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂2．“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是A．聚四氟乙烯的

单体属于烃B．聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色C．聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D．聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NAB．pH＝1的H3P

O4溶液中所含H＋的数目为0.1NAC．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子4．下列说法正确的是A．HF的电离方程式为：HF＋H2OH3O＋

＋F−B．HCl的电子式为H+ClC．聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料D．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化25．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10，NaB溶

液的pH约为9Ka(HA)＜Ka(HB)B向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深过量的Cl2将I2氧化成IO3−C向1mL2mol·L−1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol·L−1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解6．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性C．铝槽罐车可用于储运浓硝酸D

．雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L−1A溶液的pH＝13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为

气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去），甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是化合物甲化合物乙化合物丙白烟fegA．简单离子半径W＞Z＞YB．甲易液化与分子内存在氢键有关C．化合物丙能促进水的电离D．f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8

．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：滤液(NH4)2SO4CaCO3CaSO4悬浊液通入NH3通入CO2操作1操作2锻烧CO2生石灰

甲乙①②③④⑤3OONH2NOOH下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4＋D

.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9．下列有关电解质溶液的说法错误的是A．0.1mol·L−1的CH3COONa溶液中：c(OH−)=c(CH3COOH)＋c(H＋)B．25℃时，pH=3的

盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl−)=c(CH3COO−)C．0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3−)＋c(CO32−)＋c(H2CO3)D．将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)·

·c(H+)的值减小10．利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如下所示。下列说法错误的是NiOOHNi(OH)2电极3。。。K1K2++气体气体电极1电极2碱性电解液A．该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能B．制H2时开关连接K1，制O

2时开关连接K2C．电极2工作时的电极反应式为4OH−－4e−＝2H2O＋O2↑D．相同条件下交替制得等体积高纯H2和O2，电极3的质量较电解前减轻二、选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下

图所示，关于奥司他韦的说法正确的是A．分子中所有原子可以共平面B．不可以使溴水褪色C．1mol分子最多可与3molH2发生反应D．分子中官能团种类有5种4pHpc(A)c(HA)b(4.7，0)a(1.5，Y)d(Q，W)12345670-1-21289c(7，Z)12．下列离子方程式书

写正确的是A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3−+H2O+Cl2=2Cl−+3H++SO42−B．电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH−C．NaClO溶液中加入少量Fe

SO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OD．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O13．已知2NO+2H22H2O+N2的速率方程为v正=k

正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是实验c0(NO)/（mol·L−1）c0(H2)/（mol·L−1）v正111v2214v3122v42x16vA．α、β的值分别为2、1B．表中的x为

4C．降低温度，k正可能增大D．若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=逆正kk14．某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左烧杯中加入50mL6mol·L−1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL2mol·L−1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼

脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是A．该实验装置属于电解池B．左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2OC．C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少15．常

温下，向20.00mL0.10mol·L−1的HA溶液中滴加0.10mol·L−1的NaOH溶液，溶液中的pc(A)c(HA)（pX=－lgX）随pH的变化关系如图所示（已知lg5=0.7）。下列说法正确的是A．常温下

，HA的电离常数的数量级为10−5B．图中a点的Y值为3.4C．溶液中水的电离程度：a>b>cD．d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.75三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题

考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分16．（15分）LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：钛铁矿盐酸过滤滤液

1滤液2双氧水H3PO4过滤FePO4Li2CO3、草酸高温煅烧LiFePO4TiO2xH2O水解过滤（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则FeTiO3可写成。钛铁矿经盐酸浸取后

过滤，滤渣的主要成分为。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42−形式存在，写出水解形成TiO2·xH2O相应反应的离子方程式。（3）加入双氧水的目的是。（4）若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L−1，加入双氧水

和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10−5mol·L−1，此时（填“是”或“否”）有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因。[已知：Ksp(FePO4)=1.3×10−22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10−

24]。（5）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。（6）锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的极（填“正”或“负”），脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，若x=163，则电极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=。17．

（15分）白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠[2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如下图所

示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：ABC浓盐酸氯酸钾NaOH溶液冰水浴X（1）盛放浓盐酸的仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。6（2）当装置B出现现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入Cl2的

目的是。（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。（4）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。（5）制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25

.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。涉及的反应原理为(CNO

)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S2O32−=S4O62−+2I−①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为。（列出表达式即可）②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因。18.（15分）氮氧化物的处理是环境科

学研究的热点课题。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol−12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221.0kJ·mol−1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH3＝＋180.5kJ·mol−1利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO

，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。①该反应正反应的活化能为EakJ·mol−1，则逆反应的活化能为kJ·mol−1。②该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）。③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度（T

）、时间（t）间的变化关系如下图所示：则T2温度下，0～5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)＝；T1温度下，上述反应的平衡常数K＝L·mol−1；若在T1温度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO，使平衡向右移动，

则a的取值范围是。7（2）有人利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。①若为绝热

容器，下列表示该反应达到平衡状态的是（填字母）。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的压强保持不变C．NO和N2的消耗速率之比为1:2D．混合气体中c(NO)＝c(N2)②若为恒温容器，经相同时间测得

不同温度下NO的转化率随温度的变化如下图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小（即温度升高导致平衡逆向移动），也

可能是。（二）选考题：共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所图题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19．【选修3：物质结构与性质】（15分）砷是生命的第七元素，可形成多

种重要的化合物。回答下列问题：（1）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。As的第一电离能（I1）比Se大的原因是。（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电

子，则另一种产物为。雌黄中As的杂化方式为。雄黄雌黄AsS（3）亚砷酸（H3AsO3）可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO33−的空间构型为。其酸性弱于砷酸（H3AsO4）的原因是。8（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器

或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为，若As原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，

则最近的两个As原子的距离为pm。AsGa20．【选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。C2H4O催化剂O2PCl3浓H2SO4/OHCOOH催化剂OOCCH3

COOCH3①Na2CO3,②HCl液体石蜡OOOHBCFEADGH已知：①RCOOHRCClR为烃基PCl3O②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化请回答：（1）E的结构简式为；F的名称为。（2）C+F→G的反应类型为；H中含氧官能团的名称为。（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的

试剂是。（4）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。（5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有种（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1

的结构简式为（任写一种）。（6）苯甲酸苯酚酯（COO）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）：。