【文档说明】【精准解析】重庆市2020-2021学年高一上学期期末联合检测化学试题（解析版）.doc，共(13)页，708.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年秋高一(上)期末联合检测试卷化学满分100分。考试时间75分钟。相对原子质量(原子量)：O—16Fe—56Cu—64一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的)1.合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列没有

用到合金的是A.蛟龙潜水器B.C919大飞机C.动车D.兵马俑A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．蛟龙潜水器含有多个合金零部件，如：合金钢部件，故A项正确；B．C919大飞机中广泛使用铝合金、钛合金等合金材料，故B项正确；C

．动车的许多部位都使用了合金材料，故C项正确；D．兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，故D项错误；故本题选D。2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.钟乳石的形成B.食物的腐败C.钢铁的锈蚀D.金属的冶炼【答案】A【解析】【分析

】【详解】A．钟乳石的形成是Ca(HCO3)2分解为CaCO3、H2O和CO2，同时碳酸钙又与二氧化碳和水化合生成碳酸氢钙的过程，不涉及氧化还原反应，A符合；B．食物的腐败过程中食物被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合；C．钢铁的锈蚀过程中铁被氧化，涉及氧化还原反应

，C不符合；D．金属的冶炼过程中金属阳离子得到电子被还原，涉及氧化还原反应，D不符合；答案选A。3.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的4526Fe原子。4526Fe的原子核内中子数为A.19B.26C.30D.45【答案】A【解析】【分析

】根据原子结构，左上角为质量数，左下角为质子数，利用质量数=质子数+中子数，据此分析；【详解】4526Fe中质量数为45，质子数为26，该核素的原子核内中子数为45-26=19，该核素的中子数为19，选项A正确；答案为A。4.下列物质中不属于碱性氧化物的是A.

Na2OB.FeOC.NaClOD.Fe2O3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na2O能与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，只生成碱且化合价没有发生变化，Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；B．FeO能与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl

2+H2O，生成盐和水且化合价没有发生变化，FeO为碱性氧化物，故B不符合题意；C．NaClO为盐，不属于氧化物，故C符合题意；D．Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成盐和水且化合价没有发生变化，Fe2O3为碱性氧化物，故D

不符合题意；答案为C。5.下列说法正确的是A.纳米级金刚石粉末属于胶体B.水分子的结构式为C.Na原子结构示意图为D.Na2S的电子式为【答案】B【解析】【分析】【详解】A．纳米金刚石粉末只有一种物质，没有分散剂不属于胶体，A错误；B．水是V形结构，其分子的结构式为，B正确；C．Na原

子结构示意图为，C错误；D．Na2S是离子化合物，电子式为，D错误；答案选B。6.向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再通入Cl2后，溶液变红色。关于原溶液的说法正确的是A.一定含有Fe3+B.一定含有Fe2+C.一定含有Cl−D.可能含有Fe3+【答案】B【解析】

【分析】【详解】A．向原溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液不含有Fe3+，故A项错误；B．滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，通入Cl2后变红，说明原溶液中含有Fe2+，故B项正确；C．根据以上操作，无法确定原溶液是否含有Cl-，故C项错误；D

．向原溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液一定不含有Fe3+，故D项错误；故本题选B。7.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为：3222S+2KNO+3C=KS+N+3CO。该反应的还原剂是A.SB.KNO3C.CD.N2【答案】C【解析

】【分析】【详解】还原剂失去电子，化合价升高，该反应中化合价升高的元素是碳元素，因此该反应中的还原剂是单质C。答案选C。8.下列物质转化不能通过一步反应直接完成的是A.22NaONaOH→B.4CuOCuSO→C.2ClHClO→D.32Fe(OH)Fe(OH)→【答案】

D【解析】【分析】【详解】A．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，A不选；B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B不选；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，C不选；D．Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D选；答案选D。9.下列各组离子在溶液中一定能

大量共存的是A.243NaHSOHCO++−−、、、B.2233BaNaCONO++−−、、、C.2324CuFeClSO++−−、、、D.224NaMgSOOH++−−、、、【答案】C【解析】【分析】【详解】A．H+和3HCO−会发生反应生成H2O和CO2不能大量共存，故A不选；；B．B

a2+和23CO−会生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．该组离子彼此不发生反应，可大量共存，故C选；D．Mg2+和OH-会生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选：C。10.下图是配制100mL0.5-1molLNaCl溶液的部分实验操作，

在配制过程中的正确实验顺序是A.①②④③B.②④①③C.②①④③D.④②①③【答案】C【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解或稀释→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，据此分析；【详解】配制100mL0.5mol/LNaCl溶液，需要称量NaCl的质量为

2.9g，放入烧杯中溶解，恢复室温，转移到100mL容量瓶中，对烧杯、玻璃棒进行洗涤，洗涤液一并转移到容量瓶，振荡，然后向容量瓶中加蒸馏水定容、摇匀、装瓶、贴标签，因此合理步骤是②①④③，选项C正确；答案为C。11.下列比较中不正确的是A

.原子半径：NaSOB.酸性：444HIOHBrOHClOC.碱性：KOHNaOHLiOHD.金属性：NaMgAl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的

原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故A项正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4<HBrO4<HClO4，故

B项错误；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C项正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D项正确；故本题选B。12.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于稀硝酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++B.氧化亚铁与稀盐酸反应：32FeO2HFeHO+++=+C.AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠：33Al3OHAl(OH)+−+=D.铁片插入硝酸银溶液中：2FeAgFeAg+++=+【答案】A【解析

】【分析】【详解】A．碳酸钙溶于稀硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳：2322CaCO2HCaCOHO+++=++，A正确；B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成Fe2+：22FeO2HFeHO+++=+，B错误；C．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2：322A

l4OHAlO2HO+−−+=+，C错误；D．电荷不守恒，铁片插入硝酸银溶液中：2Fe2AgFe2Ag+++=+，D错误；答案选A。13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.22.4LN2中含有的氮原子数一定为2NAB.0.5molNa2SO4中含

有的Na+数目为NAC.32gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NAD.1molNa与足量水完全反应时，转移的电子数为NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A．22.4LN2所处的状态不确定，故氮原子数

不一定为2NA，A错误；B．0.5molNa2SO4中含有的Na+的物质的量是0.5mol×2＝1mol，其数目为NA，B正确；C．32gO3和O2的混合物中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mo

l＝2mol，个数为2NA，C正确；D．1molNa与足量水完全反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价从0价升高到+1价，因此转移的电子数为NA，D正确；答案选A。14.下列实验过程不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A鉴别NaHCO3和Na2CO3分别将固体置于试管中加热，称量加热前后

固体的质量B制备Fe(OH)3胶体将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴

加浓的维生素C溶液，观察颜色变化A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳能，分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量可以鉴别二者，A不符合；B．Fe(OH)3胶体的实验过程为：在沸水中

逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，B符合；C．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，分别除去氯化氢和水蒸气，最后收集即得到干燥的氢气，C不符合；D．氯化铁具有氧化

性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化可判断铁离子是否被还原，从而探究维生素C的还原性，D不符合；答案选B。二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起

着重要的作用，比如我们家里有：①水、②食盐、③苏打、④漂白粉。请回答与之有关的下列问题：(1)苏打的化学名称是_______。(2)上述四种物质中，主要成分不属于盐的是___(填编号，下同)，能使酚酞试液变红的是_____。(3)若不慎

将食盐洒落在火炉上，可观察到的现象是_______。(4)漂白粉的有效成分的化学式为_______，工业上制漂白粉的化学方程式为_______。(5)将50mL0.3mol/L的苏打溶液，加水稀释到300mL，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。【答案】(1).碳酸

钠(2).①(3).③(4).产生黄色火焰(5).Ca(ClO)2(6).222222Cl2Ca(OH)Ca(ClO)CaClH=2O+++(7).0.1【解析】【分析】根据物质的分类进行判断物质类别，能使酚酞变红的物质其水溶液显碱性，可

能是碱，也可能是盐，盐发生水解可以显碱性。稀释溶液过程中根据溶质的物质的量保持不变进行计算稀释后的浓度。【详解】（1）碳酸钠的俗名是苏打和纯碱。故答案为：碳酸钠。（2）盐由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成，判断不属于盐的是：①，能使酚酞变红的是溶液显碱性的，答案

是③，注意④除了具有碱性外还具有漂白性，所以不行。（3）根据焰色反应判断，钠元素的焰色显黄色。（4）漂泊粉的有效成分即参与反应漂白物质的是：Ca(ClO)2，工业制漂白粉的化学方程式为：222222Cl2Ca(

OH)Ca(ClO)CaClH=2O+++。（5）根据稀释定律：稀释过程中物质的物质的量保持不变，即c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)，0.05L×0.3mol/L×2=0.3L×c(Na+)，c(Na+)=0.1mol/L。【点睛】注意稀释定律中的浓度对应的微粒要一致。且注意碳酸钠中钠离

子与碳酸钠的关系。16.元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：AB

CDE(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。(2)D在元素周期表中的位置是_______。(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(4)元素C与

E形成的化合物电子式为_______。(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是_______，C2B2与CO2反应的化学方程式为_______。(6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是_______(填化学式

)，原因是_______。【答案】(1).H(2).第三周期VIA族(3).HClO4(4).(5).离子键、共价键(6).2222322NaO+2CO=2NaCO+O(7).H2O(8).O的非金属性更强，简单氢化物

的热稳定性更高【解析】【分析】由A、B、C、D、E在周期表中的位置可知五种元素分别为H、O、Na、S、Cl，据此解答。【详解】(1)原子的核外电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，

五种元素中H只有一个电子层，原子半径最小，故答案为：H；(2)D为S，原子序数为16，处于周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期VIA族；(3)E为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7价，最高价氧化

物的水化物为HClO4，故答案为：HClO4；(4)C与E形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故答案为：；(5)化合物C2B2为22NaO，由两个钠离子和一个过氧根离子组成，钠离子和过氧根之间存在离子键，过氧根内部存在

共价键；过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：2222322NaO+2CO=2NaCO+O，故答案为：离子键、共价键；2222322NaO+2CO=2NaCO+O；(6)元素的非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则氢

化物的稳定性：H2O>H2S，故答案为：O；O的非金属性更强，简单氢化物的热稳定性更高；17.铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)

(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。(4)某工业废水中含有大量FeSO4

和较多Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金

属铜。③若经过回收得到128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。【答案】(1).Fe3O4和H2(2).生成红褐色沉淀(3).3+2+2Fe+Fe=3Fe(4).FeCl3(5).2+2+Fe+Cu=Fe+Cu(6).Fe(7).稀硫

酸或稀盐酸(8).112【解析】【分析】【详解】(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，则产物的化学式是Fe3O4和H2；(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，产生的现象是生成红褐色沉淀；(3

)氯化铁具有氧化性，能腐蚀金属铁，因此可用于五金蚀刻，该过程发生的主要反应的离子方程式为3+2+2Fe+Fe=3Fe；(4)①加入Fe置换出铜，发生反应的离子方程式为2+2+Fe+Cu=Fe+Cu；②由于铁是过量的，则过滤后的固体中含有Cu和

Fe，由于铁能溶于稀盐酸或稀硫酸，铜不溶，因此可加入稀硫酸或稀盐酸再过滤，得到金属铜；③若经过回收得到128g金属铜，物质的量是128g÷64g/mol＝2.0mol，则根据方程式2+2+Fe+Cu=Fe+Cu可知消耗铁是2mol，即加入Fe的质量至少为2mol×56g/mol＝112g。18.

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_______。(3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_

______处。(填“I”或“II”)(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。(5)反应进行一段时间后D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。(6)装置E的作用是_______。(7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3

的混合液，其中ClO−和3ClO−的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为_______。【答案】(1).分液漏斗(2).检查装置气密性(3).I(

4).2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓(5).溶液由无色变为黄色(6).22Cl+2Br=Br+2Cl−-(7).吸收多余的氯气，避免污染环境(8).9:5【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气；制得的氯气中存在着挥发出

的HCl，可用饱和食盐水吸收；当B中发生堵塞时，压强增大，长颈漏斗中液面上升，保证装置安全；潮湿的氯气有漂白性，通过无水CaCl2干燥后的氯气不具有漂白性；氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为22Cl+

2Br=Br+2Cl−-；氯气有毒，要用NaOH溶液进行尾气吸收，避免污染环境；【详解】(1)根据仪器特点和用途推知仪器a的名称是分液漏斗；(2)按图组装好装置后，首先应检查装置气密性；(3)潮湿的氯气中存在HClO有漂白性，通过无水CaCl2干燥后的氯气不具有漂白性；所以I

处的有色布条褪色；(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应方程式为：2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓；(5)氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为22Cl+2Br=Br+2Cl−-溶液由无色变为黄色；(6

)氯气有毒，要用NaOH溶液吸收多余的氯气，避免污染环境；(7)Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2生成ClO-与3-ClO是氧化过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与3-ClO的物质的量之比为4:1，则可

设ClO-为4mol，3-ClO为1mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为4mol×(1-0)+1mol×(5-0)=9mol；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1

价，则得到电子的物质的量也应为9mol，则被还原的Cl的物质的量为9mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为9mol:5mol=9:5；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com