【文档说明】【精准解析】重庆市2020-2021学年高一上学期期末联合检测化学试题（原卷版）.doc，共(6)页，593.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年秋高一(上)期末联合检测试卷化学满分100分。考试时间75分钟。相对原子质量(原子量)：O—16Fe—56Cu—64一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的)1.合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列没

有用到合金的是A.蛟龙潜水器B.C919大飞机C.动车D.兵马俑A.AB.BC.CD.D2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.钟乳石的形成B.食物的腐败C.钢铁的锈蚀D.金属的冶炼3.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的

4526Fe原子。4526Fe的原子核内中子数为A.19B.26C.30D.454.下列物质中不属于碱性氧化物的是A.Na2OB.FeOC.NaClOD.Fe2O35.下列说法正确的是A.纳米级金刚石粉末属于胶体B.水分子的结构式为C.Na原子结构示意图为D.Na2S的电子式为6

.向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再通入Cl2后，溶液变红色。关于原溶液的说法正确的是A.一定含有Fe3+B.一定含有Fe2+C.一定含有Cl−D.可能含有Fe3+7.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发

生的反应为：3222S+2KNO+3C=KS+N+3CO。该反应的还原剂是A.SB.KNO3C.CD.N28.下列物质转化不能通过一步反应直接完成的是A.22NaONaOH→B.4CuOCuSO→C.2ClHClO→D.32Fe(OH)Fe(OH)→9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A

.243NaHSOHCO++−−、、、B.2233BaNaCONO++−−、、、C.2324CuFeClSO++−−、、、D.224NaMgSOOH++−−、、、10.下图是配制100mL0.5-1molLNaCl溶液的部分实验操作，在配制过程中的正确实验顺序是A.①②④③B.②④①③C.②①④③

D.④②①③11.下列比较中不正确的是A.原子半径：NaSOB.酸性：444HIOHBrOHClOC.碱性：KOHNaOHLiOHD.金属性：NaMgAl12.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于稀硝酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++B.

氧化亚铁与稀盐酸反应：32FeO2HFeHO+++=+C.AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠：33Al3OHAl(OH)+−+=D.铁片插入硝酸银溶液中：2FeAgFeAg+++=+13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.22.4LN2中含有

的氮原子数一定为2NAB.0.5molNa2SO4中含有的Na+数目为NAC.32gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NAD.1molNa与足量水完全反应时，转移的电子数为NA14.下列实验过程不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A鉴别NaHCO3和Na2CO3分别将固体置于试管

中加热，称量加热前后固体的质量B制备Fe(OH)3胶体将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁

溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，比如我们家里有：①水、②食盐、③苏打、④漂白粉。请回答与

之有关的下列问题：(1)苏打的化学名称是_______。(2)上述四种物质中，主要成分不属于盐的是___(填编号，下同)，能使酚酞试液变红的是_____。(3)若不慎将食盐洒落在火炉上，可观察到的现象是_______

。(4)漂白粉的有效成分的化学式为_______，工业上制漂白粉的化学方程式为_______。(5)将50mL0.3mol/L的苏打溶液，加水稀释到300mL，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。16.

元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学

学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：ABCDE(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。(2)D在元素周期表中的位置是_______。(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(4)元素C与E形成的化合物

电子式为_______。(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是_______，C2B2与CO2反应的化学方程式为_______。(6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。17.铁是人类最早使用的金属

之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶

液，产生的现象是_______。(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。(4)某工业废水中含有大量FeSO4和较多

Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金属铜。③若经过回收得到

128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是__

_____。(3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_______处。(填“I”或“II”)(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。(5)反应进行一段时间后D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。(6)装置E的作用是______

_。(7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO−和3ClO−的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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