【文档说明】河南省洛阳市创新发展联盟2022-2023学年高二下学期3月联考试题 化学 含答案.docx，共(11)页，603.259 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a69bcddcb35011ea11db8bf4bee7bf23.html

以下为本文档部分文字说明：

2022~2023年度下学年创新发展联盟第一次联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修

1第四章、选择性必修2。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活联系紧密，下列说法正确的是A.废弃电池

可用掩埋法处理B.镀锌铁破损后腐蚀速率加快C.钢铁弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀D.工业上常通过电解熔融MgO来获得金属Mg2.唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是A.干冰B.氨气C.金刚石D.NaCl3.下列化学用语表

示正确的是A.O原子的2s轨道电子云轮廓图：B.基态Cr原子价层电子轨道表示式：C.中子数为8的氮原子：87ND.F−的结构示意图：4.下列晶体的熔、沸点最小的是A.冰醋酸B.冰C.水银D.干冰5.用石墨电极电解一定浓度的3AgNO溶液(足量)，一段时间后，要使电

解质溶液恢复原状，可向溶液中加入一定质量的A.3HNOB.2AgO固体C.3AgNO固体D.蒸馏水6.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是在选项微粒中心原子孤电子对数中心原子杂化类型空间结构A2COl2spV形BHClO2sp直线形C3HO+03sp平面

三角形D24SO−03sp正四面体形A.AB.BC.CD.D7.下列关于化学键的说法正确的是A.s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂C.非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成3NH

分子，这是由共价键的饱和性决定的8.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙炔中含有的π键数为ANB.1mol白磷含有的σ键数为A6NC.1221L0.1molLHO−溶液中含

有的HO−键数为A0.2ND.常温常压下，14g乙烯中含有的极性共价键数为A2.5N9.根据反应3222FeClCu2FeClCuCl+=+设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的是选项电极M电极N

XY的A锌片铜片3FeCl溶液2CuCl溶液B铜片石墨2CuCl溶液3FeCl溶液C石墨铜片3FeCl溶液2CuCl溶液D石墨铜片2CuCl溶液3FeCl溶液A.AB.BC.CD.D10.几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是NaCl2

MgCl3AlCl4SiCl单质M熔点/℃80171219070−2300沸点/℃1465141217857.62500注：3AlCl的熔点在52.0210Pa条件下测定。A.常温下，4SiCl为液态B.单质M一

定是分子晶体C.熔沸点：MgONaClD.离子键强度：2NaClMgCl11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：ZXWB.X

、Y可形成含非极性键的离子晶体C.离子半径：YZWXD.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸12.类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是A.硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性B.C与Si是同一

主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体C.F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸D.H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是1213.

关于下列装置叙述正确的是的A.负极的电极反应式：2Zn2eZn−+−=B.该装置可以保护铁不被腐蚀C.粗铜质量减少6.4g时，电路中转移0.2mol电子D.一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性：abA.AB.BC.CD.D14.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离

技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物2323GdONdO、等可通过如图装置在金属Li的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是A.阴极发生反应的电极反应式为LieLi+−+=B.电极M接电源正极，发生还原反应C.电解质溶液也可以是KCl-LiCl的水溶液D.当电路中

通过的电子数为A2N时，阳极可以产生11.2L气体15.钙钛矿型3LaCoO具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，3LaCoO晶胞的结构如图甲所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，1号原子的坐标为()0,0,0，3号原子的坐标为(

)1,1,1。下列说法错误的是A.距离O原子最近的O原子有8个B.该晶胞的俯视图为图乙C.2号原子坐标为11,1,22D.La、Co间的最短距离为2anm2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.电化学在生活、生产、科学技术等

各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。42CHO−燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为1L物质的量浓度均为10.1molL−的4CuSONaCl、的混合溶液，一段时间后，观察到乙池中铁片溶解。（1）乙池中的能量转化形式为_______。（2）气体Y为_______，闭合

开关K，电极a上发生的电极反应为_______，溶液中24SO−的移动方向为_______(填“移向电极a”或“移向电极b”)。（3）乙池中铁电极发生的电极反应为_______，一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到_______。（4）电池工作一段时间后，

乙池中石墨电极上产生3.36L(标准状况)气体，则甲池中消耗2O的质量为_______g，石墨电极增重_______g。17.氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：（1）下列

不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是_______(填标号，下同)，能量最高的是_______。A.B.的C.D.（2）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比3NH的_______(填“高”或“低”)，判断理由是_______。（3）3NCl为

共价化合物，其电子式为_______。（4）肼()24NH分子可视为3NH分子中的一个氢原子被—2NH取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断24NH分子中含有的化学键类型：_______。（5）1mol尿素()分子中含有的键与π键的数目之比为_______，尿素分子中C和N

的杂化方式分别为_______、_______。18.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2，且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数

与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：（1）Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。（2）X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)。（3）Z与M相比第一电离能比较大的是_______，其基态原子的电子排布式为_____

__。（4）3MY的空间结构为_______，其晶体类型为_______。（5）X~M中某种元素的部分电离能(用1I、2I……表示，单位1kJmol−)数据如表：I1I2I3I4I……电离能7381451773310540①由此可判断该元素是_______(填元素符号)，其最高正价为

_______。②该元素的电离能越来越大的原因是_______。19.卡塔尔世界杯是2022年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯比赛用球“AlRihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离

不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。（1）聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“PU”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元()的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为_______，基态N原子核外电子的空间运动状态有___

____种。（2）氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为_______。②解释氨基甲酸甲酯易溶于水的主要原因：_______。（3）为提高中国钢材料的性能，往往会在钢材料中添加

锰和钴元素。Mn与Co元素均能形成八面体的五氨基配合物n3MnCl5NH和m3CoCl5NH。已知n31molMnCl5NH和m31molCoCl5NH分别与足量3AgNO溶液反应生成1mol和2molAgCl。则配合物中n=_______，m=_______。（4）铁有αγδ、、三种

典型立方体晶胞，其中γ型的立方晶胞如图所示。①该晶胞中含有的Fe原子数为_______。②若该晶胞边长为apm，AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______3gcm−。的2022~2023年度下学年创新发展联盟第一次联考化学考生注意：1.本试

卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第四章、选择性必修2。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64一、选择题：

本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】

C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）电能转化为化学能（2）①.氧气或2O②.422

CH8e2HOCO8H−+−+=+③.移向电极a（3）①.2Fe2eFe−+−=②.有蓝色沉淀生成（4）①.4②.6.4【17题答案】【答案】（1）①.A②.D（2）①.三角锥形②.低③.3NH分子间存在氢键（3）（4）极性键、非极性键（5）①.7

∶1②.2sp③.3sp【18题答案】【答案】（1）222SOFMg−−−+（2）FOHMg（3）①.F②.2251s2s2p（4）①.平面三角形②.分子晶体（5）①.Mg②.2+③.失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用(引力)增大【19题答案】【答案】（1）①.②.5（2）

①.2sp、3sp②.氨基甲酸甲酯与水形成分子间氢键，溶解度增大（3）①.2②.3（4）①.4②.323A2.2410aN