【文档说明】湖北省七市州教科研协作体2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题 Word版含答案.docx，共(11)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省2024年春季高二期末考试化学本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用

2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将答题卡上交．可能用到的相

对原子质量：−H1−C12−N14−O16一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，共45分．1．化学使生活更美好，下列项目不属于化学科学研究方向的是（）A．开发新一代物联操作系统B．研发医用高分子材料C．研发碳基芯片和分子机器人D．在分子层面上预防和治疗疾病2．某学校

食堂午餐食谱有：米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤．从健康饮食角度，你认为还需要补充的食物是（）A．鸡蛋B．鸡腿C．土豆D．白菜3．下列对我国重大成就从化学视角解读正确的是（）选项重大成就解读A我国率先合成全碳纳米材料—石墨炔石墨炔为不饱和烃B“天和核心舱”电推进系统中

采用了BN陶瓷BN陶瓷是一种含配位键的分子晶体C“祝融号”探测到火星表面存在大量橄榄石()24MgFeSiOxx−橄榄石中的硅氧四面体是石英的基本结构单元D我国科学家利用柱[5]芳烃()EtP5和四硫富瓦烯()TTF构建了稳定的超分子聚合物()

SMP形成该超分子聚合物的作用力只含有极性键和非极性键A．AB．BC．CD．D4．以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，该实验不需要使用的仪器是（）ABCDA．AB．BC．CD．D5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、Z

的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图．下列说法错误的是（）A．热稳定性：22WYWZB．基态原子的未成对电子数：XYC．简单离子半径：ZYD．第一电离能：XY6．化学兴趣小组在某高校完成“从茶叶中提取咖啡因并测定其结构”的实验，

需用到的部分仪器有：①索氏提取器（一种用于连续萃取的仪器）；②元素分析仪；③红外光谱仪；④核磁共振仪；⑤质谱仪．根据研究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为（）A．②①⑤③④B．①②⑤③④C．①②③④⑤D．①③④②⑤7

．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）A．用电子式表示HF的形成：B．向AgCl悬浊液中加入浓氨水，溶液变澄清：()332AgCl2NHAgNHCl+−+=+C．由三聚氰胺与甲醛合成线型高分子：8D．用电子云轮

廓图示意ss−键的形成：8．福白菊是十大楚药之一．经检测，福白菊精油中含有丰富的白檀油萜醇、姜黄烯等成分，结构简式如下．下列说法正确的是（）白檀油萜醇（甲）姜黄烯（乙）A．甲、乙均存在顺反异构现象B．甲可以发生加成、消去、取代

、氧化和置换反应C．乙分子中最多有14个碳原子在同一平面内D．1mol乙中，键数目约为23460210．个9．下列能达到实验目的的是（）制乙炔并验证其性质制乙烯并验证其性质证明苯与溴发生取代反应比较乙酸、碳酸和苯酚

的酸性强弱ABCDA．AB．BC．CD．D10．根据物质结构知识，下列说法错误的是（）A．分子极性：22HOOFB．apK：氟磺酸()3FSOH−>苯磺酸（）C．键角：32SOSOD．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸11．类比是

学习化学的重要方法．已知：晶体结构中某质点周围与该质点直接联系的质点数，称为该质点的配位数．下列类比结果正确是（）A．NaCl晶体中Na+的配位数为6，则CsCl晶体中Cs+的配位数为6B．冰中水分子的配位数为4，则干冰晶体中二氧化碳分子的配位数为4C．则D

．()32||OHCNCH——的名称为N，N-二甲基甲酰胺，则的名称为N-甲基苯甲酰胺12．下列事实中，与分子极性无关的是（）A．2CO在水中的溶解度比2CS在水中的溶解度大B．2N的熔沸点小于CO的熔沸点C．向硫酸铜与浓氨水的澄清混合液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体D．制取乙酸乙酯时，饱

和23NaCO溶液的上层析出油状液体13．化学图示能简洁地传递许多信息．下列图示表示正确的是（）3O分子中正电中心和负电中心分布细胞和细胞器的双分子膜中心离子为3sp杂化的()234ZnNH+非晶态和晶态2SiO粉末X射线衍射图谱的对比ABCDA．AB．BC．CD．D

14．物质的结构决定性质．下列结构因素描述错误的是（）选项性质差异结构因素A乙炔可与HCN发生加成反应，而乙烯难以发生加成反应碳原子杂化方式差异B2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象键不能绕键轴旋转C4SiCl易水解，而4CCl难以水解SiCl−键能大于

CCl−键能D实验合成的酒石酸盐无光学活性（使偏振光的偏振面旋转），发酵得到的酒石酸盐有光学活性酒石酸盐存在一组对映异构体，而生物光机㤓只生产其中一种特定取向的分子A．AB．BC．CD．D15．下列合成路线设计或逆合成分析存在错误的是（）A．用乙烯合

成1，4-二氧六环：B．用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶：()()()2HO323222CHSiClCHSiOHHO[⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→一定条件3nCH—SiO]｜—3HCH⎯⎯⎯→交联硅橡胶C．以乙烯为原料合成聚乳酸

的一种逆合成分析：HO[n||OCCHO]｜——3333223||OHOHHCHCHCOOHCHCHCNCHCHOCHCHOHCHCCH=—————D．对甲苯胺合成对氨基苯甲酸（已知：苯胺易

被氧化）：二、非选择题：共4小题，共55分．16．（12分）含苯酚的工业废水处理流程如图所示．回答下列问题：（1）设备I进行分离的操作是_________．由设备Ⅲ进入设备V的物质是_________（填溶质化学式）．（2）为检

测废水中是否含有苯酚，其实验方法是___________________________．（3）设备Ⅱ中反应的离子方程式为____________________________________．（4）设备Ⅳ、设备V的作用是__________________________________

___________．（5）含乙酸钠和对氯苯酚的废水，可以利用微生物电池预处理后，再导入上述流程中进行二次处理，以达到排放标准．其原理如图所示：写出正极区发生的电极反应式：_____________

________________________________．17．（14分）氟他胺是一种抗肿瘤药，实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：已知：I．卤代烃可与镁反应生成格氏试剂，如Mg/THF11RXRMgX⎯⎯⎯⎯→II．

醛或酮可与格氏试剂1RMgX反应，所得产物经水解可得醇，如111||RRRCHORMgXRCHOMgXRCHOH+→⎯⎯⎯→水解Ⅲ．羧酸与3PCl作用可生成酰氯，如3PCl22||ORCOOHRCCl⎯⎯⎯→——（1）反应①的反应条件是______

___，反应②用到的试剂是_________．（2）反应①②③④中，不属于取代反应的有_________．（3）K是H的一种同分异构体，K分子存在对映异构现象，K的结构简式为_________．（4）EIJ+→反应中需要加入少量吡啶（），写出

吡啶中氮原子杂化后的价层电子轨道表示式_________．请结合平衡移动原理，推测吡啶的作用_________．（5）请在FH→流程图的虚线框内填写物质的结构简式．18．（14分）化学小组探究卤代烷在不同条件下发生的反应，设计了如下实验．编号实验操作预期现象实验I①取一支试管，滴

入15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置．溶液分层；无气体生成．②小心吸取上层水溶液，移入另一支盛有________的试管中，再加入2滴3AgNO溶液．试管中有浅黄色沉淀生成．实验Ⅱ①向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15m

L无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，酒精灯加热．溶液不分层；有气体生成．②将产生的气体通过盛有________的试管A后，再通入盛有酸性4KMnO溶液的B试管．B试管中紫红色褪去．回答下列问题：（1）补全试剂：实验I_________，实验II_________．（2

）实验I的目的是验证溴乙烷发生了水解反应．该小组顺利完成了实验，并成功观测到预期现象．但对实验结论，甲、乙两位同学有着不同的看法．甲同学提出：仅凭试管中有浅黄色沉淀生成，并不能说明溴乙烷发生了水解反应，他的依据是_________．经分析后，乙同学认为：再结合某一现象，可以确认

发生了水解反应，该现象是_________．（3）实验Ⅱ的目的是验证溴乙烷发生了消去反应，但实验中并未出现预期现象．查阅资料得知，溴乙烷沸点为38.4℃，丙同学据此分析可能原因是_________．丁同学针

对该原因，在不改变试剂和反应温度的前提下，提出了改进方案，并观测到预期现象．该改进方案是__________________________．（4）卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，其中有利于卤代烃

消去反应发生的外部条件，除了较强的碱性外，还要求_________（填“强极性”或“弱极性”）试剂．（5）研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向．伯卤代烷()2RCHX−−优先发生取代反应，叔卤代烷13

2||RRRCX——优先发生消去反应（消去时遵从扎伊采夫规则：当有不同的消去趋向时，主要生成物会是碳碳双键上取代基较多的烯烃）．结合上述信息，试分析预测：在中等温度下，NaOH－醇－水混合体系中，对发生反应的最主要有机产物的结构简式为_______

________．19．（15分）芯片制造是人类工业文明的集大成，共有六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装．（1）“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上．GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料．①GaN、GaAs

的结构类似于金刚石，预测其熔点GaN_________GaAs（填“>”或“<”）．②GaAs被誉为“半导体贵族”，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm．2号原子的分数坐标为_________；1号原子和2号原子之间的距离为_________pm．（2）“光刻胶涂覆”时，用到的某光刻胶由降

冰片烯（）和马来酸酐按（）物质的量1:1加聚反应而成，该光刻胶的结构简式为__________________________．（3）“光刻”是使用深紫外光来照射涂有光刻胶的基片表面，通过曝光和显影过程，将掩膜上的图形复制到光刻胶上．①紫外负型光刻胶常含有－3N，曝光时会形成3N−，3N−的V

SEPR模型为_________．②光刻技术需要利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家．目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体()232KBBFKBeBOF，晶胞

如上图所示，其中钾原子已经给出，氧原子略去．已知晶胞参数分别为anm和cnm，90===，图中代表氟原子的字母为_________．已知晶体的密度为3gcm−，KBBF的摩尔质量为1Mgmol−，则阿伏加德罗常数的值为_________（用含上述字母的代数式表示）

．（4）“刻蚀”可能用到刻蚀剂氟硼酸铵()44NHBF，441molNHBF中含有的配位键数目为_________（设AN为阿伏加德罗常数的值）．（5）“离子注入”是在Si晶体中掺杂不同种类的元素（常见的有B、P、Ga、As等），形成多电子的n型和缺电子的p型半导体（如下图所示）．Si晶体n

型（多电子）p型（缺电子）则上图中M、N原子分别可以选择_________（填序号）．a．B、Gab．P、Asc．P、Bd．Ga、As（6）“封装”时，为了散热，常用金属外壳，用电子气理论解释金属导热性好的原因__________________．高二期末考试化学试题参考答案一、选择题（每小题

3分，共45分）题号12345678选项ADCCDBDC题号9101112131415选项ABDABCA二、非选择题（共4小题，共55分）16．（12分）（1）萃取分液（2分，答到一条给1分）3NaHCO（2分）（2）取少量废水，滴入几滴3FeCl溶液，振荡，若溶液变紫色，说明含有苯

酚（2分，或取少量废水，向其中逐滴滴加饱和浓溴水，边加边振荡，若出现白色沉淀，说明含有苯酚）（3）（2分）（4）再生2CO和NaOH以循环利用（2分，再生循环物质带或不带CaO均不扣分）（5）（2分，用“→”不扣分

）17．（14分）（1）光照或hv（2分）浓硫酸和浓硝酸（2分）（2）③（2分）（3）（2分）（4）（2分，2p写p亦可）吡啶是一种碱，吸收生成的HC1，提高反应的转化率（2分，加黑为得分点）（5）MgBr（1分）2CHOMgBr（1分）18．（14分）（1）稀硝酸（1分）水或蒸馏

水（1分）（2）消去反应也会生成Br−（2分）未观察到气体生成（2分）（3）溴乙烷沸点低，加热挥发（2分）增加冷凝回流装置（2分）（4）弱极性（2分）（5）（2分）19．（15分）（1）①>（1分）②111,,444（1分）2a2（2分）（2）

（2分）（3）①直线形（1分）②Y（2分）2213aMc10−（2分）（4）A2N（1分）（5）c（1分）（6）金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域（2分，加粗部分为得

分点）