【文档说明】北京市顺义区杨镇第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.093 MB，由小赞的店铺上传

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杨镇一中2023-2024学年上学期高二期中考试题（化学）用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共21小题，42分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD高温

煅烧石灰石制生石灰锂离子电池燃气灶太阳能集热器A.AB.BC.CD.D2.1g冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确．．．的是A.该过程是熵增的过程B.该过程发生的是物理变化C.1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同D.H2与O2反应生成1molH2O(

l)与生成1molH2O(g)放出的热量相同3.下列物质属于弱电解质的是A.32NHHOB.2Ca(OH)C.23NaCOD.24HSO4.向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5.下列物质在水溶

液中的电离方程式正确的是A.+2-244HSO=2H+SOB.+-2HO=H+OHC.+2-233NaCO2Na+COD.+-324NHHO=NH+OH6.酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的

是A.B.C.D.7.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A.H+的浓度B.反应时溶液的温度C.体系的压强D.Cl-的浓度8.下列热化学方

程式正确的是A.2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B.C(g)＋O2(g)=CO(g）ΔH＝+393.5kJ·mol－1C.H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJD.2H2(g

)＋O2(g)=2H2O(l）ΔH＝－571.6kJ·mol－19.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①I2(?)+H2(g)2HI(g)△H1=-9.48kJ•mol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g)△H2=+26.48kJ•mol-1下列判断错误的是A.①中的

I2为气态，②中的I2为固态B.②中反应物总能量比①中反应物总能量低C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD.产物的热稳定性：反应①>反应②10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C.加热盛有NO2气体的密闭玻璃球，气体颜色

加深D.对222HI(g)H(g)+I(g)平衡体系增加压强（减小体积）使颜色变深11.CuCl2溶液中存在如下平衡：2+-2-2442[Cu(HO)]()+4Cl[CuCl]()+4HOΔH>0蓝色黄色，下列可使黄绿色的

CuCl2溶液变成蓝色的方法是A.升温B.加NaCl(s)C.加AgNO3溶液D.加压12.已知HCl为强电解质，下列事实能够证明CH3COOH是弱电解质的是①乙酸可以与CaCO3反应去除水垢②0.1molL-1的乙酸可以使石蕊溶液

变红③常温下，0.1molL-1的乙酸溶液的pH约为3④在温度与物质的量浓度相同时，乙酸溶液的导电性比HCl溶液弱A.①②B.②③C.②④D.③④13.汽车尾气处理存在反应：22NO(g)CO(g)NO(g)CO(g)++，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A.升高温度，平

衡正向移动B.该反应生成了具有非极性共价键的2COC.使用催化剂可以改变反应的焓变D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量14.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A.X代表压强B.推

断L1>L2C.A、B两点对应的平衡常数相同D.一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡15.在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：22Fe(s)+2HCl(g)FeCl(s)+H(g)ΔH(K=0.33)，下

列分析不正确的是A.降低反应温度，可减缓反应X的速率B.在HCl气体中加入一定量2H能起到防护铁管的作用C.反应X的H可通过如下反应获得：221Fe(s)+Cl(g)FeCl(s)ΔH、222H(g)+Cl(g)2HCl(g)ΔHD.T℃时，若气体混合物中()12(HCl)=H

=0.5molLcc−，铁管被腐蚀16.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A

.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B.a′、b′的颜色一样深C.a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小17.室温下，对于1L0.1mol·1L−醋酸溶液，下列判断正确的是A.该溶液中3CH

COO−的浓度为0.1mol/LB.加入少量3CHCOONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，()-3nCHCOO与()3nCHCOOH之和始终为0.1molD.与23NaCO溶液反应的离子方程式为：2322CO2HHOCO−++=+

18.在室温下，下列叙述正确的是A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，稀释后溶液的pH=8B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨

水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO2-4)19.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)∆H=-

115.6kJ/mol已知：i.ii.H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A.反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C.4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2

(g)＋2H2O(l)ΔH3=-159.6kJ·mol-1D.断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ20.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)Δ

H<0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)IT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不正确的是A.T1>T2B.I中反应达到平衡时，CO转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ID.对于I，平衡后向容器中再

充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动21.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。的序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体

；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确．．．的是A.KI对22HO分解有催化作用B.对比②和③，酸性条件下22HO氧化KI的速率更大C.对比②和③，②中的现象可能是因为22HO分解

的速率大于H2O2氧化KI的速率D.实验②③中的温度差异说明，22HO氧化KI的反应放热二、非选择题部分：（共7道大题，58分）22.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行反应热的测定。实验装置如图所

示：（1）精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。据此，写出稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的热化学方程式______________。（2）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实

验，实验数据如表所示。实验次数起始温度t1/℃终止温度t/℃温度差（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.12.5227.027.427.231.24325.925.925.929.83.9426.426.226.330.5

4.1①上述实验中，有效实验温度差的平均值为______________0C。②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J/(g·°C)。计算该

实验中每生成1mol水时，中和反应放出的热量为______________（保留一位小数）。③上述实验结果与精确实验测定值有偏差，产生此偏差的原因可能是______________。（填字母）a.实验装置保温、隔热效果差b.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2

SO4溶液的小烧杯中c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液温度（3）通过测定收集一定体积的氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。①装置中仪器A的名称是__________

____。②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法是：______________。实验时取20mL1mol/L稀硫酸与足量锌反应，以收集到40mL气体为准，忽略其他可影响实验的因素，该同学还

需要测量的数据是______________。23.某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、2IH+、浓度对化学反应速率的影响。的已知：编号丙酮溶液()4mol/L2I溶液()0.0025mol/L盐酸(

)2mol/L蒸馏水溶液褪色时间()s①2mL2mL2mL0mL1t②1mL2mL2mL1mL2t③2mL1mL2mL1mL3t④2mL2mLamL1mL3t（1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的

实验为________．（2）实验④中，a=________mL，加1mL蒸馏水的目的是________．（3）计算实验③中，以2I表示的反应速率为________()mol/Ls（列出表达式）（4）通过计算发现规律：丙酮

碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与2I的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与2I浓度无关的原因________________．24.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。（1）在一定条件下，N

2(g)和H2(g)反应生成0.2molNH3(g)，放出9.24kJ的热量。在下图中画出合成氨反应中用焓(H)变表示反应热的示意图________。（2）将N2和H2通入体积为2L恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学

平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为______________mol/(L.min)。（3）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是____

__________（写出一条）。（4）下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1:3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是________

______。a.图中a点，容器内n(N2):n(NH3)=1:4b.图中b点，v正<v逆c.400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大25.氢能是一种极

具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)ΔH41.2kJ/mol++=−(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.通入过量水蒸气(2)800C时

，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、2HO、2CO、2H的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。①写出该反应的平衡常数表达式K=_______。②该时刻反应_______(填“

正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。(3)830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol2HO混合加热到的830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。(4

)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着()2nHO/n(CO)的变化趋势。判断1T、2T和3T的大小关系：_______。说明理由_______。(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大2H的体积分数，

实验结果如图2所示。(已知：1微米=610−米，1纳米=910−米)。投入纳米CaO比微米CaO，2H的体积分数更高的原因是_______。26.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3.H2O电离

平衡常数-5aK=1.7510-7a1-11a2K=4.510K=4.710-8aK=3.010-5bK=1.810（1）H2CO3的电离方程式是______________。（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋

酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____________（填字母序号）。a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体（3）25°C时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是__________

___（填字母序号）。a.开始反应时的速率：A<Bb.放出等量氢气所需要的时间A=Bc.生成氢气的总体积：A>B（4）25°C时下，物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和H2CO3溶液pH大小关系是：CH3COOH______________H2CO3（填“>”、“<”或“=”

），你判断的依据是______________。（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是______________，结合所给数据说明理由______________。（6）25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(O

H-)为______________（列出表达式）。27.某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<82无色8.2<pH<

10浅红色pH>10红色甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】I、迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调0，记录起始读数V0；

用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录

数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70（1）烧碱样品变质的原因（用化学方程式表示）______________。（2）步

骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________。（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行操作是______________。（4）滴定至第一终点的过程中，发生反

应的离子方程式为______________。（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____________色变为橙色，且半分钟不再变化。（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=______________。（计算结果保留小

数点后1位）.的（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是______________（填字母序号）。a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出