【文档说明】山东省实验中学（西校）2021届高三上学期1月期末模拟化学试题含答案.doc，共(10)页，1.903 MB，由小赞的店铺上传

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山东省实验中学（西校）2021届高三上学期1月期末模拟化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32K39Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生

活密切相关。下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2．下列有

关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁3．短周期

主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>YB．X与Z组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z>R>X>YD．气态氢化物的稳定性：X>Y>R

4．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB．24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NAC．足量MnO2和80mL10mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小3

2g5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)6．如图所示的盐可

用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2B．BF4-离子中含有配位键，配体为F-C．第一电离能：C＜O＜ND．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为14NA7.下图是有机合成中的部分片段，下列说法错误的是A．有机物a能发生加成、氧化、

取代等反应B．有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面D．与b互为同分异构体,含有1个—COOH和2个—CH3的有机化合物有4种8．利用BASF高压法制备醋酸时,所采用钴碘催化循环过程如图所示,则

下列观点错误的是A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B．从总反应看,循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸9．采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2

消除酸性废水中的NO3-、NO2-。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A．用该法处理后水体的pH降低B．过程③中NO2-被Fe(Ⅱ)还原为NH4+C．过程④每生成1molN2，转移3m

ol电子D．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用10．中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)63-+4OH-2Fe(CN)64-+Zn(OH)42-。下列叙述正确的是A．放电时，M极电极反应式为Fe(CN)63--e-=F

e(CN)64-B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，

有选错的得0分。11.下列操作不能达到实验目的的是12．实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：已知：K2MnO4在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO4-和MnO2。下列说法正确的是

A．“共熔”投料的顺序为：先加入MnO2和KClO3，待熔融后再加入KOHB．“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C．“歧化”过程中加入的CH3COOH会被氧化D．从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用13．电有机合成反应温

和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是A．该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小B．液相反应中，C2H4被氧化为1，2－二氯乙烷C．当电路中转移2mol电子就有2molNa+通过离子交换膜Y进入氯化钠溶液D．该装置总反应为CH2=

CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl14.已知水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。实验室用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下列说法不正

确的是A．分液漏斗中盛装尿素水溶液B．三颈烧瓶中反应的离子方程式为：ClO－+CO(NH2)2+2OH－=Cl－+N2H4·H2O+CO32-C．球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发D．反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸

馏15．室温下，向20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。（忽略溶液混合引起的体积变化），下列说法正确的是A．b点溶

液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1D．f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(

H+)三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（11分）N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛.回答下列有关问题：(1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有________种，与Cu同周

期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有_______种。(2)常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是____________，原因是______________

__________；NF3中F—N—F键角_________比NH3中H—N—H键角。(填大于、小于或等于)(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，画出该深蓝色离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的结构______（不

考虑空间构型）。(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示：该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：()；()，()；()；()；()……N：(0，0，0)：(0，

1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；……则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有_____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g／cm3。(列出计算式)17.（13分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实

验装置如下图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。③CS2+3NH3⎯⎯⎯⎯→催化剂水浴、加热NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。回答下列问题：（1）装置A

中反应的化学方程式是（2）装置C的作用是（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方

程式：。（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式（5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000

mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。［已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓

(白色)。］①滴定过程的指示剂a为②晶体中KSCN的质量分数为18.（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：已知：①常温下，Ksp（Li

2CO3）=1.7×10-3②LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表：温度/℃020406080100溶解度/gLiOH11.912.413.214.616.619.1Li2CO31.541.331.171.010.850.72（1）过程I“碱浸”的目的是（2）过程II“酸浸”加入双氧水

的目的是_________________，若浸出液中存在大量H2PO4-离子，则反应的离子方程式为（3）①过程Ⅲ得到“沉淀Y”的离子方程式为②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为。随pH的增加,磷的沉淀率

开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为。（4）①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是A．NaOH20—40℃B．NaOH80—100℃C．Na2CO320—40℃D．Na2CO360—80℃②常温下，测得滤液

1中c(Li+)=0.l5mol∙L-1，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为c(X)=_______mol∙L-119.（13分）山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁

画卷”。CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165

.0kJ•mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.18kJ•mol-1回答下列问题：（1）①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为________________。②相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇（其他条件均相同），CO2的转化率随温度

变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂____（填“A”、“B”或“C”）。③在Pt/SiO2催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示（吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表

示过渡态），则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按13)()(22

=COnHn通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的（CO2、CO、CH4）三种物质分析，其CO和CH4的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应

Ⅰ”，只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ）。①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是___________、____________。M点平衡组成含量高于N点的原因是。②当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反

应Ⅲ的平衡常数KP为______。（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=20.（11分）芳香族化合物A(C9H12O)常

用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:已知:①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCHCHR'+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为。(2)H中含有

的官能团名称为。(3)I的结构简式为。(4)由E生成F的化学方程式为。(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为。①能发生水解反应和银镜反应②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基③具

有5组核磁共振氢谱峰(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。答案一、选择题：本题共10小

题，每小题2分，共20分1~5：DACBA6~10：DDBAC二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，部分选对得2分，有错得0分。11~15：CDBDCABC三、填空题：本题共5小题，共60分。

16．（11分）（1）5种(1分)4种(1分)（2）(CH3)2NH(1分)(CH3)2NH中甲基数目多，供电强，N原子形成的氢键强，同时(CH3)2NH分子量大，范德华力强，其沸点更高(2分)小于(1分)（3）略(2分)（4）8(1分)；()31020610AaN−(2分)17

.（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）（2）观察气泡流速，控制装置A的加热温度（2分）（3）让NH4HS完全分解而除去（1分）NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O（2分）（4）2NH3+Cr

2O72-+8H+=N2+2Cr3++7H2O（2分）（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（6）①Fe(NO3)3溶液（1分）②87.3%(或0.873)（2分）18．（12分）（1）溶解Al，使其分离出去（1分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）2LiFePO4+H2O

2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O（2分）（3）①H2PO4-+Fe3++CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O（2分）②2.5（1分）随pH的增加，部分FePO4沉淀转变为Fe(OH)3沉淀，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍

在沉淀中（2分）（4）①D（1分）②0.51（2分）19.（13分）（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.18kJ•mol-1（2分）②A（1分）③吸收热量（1分）·OH+·H=H2O（1分）（2）①a（1分）d（1分）温度相同时，增大压强是反应II

平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应III逆移，CO百分含量降低（2分）②2.4（2分）（3）2.7（2分）20.（11分）(1)（1分）消去反应（1分）NaOH水溶液、加热（1分）(2)羟基、羧基（1分）(3)（1分）(4)2+O22+2H2O（2分）(5)或（2分）(6)（2分）