【文档说明】四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(12)页，342.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省宜宾市第四中学高一期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6．可能用到的相对原子质量：H1C12N14

O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题一、单选题1.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Fe2O3C.Ca(HCO3)2D.Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B、氧化铁是碱性氧化物，

和氢氧化钠溶液不反应，B正确；C、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D错误，答案选B。考点：考查常见元素及其化合物的性质2.科学家发现C60后，近年又合成了许

多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（）A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素【答案】C【解析】【详解】C60、C50、C70、C120、C540等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；答案选C。3.四种

短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是XYZWA.元素W位于第三周期第ⅤA族B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性C.元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种【答

案】D【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知X与Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，因此Z是P，则X是C，Y是N，W是S，据此解答。【详解】A.S元素位于第三周期第ⅥA族，

A错误；B.N元素的氢化物水溶液是氨水，溶液呈碱性，B错误；C.PCl5分子中，P原子不满足8电子稳定结构，C错误；D.碳元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种，例如乙炔、苯等，D正确；答案选D。【点睛】准确判断出元素种类以及灵活应用元素

周期律是解答的关键，8电子稳定结构判断是解答的难点和易错点，注意只有分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和为8时才能满足8电子稳定结构。4.下列表示正确的是()A.乙烯的球棍模型：B.2HS的电子式：C.乙醇的分子式：32CHCHOHD.质子数为6，中子数为8的核素

146C【答案】D【解析】【详解】A、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故乙烯的球棍模型为，故A错误；B、H2S为共价化合物，S原子与H原子之间均以共价键结合，故其电子式为，选项B错误；C、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，选项C错误；D、质量数标示在元素符

号左上方，且质量数=质子数+中子数，故质子数为6，中子数为8的核素146C，选项D正确。答案选D。5.下列反应的离子方程式正确的是()A.往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓

＋H2OB.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O【答案】B【解析】【详解】A．往澄清的石灰水中通

入过量CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故A错误；B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；C．往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg

2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4+2H2O，故D错误；故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否

正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。6.短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原

子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B.原子半径：Z>W>Y>XC.简单气态氢化物的稳定性：Z>WD.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体【答

案】A【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以X为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则

W为Cl；A．Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故A正确；B．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞W>X＞Y，故B错误；C．非金属性W＞Z，则气态氢化物的稳定性Z＜W，故C错误；D．X的简单气态氢化物甲烷

与足量W单质(氯气)在光照条件下反应的生成物中四氯化碳为液体，故D错误；故选A。7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB

.气态氢化物的稳定性：W>XC.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z【答案】D【解析】试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔

融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X—与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)<r(X—),错误；D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸

反应，正确，答案选D。考点：考查元素推断，元素周期表的结构，元素周期律的应用，元素性质的判断8.太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（）A.

该装置系统中只存在两种能量转化B.Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC.离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D.常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕【答案】B【解析】A．该装置系

统中至少存在光能与电能、化学能、热能之间的转移，故A错误；B．Cu电极是光电池的正极，发生还原反应，由装置图可知，正极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正确；C．离子交换膜为质子交换膜，H+向正极移动，即从左池移

向右池，故C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，当装置中有lmolCH4生成时，生成O2的物质的量为2mol，其体积略大于44.8LO2，故D错误；答案为B。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大

。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所

示。下列说法正确的是()A.q与s均为酸性氧化物B.Z的含氧酸是一种强酸C.X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体D.原子半径：W<Y<X【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的

原子序数依次增加，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，则r应为H2O，其余均为无色气体，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，则Y为O元素，n为O2，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则p为NH3，所以W应为H元素，X应

为N元素，根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，所以s为NO，m的摩尔质量为p的2倍，m应为H2S，q能使品红溶液褪色，q应为SO2，所以Z应为S元素，硫化氢在氧气中燃烧生成SO2和H2O，符合转化关系，结合元素周期律解答。【详解】A.q为SO2，SO2和碱反应生成盐和

水，属于酸性氧化物，s为NO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；B.Z的含氧酸中，硫酸是一种强酸，而亚硫酸为弱酸，B错误；C.W是H，X是N，Y是O，N、O与H元素形成的10e-的微粒分别是NH3、H2O，二者反应产生NH3·H2O，不能反应产生气体，C错误；D

.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素自左而右原子半径减小，原子半径W(H)＜Y(O)＜X(N)，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查元素及化合物推断的知识，物质的颜色、绿色植物光合作用产生的无色气体、溶液pH

为解答题目推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2

－。下列对该燃料电池说法不正确的是()A.在熔融电解质中，O2－移向负极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2OD.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4

e－+4H＋=2H2O【答案】D【解析】A、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A正确；B、燃料电池相当燃料燃烧，即反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，B正确；C、通入丁烷的一极为负极，失去电子，化合价升高，即C4H100＋13

O2－－26e－=4CO2↑＋5H2O，C正确；D、通氧气一极为正极，得到电子，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－，D错误；答案选D。第II卷非选择题11.A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数

之和为40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电

路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为_

_____。(氧化产物不污染环境)【答案】(1).第二周期第VA族(2).(3).Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(4).2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】分析：本题考查位置、结构、性质的关

系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢

，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D

三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2

SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。12.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A

与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是________

___；（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________

，单质E在与水反应的离子方程式为___________。【答案】(1).PH3(2).Na+[:H]-(3).NH4Cl(4).离子键、共价键(5).第三周期ⅤA族(6).Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A

和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素

，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性最差的是PH3，故答案为PH3；(2)由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为N

a+[:H]-，故答案为Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期

ⅤA族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。13.有A、B、C、D、E五种微粒。已知:①当A微

粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A___

____，B_______，C_______，D______，E_______。(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。【答案】(1).Al(2).Cl(3).Mg2+(4).S2

-(5).H(6).(7).(8).2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】(1)当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同，即为2、8型结构，所以A为金属Al，当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同，即为2、8、8型结构，则B为Cl，C微粒带两个单位正电荷，

核电荷数为12，则C为Mg2+，D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，说明D为S2-，E微粒不带电，原子核中只有一个质子，即E为H；(2)氯原子的结构示意图为；S2-的结构示意图为；(3)金属铝与盐酸反应的离子方程

式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。14.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）检验D中阳离

子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。（4）写出下列转

化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是_________________________________。【答案】(1).Fe(2)

.FeCl2(3).Fe(OH)3(4).Fe2O3(5).取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(6).防止Fe2＋被O2氧化(7).2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(8).白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色【解析】红褐色沉淀F是Fe(OH)3，由元

素守恒可知，A为Fe，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，G为氧化铁。（1）A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3。（2）检验D中Fe3+的方法是取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红

色，证明含Fe3＋；（4）C→D的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象是白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色。15.按要求填空：（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe

3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0

.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：已知：Cu2O+2H+=Cu+C

u2++H2O。（3）固体混合物B的成分是____。（4）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_________、_____。（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程

式有________。【答案】(1).Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2).隔离空气(或排除氧气对实验的影响)(3).SiO2和Cu(4).Fe2+(5).Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(6).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(7).AlO2-+C

O2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】【分析】(一)(1)氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，据此分析书写反应的离子方程式；(2)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，结合空气中含有氧气分析解答；

(二)矿渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体混合物B为SiO2和Cu，滤液A中含有

Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Al和Fe的混合物，经过电解可

得纯铜，据此分析解答(3)～(5)。【详解】(一)(1)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；(2)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除

氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(或排除氧气对实验的影响)；(二)(3)根据上述分析，矿渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，只有SiO2与盐酸不反应，且Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应生成铜，则固体B为SiO2和Cu，故答案为：SiO2和Cu；(4)Cu2O与盐酸反应生成C

u和Cu2+，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应生成的Fe3+能够与Cu反应生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，故答案为：Fe2+

；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(5)在滤液C中含氢氧化钠和偏铝酸钠溶液，通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，氢氧化铝，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2

O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。