【文档说明】四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(12)页，342.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a5ab3e8c14d9aff27c5a49a515c89ba2.html

以下为本文档部分文字说明：

2020年春四川省宜宾市第四中学高一期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答

题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题一、单选

题1.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Fe2O3C.Ca(HCO3)2D.Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B、氧化铁是碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，B正

确；C、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D错误，答案选B。考点：考查常见元素及其化合物的性质2.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互

称为（）A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素【答案】C【解析】【详解】C60、C50、C70、C120、C540等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；答案选C。3.四种短周期元素在周期表中的相对位

置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是XYZWA.元素W位于第三周期第ⅤA族B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性C.元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种【答案】D

【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知X与Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，因此Z是P，则X是C，Y是N，W是S，据此解答。【详解】A.S元素位于第三周期第ⅥA族，A错误；B.N元素的氢化物水溶液是氨水，溶液呈碱性，

B错误；C.PCl5分子中，P原子不满足8电子稳定结构，C错误；D.碳元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种，例如乙炔、苯等，D正确；答案选D。【点睛】准确判断出元素种类以及灵活应用元素周期律是解答的关键，8

电子稳定结构判断是解答的难点和易错点，注意只有分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和为8时才能满足8电子稳定结构。4.下列表示正确的是()A.乙烯的球棍模型：B.2HS的电子式：C.乙醇的分子式：32CHCHOHD.质子数为6，中子数为8的核素146C【答案】D【解析

】【详解】A、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故乙烯的球棍模型为，故A错误；B、H2S为共价化合物，S原子与H原子之间均以共价键结合，故其电子式为，选项B错误；C、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，选项

C错误；D、质量数标示在元素符号左上方，且质量数=质子数+中子数，故质子数为6，中子数为8的核素146C，选项D正确。答案选D。5.下列反应的离子方程式正确的是()A.往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca

2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O【答案】B【解

析】【详解】A．往澄清的石灰水中通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故A错误；B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；C．往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反

应为MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4+2H2O，故D错误；故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。6.短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外

层电子数多2个。下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B.原子半径：Z>W>Y>XC.简单气态氢化物的稳定性：Z>WD.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体【答案】A【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W，

它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以X为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则W为Cl；A．Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸可与其气

态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故A正确；B．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞W>X＞Y，故B错误；C．非金属性W＞Z，则气态氢化物的稳定性Z＜W，故C错误；D

．X的简单气态氢化物甲烷与足量W单质(氯气)在光照条件下反应的生成物中四氯化碳为液体，故D错误；故选A。7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态

氢化物的稳定性：W>XC.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z【答案】D【解析】试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，

错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X—与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)<r(X—),错误；D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，

答案选D。考点：考查元素推断，元素周期表的结构，元素周期律的应用，元素性质的判断8.太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是

（）A.该装置系统中只存在两种能量转化B.Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC.离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D.常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶

解性〕【答案】B【解析】A．该装置系统中至少存在光能与电能、化学能、热能之间的转移，故A错误；B．Cu电极是光电池的正极，发生还原反应，由装置图可知，正极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正确；C．离子交换膜为质子交换膜，H+向正极移动，即从左池移向右池，故

C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，当装置中有lmolCH4生成时，生成O2的物质的量为2mol，其体积略大于44.8LO2，故D错误；答案为B。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气

体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.q与s均为酸性氧化物B.Z的含氧酸是一种强酸C.X

、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体D.原子半径：W<Y<X【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，则r应为H2O，其余均为无色气体

，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，则Y为O元素，n为O2，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则p为NH3，所以W应为H元素，X应为N元素，根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，所以s为NO，m的摩尔质量为p的2倍，m应为H2S，q能使品红溶液褪色，q应为SO2，

所以Z应为S元素，硫化氢在氧气中燃烧生成SO2和H2O，符合转化关系，结合元素周期律解答。【详解】A.q为SO2，SO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，s为NO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；B.Z的含氧酸中，硫酸是一种强酸

，而亚硫酸为弱酸，B错误；C.W是H，X是N，Y是O，N、O与H元素形成的10e-的微粒分别是NH3、H2O，二者反应产生NH3·H2O，不能反应产生气体，C错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素自左而右原子半

径减小，原子半径W(H)＜Y(O)＜X(N)，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查元素及化合物推断的知识，物质的颜色、绿色植物光合作用产生的无色气体、溶液pH为解答题目推断突破口，需要学生熟练掌握元素

化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是()A.在熔融电解质中，O2－移向负极B.电池的总反应是：

2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2OD.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－+4H＋=2H2O【答案】D【解析】A、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A正确

；B、燃料电池相当燃料燃烧，即反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，B正确；C、通入丁烷的一极为负极，失去电子，化合价升高，即C4H100＋13O2－－26e－=4CO2↑＋5H2O，C正确；D、通氧气一

极为正极，得到电子，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－，D错误；答案选D。第II卷非选择题11.A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈

两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程

式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)【答案】(1).第二周期第VA族(2).(3).Cu+H2O2+H2SO4==

CuSO4+2H2O(4).2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结

构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为

40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又

保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。12

.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语．．．．回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为__

_________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。【答案】(1).PH3(2).Na+[:H]-(3).NH4Cl(4).离子键、共价键(5).第三周期ⅤA

族(6).Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为

Na元素；B和D同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D

、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性最差的是PH3，故答案为PH3；(2)由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+[:H]-，故答案为Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A

和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl

2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。13.有A、B、C、D、E五种微粒。已知:①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒

有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。(2)B微粒的结构示意图________

，D微粒的结构示意图_________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。【答案】(1).Al(2).Cl(3).Mg2+(4).S2-(5).H(6).(7).(8).2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解

析】(1)当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同，即为2、8型结构，所以A为金属Al，当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同，即为2、8、8型结构，则B为Cl，C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2+，D微粒有

18个电子，当失去2个电子后显电中性，说明D为S2-，E微粒不带电，原子核中只有一个质子，即E为H；(2)氯原子的结构示意图为；S2-的结构示意图为；(3)金属铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。14.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答

下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液时为

什么要加固体A_____________________________________。（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是___

______________________________。【答案】(1).Fe(2).FeCl2(3).Fe(OH)3(4).Fe2O3(5).取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(6).防止Fe2＋被O2氧化(7).2Fe2＋＋C

l2===2Fe3＋＋2Cl－(8).白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色【解析】红褐色沉淀F是Fe(OH)3，由元素守恒可知，A为Fe，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，G为氧化铁。（1）A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，

G为Fe2O3。（2）检验D中Fe3+的方法是取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋；（4）C→D的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现

象是白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色。15.按要求填空：（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子

方程式为_______。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如

下（金属单质E可由滤液C制取）：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（3）固体混合物B的成分是____。（4）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_________、_

____。（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程式有________。【答案】(1).Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2).隔离空气(或排除氧气对实验的影响)(3).SiO2和Cu(4).Fe2+(5).Fe

2O3+6H+=2Fe3++3H2O(6).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(7).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】【分析】(一)(1)氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，据此分析书写反应的离子方程式；(2)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与

空气接触，结合空气中含有氧气分析解答；(二)矿渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体混合物B为Si

O2和Cu，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜

为Cu、Al和Fe的混合物，经过电解可得纯铜，据此分析解答(3)～(5)。【详解】(一)(1)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2

Fe2+=2Fe3++2Cl-；(2)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(或排除氧气对实验的影响)；(二)(3)根据上述分析，矿渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，只有SiO2与盐

酸不反应，且Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应生成铜，则固体B为SiO2和Cu，故答案为：SiO2和Cu；(4)Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应生成的Fe3+能够与Cu反应生成Fe2+

，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，故答案为：Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(5)在滤液C中含氢氧化钠和偏铝酸钠溶液，通入足量CO2反应生成碳酸

氢钠，氢氧化铝，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。