【文档说明】《【帮课堂】2022-2023学年九年级上册科学同步精品讲义（浙教版）》1.4-1.5 常见的碱 酸与碱之间发生的反应（原卷版）.docx，共(10)页，317.420 KB，由管理员店铺上传

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1.4-1.5常见的碱酸与碱之间发生的反应【知识网络】【知识掌握】一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物

+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1)只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足

第2条2)第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。二、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠NaOH是一种白色固体，NaOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有

强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水

.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性三、酸碱之间的反应（中和反应）：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用

氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水【例题精析】例1．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银

离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体例2．小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是（）A．已

知硫酸氢钾（KHSO4）的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、𝑆𝑂42−，所以它不是酸B．碱溶液一定是碱性溶液C．在常温下pH＝7的水溶液显中性D．酸溶液也可能呈碱性例3．为了研究氢氧化钙的性质，教材中

设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（）A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性例4．如图表示稀盐酸和氢氧化

钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入液体体积为7m

L时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应例5．推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（）选项事实或结论推理或判断A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液B碱能使无

色酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物例6．做酸碱实验时，小金同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试

液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）[建立猜想]①氢氧化钡过量②盐酸过量③[实验设计]步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究实验方案实

验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正确白色沉淀猜想③正确（1）表格空白处的实验现象是：。（2）对方案Ⅰ的结论进行评价：。例7．欲通过实验证明CO2能与K

OH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴人到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明

CO2与KOH发生了反应，理由是。（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是（填数字序号）。①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶

液，观察现象③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象（3）请写出氢氧化钾与二氧化碳发生反应的化学方程式。例8．向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴

加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）例9．小乐用CO2传感器研究等量H2O和NaOH溶液吸收CO2的效果，实验装置如图甲所示

，测定结果如图乙所示。回答问题：（1）①中CO2的浓度下降的原因是（写出2点）。（2）②中NaOH溶液与CO2反应的化学方程式。【巩固提高】一．选择题（共8小题）1．小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙

所示，则（）A．图甲中X溶液是稀硫酸B．图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强C．图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应D．图乙中c点所示溶液的溶质有H2SO4和Na2SO42．向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量

稀盐酸，下列分析正确的是（）A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余C．烧杯中Na+和OH﹣数目减少，H+和Cl﹣数目增多D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少3．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法

正确的是（）A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应4．小曹探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变

化如图乙所示，假设溶液均未饱和，下列分析正确的是（）A．图甲中的实验操作没有错误B．图乙中a﹣b段反应过程中有沉淀产生C．图乙中c点时溶液中所含NaCl质量是b点时2倍D．图乙中c点之后溶液中的溶质有NaOH和NaCl5

．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能吸收SO2气体6．物质X可发生下列所

示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2OA．CaOB．NaClC．NaOHD．H2SO47．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（）A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔

多液，该反应属于复分解反应D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加8．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体

，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成二．实验探究题（共3小题）9．小阳利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹

处于关闭状态。（1）验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。（2）验证可溶性碱能与CO2反应，完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反

应的实验操作及现象。（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。10．某班同学研究碱的性质时，进行如图实验

，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是。A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质

质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。11．某化学兴趣小组欲对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并

完成了如下实验：实验一：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，测得其pH＝13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH＝8。实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶

液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。（1）小组成员对以上实验进行了评价，一致认为仅根据实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由：。（2）甲同学进一步猜想，实验二反应

后的溶液中可能还存在稀盐酸。于是他设计实验，利用（选填“铁粉”或“AgNO3溶液”）验证了自己的猜想，他观察到的现象是。（3）乙同学对实验二的现象产生了质疑，他认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。丙同学经过思考，仅利用题中

试剂就否定了他的猜想，他接下去的实验操作是。三．计算题（共1小题）12．金属锂（Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味、强碱性和腐蚀性，化学性质与NaOH相似。载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸

产生CO2。（1）写出一条LiOH的化学性质；（2）请通过计算说明，为什么常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2？获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com