【文档说明】山西省太原市第五中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题 化学.pdf，共(4)页，751.858 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学第1页(共8页)高一化学第2页(共8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2023—2024学年度第一学期月考高二化学出题、校对人：李晓光、齐红涛时间：2023.10可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

S32一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法的目的与反应速率无关的是A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎B．食盐中添加碘酸钾C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．医护人员冷藏存放“新

冠”疫苗2．下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还

是吸热3．关于碰撞理论，下列说法不正确．．．的是A．化学反应的实质是活化分子发生合适取向的碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率4．

对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是A．使用催化剂B．增加体系的压强C．加入一种反应物D．升高温度5．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能（指气态分子中1mol化学键解离成气态

原子所吸收的能量），下列说法中正确的是化学键N≡NF-FN-F键能/kJ·mol-1946154.8283.0A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反

应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后一定会发生化学键的断裂6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．温度计的水银柱不断上升B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应开始后甲处液面低于

乙处液面D．反应开始后，针筒活塞向右移动7．某温度下，若反应2Hg2Ig2HIg的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g)12H2(g)+12I2(g)的化学平衡常数K2为A．0.02B．0.04C．

0.0004D．508．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入NaNO3固体⑥升高温度A．③④⑥B．①④⑥C．②③

⑤D．①⑤⑥9．在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入18222COHOCOH反应一段时间后，有关18O说法正确的是A．只存在于CO和2CO中B．存在于22COHOCO、、中C．只存在于CO中D．只存在于CO、H2

O中10．H2与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。反应①：H2(g)＋ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)反应②：HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋HCl(g)下列有关说法不正确的是A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量B．反应①比反应②的速率慢

，与相应正反应的活化能无关C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1D．反应①的ΔH＝E1－E2高一化学第3页(共8页)高一化学第4页(共8页)密封线内不得答题11．下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是选项反应甲乙A外形、

大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和

5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末12．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O

2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(S

O2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－113．KClO3和KHSO3可发生下列反应：3ClO＋3HSO—24SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快

。如图为反应速率v(3ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增大导致的C．纵坐标为v(3HSO

)时，其随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(3ClO)、c(3HSO)降低14．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B

．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b15．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．向22HO溶液中加入2MnO，单位时间内产生2O的量增多C．22HgIg2HIg，平衡后缩小容器

体积气体颜色变深D．盛有223NaSO与稀24HSO混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊16．25℃时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－224bak

J·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－224bakJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋224bakJ·mol－117.湿法烟气

脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为222222NOgNOgCONHs2NgCOg2HOgH0，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正

确的是A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强C．t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变D．反应达到平衡的各时间段内，12tt时间段内CO2的含量最低高一化学第5页(共8页)高一化学第6页(共8

页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题18．已知2222NOg2NgOg的速率方程为2NOnvkc(k为速率常数，它与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响)。实验测

得，2NO在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min01020304050607012NO/molLc0.1000.0801c0.0400.0202c3c0下列说法正确的是A．1n，123cccB．

10tmin时，3112NO2.010molLsvC．相同条件下，增大2NO的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条件不变，若2NO起始浓度为0.200mol·L1

，当浓度减至一半时耗时50min二、非选择题（本题共4小题，共46分）19．（8分）某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH(298K)＝－52.7kJ·mol－1（1）该化学反

应的浓度平衡常数的表达式为。（2）该小组的同学把NO2与N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管，并将两只烧瓶浸入到已盛有水的两个烧杯中(如下图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：①A中的现象为。②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向(选

填“正”或“逆”)反应方向移动。③升高温度，该反应的化学平衡常数将(选填“增大”“减小”或“不变”)。20．（11分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量

可计算生成1molH2O(l)时放出的热量。回答下列问题：已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得

生成1molH2O(l)时放出的热量57.3kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液与0.50mol·L－1盐酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容与水的相同为c＝4.18J·g－1·

℃－1，忽略量热计的比热容。编号起始温度t始/℃终止温度t末/℃温度差(t末－t始)/℃HCl溶液NaOH溶液124.224.027.5223.924.127.4324.023.925.1则生成1molH2O时放出的热量为____________(

结果保留至小数点后一位)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，求得生成1molH2O(l)时放出的热量57.3kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。21．（9分）利用水煤气合成二甲醚（33CHOCH）所涉及的反应如下：①232H(g)CO(g)CHOH(g

)，平衡常数1K；②33322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)，平衡常数2K；③222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)，平衡常数3K。（1）总反应23323H(g)3CO(g)CHOC

H(g)CO(g)的平衡常数K（用1K、2K、3K表示）。（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有（填字母代号）。a．加压b．加入催化剂c．增大H2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（3）已知反应②33322CHOH(g)CHOC

H(g)HO(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入3CHOH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质3CHOH33CHOCH2HO浓度/（1molL）0.440.60.6若经10min反应达到平衡，则3CHOHc平。高一化学第7

页(共8页)高一化学第8页(共8页)密封线内不得答题22．（18分)Ⅰ.丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应i：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H1=-235kJ·

mol-1反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)△H2=-2742kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应：2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)△H3=(2)在恒容绝热容器中通入C3H8和O2，若只发生反应i，下列能说明

已达到平衡状态的有___________(填标号)。A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO-H键B．容器内温度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．容器内n(C3H6)/n(H2O)保持不变Ⅱ.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2

），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．

高温高压D．低温低压（2）某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2·L−2。（3）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反

应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是。