【文档说明】【精准解析】四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题.doc，共(13)页，547.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省叙州区第一中学高二第二学月考试化学试题一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1.下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是()A.1­-辛烯和3-­甲基­-1­-丁烯B.苯和乙炔C.1­

-氯丙烷和2-­氯丙烷D.甲苯和乙苯【答案】B【解析】A、1­-辛烯和3­-甲基-­1­-丁烯含有相同的官能团碳碳双键，分子组成相差3个-CH2-原子团，属于同系物，A错误；B、苯和乙炔的分子式分别为C6H6和C2H2，实验式均为CH，含有的官能团不同，不属于同系物，也不是

同分异构体，B正确；C、1­-氯丙烷和2­-氯丙烷分子式均为C3H7Cl，属于同分异构体，C错误；D、甲苯和乙苯结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，属于同系物，D错误。正确答案为B。点睛：理解同系物与同分异构体的概念，同系物是指结构

相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，强调的是结构必须相似，如含有相同的官能团且官能团数目也相同，同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称，同分异构体一般包括碳链异构、位置异构和官能团异构三种形式。2.有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出2H，甲和乙

反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是A.甲醇B.甲酸C.甲醛D.甲酸甲酯【答案】C【解析】【详解】有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物甲是羧酸，

还原产物乙是醇，羧酸与醇反应生成的丙是酯，羧酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则该有机物为甲醛；故选C。3.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关

说法正确的是2O⎯⎯⎯→催化剂+H→+A.a、b、c均属于芳香烃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】A.a属于芳香烃，b、c为

芳香族化合物，故A错误；B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个—CH3在平面内，故B错误；C.a有三个碳为一个支链有2种结构(包括a本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中(不包括自身)，故C错误；

D.c能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。4.下列不属于电离方程式的是A.2H2OH3O＋＋OH－B.H2OH＋＋OH－C.

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+D.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】D【解析】【详解】A选项，2H2OH3O＋＋OH－属于电离方程式，故A正确；B选项，H2OH＋＋OH－属于电离方程式，故B正确；C选项，CH3COOH＋H2OCH3COO－

＋H3O+属于电离方程式，故C正确；D选项，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋属于水解方程式，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】电离方程式就是在原来基础上减少了氢离子或则氢氧根离子；水解方程式就是在原来基础上增加了氢离子或则氢

氧根离子。5.水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨()34NHNHCl−缓冲溶液，控制溶液在pH10=左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小B.将缓冲溶液升温，p

H一定没有变化C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制D.在缓冲溶液中，一定有()()4cNHcCl+−【答案】B【解析】【详解】A、pH10=左右，溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，故A正确；B、升高温度，溶液中的

电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH会变化，故B错误；C、在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为显示碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，故C正确；D、溶液中的电荷守恒()()()()4cN

HcHcOHcCl++−−+=+，溶液显示碱性，所以()()cHcOH+−，则有()()4cNHcCl+−，故D正确；故选B。6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g

)，表明此反应不一定达平衡的是()A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2B.容器内压强不随时间变化C.容器内各物质的浓度不随时间变化D.单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO2【答案】A【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正反应速

率等于逆反应速率，体系中各个物质的物质的量、浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不发生变化，由此分析。【详解】A.当容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2时，该反应可能达到平衡状态，也可能不是平衡状态，A项正确

；B.该反应不是等体积反应，当容器内压强不随时间变化时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，B项错误；C.容器内各物质的浓度不随时间变化时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，C项错误；D.单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO2，说明

正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，D项错误；答案选A。【点睛】解答时应注意：①化学平衡状态的判断方法：化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时

也生成了mmolA平衡②单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD不一定平衡7.用P

t电解2mol/LCuCl2溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是A.红色固体可能是CuB.棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+有关C.白色固体可能是CuClD.棕褐色溶液是由

于Cu2+浓度下降引起的【答案】D【解析】【分析】用Pt阴极电极电解CuCl2溶液可得到CuCl，阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜：Cu2＋+2e－=Cu，铜离子在阴极还生成CuCl，反应的电极方程式为：Cu2＋+e－+Cl－=Cu

Cl↓；阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑。【详解】A、阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜：Cu2＋+2e－=Cu，红色固体可能是Cu，故A正确；B、阴极上发生的反应可能为铜离子得到电子生成亚铜离子，棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+有关，故B正确；C、铜离

子在阴极还生成CuCl，反应的电极方程式为：Cu2＋+e－+Cl－=CuCl↓，白色固体可能是CuCl，故C正确；D、Cu2+浓度下降，应蓝色变淡，故D错误；故选D。【点睛】难点：试题综合性强，要求学生有较强的逻辑思维能力和发散思维能力，要依据物质的特殊性质和特征反应，结合电解原理进等分

析，并作出猜想：阴极可能发生Cu2＋+e－+Cl－=CuCl↓。8.根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：（1）若浓度均为0.1mol·

L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。A．向水中加入Na

HSO4固体B．向水中加NaHCO3固体C．加热至100℃[其中c(H＋)=1×10－6mol·L-1]D．向水中加入NH4Cl固体（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a

L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。【答案】(1).﹤(2).D(3).10-3mol/L(4).10-11mol/L(5).c(Cl－)>c(N

H4＋)>c(H＋)>c(OH－)(6).⑧>⑥>⑦>⑨(7).9∶2【解析】（1）NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，如果稀释相同倍数，pH(NaOH)<pH(NH3·H2O)，现在稀释到pH相同，即NH3·H2O中继续加水稀释

，因此m<n；（2）A、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，抑制水的电离，故错误；B、HCO3－发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋＋OH－，促进水的电离，但水溶液显碱性，故错误；C、水的电离是吸热过程，加热促进电离，但溶液显中性，故错误；D、NH4＋发生水解

，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；（3）根据水的离子积，水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，水电离产生c(H＋)等于水电离产生c(OH－)，因此水电离产生c(H＋)=Kw/c(OH－)

=10－14/10－3=10－11mol·L－1；（4）NH4Cl中NH4＋发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解的程度微弱，溶液显酸性，因此离子浓度大小是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c

(OH－)；（5）前三者都是铵盐，后者为NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离程度微弱，因此NH3·H2O中c(NH4＋)最小，以NH4Cl为例进行分析，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，⑦相当于在⑥的基础上加入CH3COO－，CH3C

OO－水解CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑦中c(NH4＋)<⑥中c(NH4＋)，⑧NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，相当于在⑥的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此⑧中c(NH4＋)大于⑥中c(NH4

＋)，因此顺序是⑧>⑥>⑦>⑨；（6）pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－9mol·L－1=10－3mol·L－1，两者反应溶液显酸性，因此有b×10－2－a×10－3/(a＋b)=10－3，解得a：b=

9：2。9.某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧

化成为乙。经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：⑴请确定并写出甲的分子式_______；与甲属同类物质的同分异构体共有____种（包含甲）。⑵E→F的反应类型为_________反应；

⑶A的结构简式为_________；G的结构简式为_________；⑷B→D的反应化学方程式为_______________________________；⑸写出C在条件①下进行反应的化学方程式___________________。【答案】(1).C4H8O2(2).4(3).消去

反应(4).(5).(6).(7).Δ3323432CHCHO+2Ag(NH)OHCHCOONH+3NH+2Ag+HO⎯⎯→【解析】【详解】在酸性条件下，1mol甲完全水解为1mol乙和1mol丙，且丙可以被氧化为乙，则甲为酯，乙为羧酸，丙为醇，且乙、

丙的碳原子个数相同，羧基和羟基的个数也相同。由于1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O，则在甲分子中，C、H的个数比为1：2，则甲为一元饱和酯，乙为一元饱和羧酸，丙为一元饱和醇。由于1mol甲完全燃烧，消耗5molO2（112L22.4L/mol=5mol），设甲

的分子式为CnH2nO2，则燃烧反应为：n2n22223n-2CHO+OnCO+nHO2⎯⎯⎯→点燃，则有3n-2=52，解得n=4，则甲的分子式为C4H8O2（分子量为98，小于100），则甲为乙酸乙酯，CH3

COOCH2CH3，乙为乙酸CH3COOH，丙为乙醇CH3CH2OH。C为CH3CHO，B和HIO4反应生成C，则B为。A和H2反应生成B，且A和甲互为同分异构体，A中含有C=O双键和C-O单键，则A为。根据反应①

，可以推出E为，F为，G为，D为。(1)经分析，甲为乙酸乙酯，其分子式为C4H8O2；其同类物质的同分异构体有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，包含甲的情况下，共有4种同分异构体；(2)E为，F为，则E→F的反应类型为消去反应；(3)A的结构简式为，G的结构简式为；(4

)B为，D为，则B→D的化学方程式为；(5)C为CH3CHO，其银镜反应的方程式为Δ3323432CHCHO+2Ag(NH)OHCHCOONH+NH+2Ag+HO⎯⎯→。10.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：I．酸碱中和滴定

——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）该学生的实验操作如下：a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c．用蒸馏水洗干净滴定管。d．取

下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e．检查滴定管是否漏水。f．另取锥形瓶，再重复操作一次。g．把锥形瓶放在滴定管下面，

瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；③在G操作中

如何确定终点___。（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气

泡，滴定后气泡消失II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8

H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.

10（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。（2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。【答案】(1).e(2).b(3).a(4).g(5).f(6).酸式滴定管(7).0.80(8).23.80(9).当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄

色变为橙色且半分钟内不褪色(10).CD(11).酸(12).锥形瓶内由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(13).0.2mol/L【解析】【详解】I.（1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，

所以滴定操作的正确顺序是ecbadgf；②仪器A为酸式滴定管，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为23.80mL；③用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；（2）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标)

偏小，根据c(待测)c()V()=V()标准标准待测，可以知道c(待)偏小，故A错误；B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V(标)无影响，根据c(待测)c()V()=V()标准标准待测，可以知道c(待)不变，故B错误；C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准

盐酸浓度偏小，造成V(标)偏大，根据c(待测)c()V()=V()标准标准待测，可以知道c(待)偏大，所以C选项是正确的；D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标)偏大，根据c(待测)c()V()=V()标准标准待测，可以知道c(待)偏大

，所以D选项是正确的；所以CD选项是正确的；II.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为:锥

形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；（2）三次滴定消耗标准液体积分别为:(20.400.50)19.90mLmL−=，(23.003.00)20.00mLmL−=，(24.104.00)20.10mLmL−=，三次滴定的数据都是有效，消

耗标准液的平均体积为:19.9020.0020.1020.003mLmLmLmL++=，高锰酸钾的物质的量为0.10mol/0.0200.0020molLL=，根据反应422424242422531028KMnOHCOHSOKSOC

OMnSOHO++=+++可以知道，()()224450.005mol2nHCOnKMnO==，待测液草酸的物质的量浓度为10.0050.20.025molmolLL−=。11.法医常用马氏试砷法检验是否砒霜

（As2O3）中毒,涉及的反应如下:Ⅰ:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2OⅡ:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2(1)写出砷的基态原子价电子排布图_________________(2)砷烷的空间结构为_______________;砷烷中心

原子杂化方式为_____________(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表:熔点沸点从PH3→AsH3→SbH3,熔沸点依次升高的原因是_________________________,NH3分子例外的原因是_________________________________.(4)第一电

离能数据I(As)大于I(Se),可能的原因是_____________________.(5)砷与铟In形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如图所示,则其化学式为________;晶胞边长a

=666.67pm,则其密度为______g/cm3;(边长a可用2000/3近似计算,设NA=6.0ⅹ1023mol—)【答案】(1).(2).三角锥形(3).sP3(4).对于分子组成结构相似的物质来说,随相对分子质量增加

,分子间作用力增大,故熔沸点升高(5).NH3可以形成分子间氢键(6).As的价电子排布为4s24p3,为半充满结构,较稳定,所以第一电离能数据比Se还大(7).InAs(8).4.275.【解析】(1)砷为33号元素，位于第VA族，基态原子价电子排布图为，故答案为；(2)砷烷的结构与氨气类似，

空间结构为三角锥形；砷烷中心原子为sp3杂化，故答案为三角锥形；sp3杂化；(3)对于分子组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，因此PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高；由于NH3可以形成分子间氢键，导致NH3分子的熔

沸点反常，故答案为对于分子组成结构相似的物质来说．随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高；NH3可以形成分子间氢键；(4)As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大，故答案为As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据

比Se还大；(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有As原子数=4，含有原子数=8×18+6×12=4，化学式为InAs；1molInAs中含有14mol晶胞，因此密度=2383(11575)16.010/(6.666710)4gmolcm−+=4.275g/cm3，故

答案为4.275。