【文档说明】重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(21)页，1.214 MB，由小赞的店铺上传

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重庆八中2024-2025学年度(上)高二年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.废旧钢材焊接

前，可用饱和4NHCl溶液处理焊点的铁锈B.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降C.将草木灰与4NHCl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素D.加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵水溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和NH4C

l溶液处理焊点的铁锈，正确；B．明矾溶于水后铝离子水解形成氢氧化铝胶体，生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降，正确；C．草木灰中含有碳酸钾显碱性，碱性物质和氯化铵反应生成氨气，导致氮元素流失，错误；D．加热纯碱溶液可以促进碳酸

根离子水解，增强其去油污的能力，正确。故选C。2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②常温下0.1mol/L醋酸钠溶液的pH=8.9③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

⑤醋酸溶液能导电A.①⑤B.②③④C.③④⑤D.①②【答案】B【解析】【分析】【详解】①醋酸与水能以任意比互溶说明醋酸易溶于水，不能说明醋酸是弱电解质，故错误；②常温下0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为8.9说明醋酸钠在

溶液中水解使溶液呈碱性，醋酸是弱电解质，故正确；③醋酸溶液中存在醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确；④常温下0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确；②③④正确，故选B。3.在25℃条件下，将pH=4的4NHCl

溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A.能使4NHCl的水解常数hK增大B.溶液中()()+-cHcOH不变C.能使溶液中()+4nNH增大D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小【答案】B【解析】【详解】A．水解常

数hK只受温度影响，不会改变，错误；B．溶液中wK=()()+-cHcOH不变，正确；C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中()+4nNH减小，错误；D．此过程中，wK=()()+-cHcOH不变，稀释过程中溶液氢离子浓度

减小，则氢氧根离子浓度变大，错误。故选B。4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨选择500℃B.SO2氧化成SO3，需要使用催化剂C.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深【答案】C【解析】【分析】【详解

】A．工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B．使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故

B不选；C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气浓度变小，溶液的颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，故C选；D．加压后颜色加深，是体积缩小浓度增大，不一定是平衡移动造成的，不能用勒夏特利原理解

释，故D不选；故选：C。5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.由水电离产生的()+-12cH=10mol/L的溶液：+K、2-4SO、2-3CO、-ClB.()w+K=0.1mol/LcH的溶液：

+Na、+K、2-3CO、-3NOC.pH=7的溶液中，+Na、3+Fe、2-3CO、-ClD.含有2-S的溶液：2+Cu、+H、-4MnO、2-4SO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由水电离产生的()+-12cH=10mol/L的溶液为酸溶液或碱溶液，若溶液存在大量氢离

子，则2-3CO不能大量共存，A不符合题意；B．()w+K=0.1mol/LcH，所以溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，该组离子不反应，一定能大量共存，B符合题意；C．3+Fe与2-3CO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，且pH=7的溶液中

，3+Fe不存在，C不符合题意；D．2-S有还原性，-4MnO在酸性条件下具有氧化性可发生氧化还原反应，离子不共存，D不符合题意；故选B。6.可逆反应()()()()A?+aBgCg+2Dg(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系

如图所示。下列说法不正确的是A.若a=2，则A为非气体B.该反应的正反应为放热反应C.21TT，21PPD.在等温相同体积下，通入1molC(g)、2molD(g)与通入2molC(g)，4molD(g)达到平衡时，B的

体积分数相等【答案】D【解析】【分析】其它体积相同时，温度越高或压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则21PP，21TT；【详解】A．由图可知21PP，且增大压强，C的平衡含量减小，则增大压强平衡逆向移动，则该反应为气体体积增大的反应，A为非气体

时，2a=或1，故A正确；B．由图可知21TT，升高温度，C的平衡含量减小，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故B正确；C．升高温度、增大压强，均可加快反应速率，达到平衡时间短，则21TT，21PP，故

C正确；D．在等温相同体积下，通入2mol()Cg、4mol()Dg达到平衡相当于对通入1mol()Cg、2mol()Dg平衡时加压，反应正向气体分子数增大，加压，平衡逆向移动B的体积分数增大，故D错误

；故选D。7.下列实验事实与解释都正确的是选项实验事实解释A用标准酸性4KMnO溶液滴定浓度未知的224HCO溶液时，量取224HCO应用酸式滴定管224HCO溶液显酸性B向2NaS溶液中滴加稀盐酸，产生自鸡蛋气味气体还

原性：2HSHClC室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和3CHCOONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：3HClOCHCOOHD配制2FeCl溶液时，先将2FeCl固体溶于适量浓盐

酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉加入的浓盐酸的作用是防止2Fe+被氧化变质AAB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．224HCO溶液显酸性，所以量取224HCO应用酸式滴定管，故A正确；B．向2NaS

溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体，说明盐酸的酸性强于2HS，与还原性无关，故B错误；C．NaClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应该用pH计测定溶液的pH值，故C错误；D．盐酸可抑制2Fe+水解，Fe可防止亚

铁离子被氧化，则将2FeCl溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，可配制2FeCl溶液，故D错误；故选A。8.下列说法不正确的是A.0.2mol/L的3NaHCO溶液中：()()()()3NaHCOOHHcc

cc+−−+B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中()()4NHClcc+−=C.相同浓度的溶液：①3FeCl溶液、②4NHCl溶液、③()2BaOH溶液，其中由水电离出的()Hc+：③<②<①D.常温

下，等pH的3CHCOONa、3NaHCO、NaClO三种溶液的浓度大小关系为()()()33NaClONaHCOCHCOONaccc【答案】D【解析】【详解】A．3NaHCO溶液中3HCO−既会微弱水解

又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：()()()()3NaHCOOHHcccc+−−+，A项正确；B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7=，()()OHHcc−+=，根据电荷守.()()()()4NHHClOHcccc++−−+=+，则混合液中(

)()4NHClcc+−=，B项正确；C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中()2BaOH抑制水电离，3FeCl、4NHCl促进水电离，而碱性：()

323NHHOFeOH，所以3FeCl的水解能力更强，因此由水电离出的()Hc+：③<②<①，C项正确；D．酸性大小为：323CHCOOHHCOHClO，酸越弱对应酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的3CHCOONa、3NaHCO、NaClO三

种溶液的浓度大小关系为()()()33NaClONaHCOCHCOONaccc，D项错误；故选D。9.如图为某实验测得130.1molLNaHCO−溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是A.由a到3b,

HCO−的电离程度增大B.a、c两点溶液的()cOH−相等C.b点溶液中，()()()()()233cNacHcHCO2cCOcOH++−−−+=++D.c点时，()()wa123a223KKHCOKHCO【答案】B【解析】【详解】A．3HCO−的电离平衡是吸热的

，由a到b，升高温度，3HCO−的电离程度增大，A正确；B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，B错误；C．b点溶液中存电荷守恒：()()()()()

233cNacHcHCO2cCOcOH++−−−+=++，C正确；D．c点时NaHCO3溶液显碱性，则3HCO−的水解程度大于电离程度，即Kh=Wa1KK>Ka2，()()Wa223a123KKHCO<KHCO，()()wa123a223KKHCOKHCO，D正确；故选B。10.常

温下，下列叙述正确的是A.pH8=的23NaCO溶液中水电离的()8H10mol/Lc+−=B.将pH5=的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH8=C.将pH13=的强碱溶液与pH2=的强酸溶液混合，若所得混合

液的pH7=，则强碱与强酸的体积比是10：1D.向pH3=的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的()7H110mol/Lc+−=时，溶液可能呈中性也可能呈碱性【答案】D【解析】【详解】A．盐类水解促进水的电离，pH8=的23NaCO溶液中水电离的()6H10mol/Lc+−=，

A错误；B．将pH5=的盐酸稀释1000倍后，仍应该为酸性，pH7，B错误；C．pH13=的强碱溶液中()OH0.1mol/Lc−=、pH2=的强酸中()H0.01mol/Lc+=，两种溶液混合，若所得混合液的pH7=，溶液呈中性，则碱中()

OHn−等于酸中()Hn+，所以强碱、强酸体积之比等于其物质的量浓度的反比0.01mol/L:0.1mol/L1:10==，C错误；D．醋酸钠促进水的电离，NaOH抑制水的电离，醋酸抑制水的电离，当水提供

()71H110molLc+−−=时为醋酸和醋酸钠的混合溶液或醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，故溶液可能呈中性，也可能呈碱性，D正确；故答案为：D。11.常温下，pH均为2、体积均为0V的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随在

0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述错误．．的是A.常温下：()()KaHBKaHCB.HC的电离度：a点b点C.当0Vlg4V=时，升高温度，()()ACcc−−减小D.三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的2H时，消耗H

A的体积最多【答案】A【解析】【分析】常温下，pH=2的强酸加水稀释，c(H+)减小pH增大，稀释后的强酸溶液pH=2+0VlgV，pH=2的弱酸加水稀释时，弱酸电离平衡发生移动向电离产生离子的方向移动，使H+的物质的量增

加，稀释后弱酸溶液c(H+)大于稀释相同倍数后强酸溶液c(H+)，弱酸溶液2＜pH＜2+0VlgV，越弱的酸稀释后pH越小，所以结合图像可知是HA强酸，HB、HC是弱酸，酸性强弱为HA＞HB＞HC。【详解】A．由上述分析可知，酸性强弱为HA＞HB＞HC，故常温下：()()KaHB>KaHC

，故A错误；B．HC是弱酸，HC⇌H++C-加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越大，稀释时，a点稀释倍数小b点稀释倍数大，b点浓度更稀，可以判断a点电离度＜b点，故B正确；C．HA强酸，

HC是弱酸，当0Vlg4V=时，升高温度HA溶液中c(A-)不变(忽略溶液体积变化)，HC⇌H++C-电离平衡正向移动溶液中c(C-)增大，故()()ACcc−−减小，故C正确；D．由于酸性HA＞HB＞HC，当pH相同时

，HA的物质的量浓度最小，与Zn反应产生相等质量的2H时，则消耗HA的体积最多，故D正确。答案选A。12.化学中常用AG表示溶液的酸度()()HAGlgOHcc+−=。室温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸

度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.该稀硫酸的浓度为0.1000mol/LB.室温下32NHHO的电离常数bK约为61.010−C.当AG0=时，溶液中存在()()()()244NHSOHOHcccc+−+−=D.水的电离程度

大小关系：abc【答案】C【解析】【详解】A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图可知，c点为恰好中和的点，()322444222NHHOHSONHSO2HO+=+，c处消耗硫酸20mL，所以()()2432H

SO0.5NHHOnn=3130.520.0010L0.1000molL10mol−−−==，故()()3241243HSO10HSO0.0500molL2010LncV−−−===，A错误；B．由图可知，当()()HAGlg8

OHcc+−==−时，溶液为氨水，()()8H10OHcc+−−=，因室温下()()14wHOH10Kcc+−−==，得()31OH10molLc−−−=，室温下32NHHO的电离常数()()()3345b32NHO

H10101.010NHHO0.1ccKc+−−−−==，B错误；C．根据电荷守恒()()()()244NHH2SOOHcccc++−−+=+，当AG0=时，即()()HAGlg0OHcc+−==，()()HOHcc+−=，故()()244NH2SOcc+−=，溶液中硫酸铵完全电离，4NH

+、24SO−大量存在，综上所述，当AG0=时，溶液中存在()()()()244NHSOHOHcccc+−+−=，C正确；D．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：c

ba，D错误；故选C13.某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是A.放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为CuB.充电时，水系电池中，a电极附近的碱

性增强C.充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+D.当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移【答案】D【解析】【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)

2→Cu2O→Cu、发生得电子的还原反应，b极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xM

nO2+xNa+，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。【详解】A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误；B．充电时为电解

池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错。误；C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C错误；D．放电时为原电

池，a极上发生反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,则1molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子6mol,有6molNa+发生迁移，故D正确；故选：D。14.亚硝酰氯()NOCl是有机合成的氯化

剂，合成原理：()()()22NOgClg2NOClg+H0。在密闭反应器中投入2molNO和21molCl合成NOCl，在1T、2T温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是A.2T时，()()dcvv逆逆B

.点a、b、c对应的平衡常数：abcKKK=C.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移D.1T℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和2Cl，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变【答案】C【解析】【详

解】A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即()()dcvv逆逆，A正确；B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T

1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1<T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，B正确；C．该反应为气体分子数减小的反应，增

大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误；D．T1时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次

达平衡时NO的转化率不变，D正确；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。（1）23AlS无法在水溶液中制备，原因是：____

_______(用离子方程式解释)。（2）要除去2CuCl溶液中少量的3FeCl可以选择的除杂试剂有：___________。A.NaOHB.()2CuOHC.32NHHOD.()223OHCuCO（3）从2MgCl溶液中得到2MgCl固体的操作是___________。（4）蒸干并灼烧()2

CaClO溶液，得到的产物是___________(填化学式)。（5）B知25℃时，3CHCOOH的5a1.810K−=；23HCO的：7a14.310−=K，11a25.610K−=；HCN的10a

6.210K−=，回答下列问题：①25℃时，向NaCN溶液中通入少量2CO，反应的离子方程式为___________。②下列措施中能使醋酸的水溶液中()3cCHCOO−增大的同时()Hc+减小的是___________(填标号)。

A．加入3CHCOONa固体B．加入固体4KHSOC．加入NaCN固体D．升高温度（6）常温下，pH12=的NaOH溶液与pH3=的24HSO溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为___________。(近似认

为酸碱总体积就是混合液体积)【答案】（1）()322232Al3S6HO2AlOH3HS+−++=+（2）BD（3）在HCl气流中加热蒸干2MgCl溶液（4）2CaCl（5）①.223CNCOHOHCNHCO−−++=+②.AC（6）10【解析】【小问1详解】23AlS为

弱酸弱碱盐，在水溶液中会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体：()322232Al3S6HO2AlOH3HS+−++=+，因此硫化铝不能在水溶液中制备；【小问2详解】氢氧化钠、一水合氨和氯化铜、氯化铁均会生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，不能

选；溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子和氢氧化铜生成铜离子和水，氢离子和()232CuOHCO生成铜离子、水和二氧化碳，故加入()2CuOH、()232CuOHCO会消耗氢离子，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀且不引入新杂质，

故选BD；【小问3详解】直接加热蒸干2MgCl溶液，会促进镁离子水解生成氢氧化镁和挥发性的HCl，不能得到氯化镁固体，应该在HCl气流中加热，以抑制氯化镁水解从而蒸干2MgCl溶液得到氯化镁固体；【小问4详解】次

氯酸钙水解生成氢氧化钙和次氯酸，次氯酸受热分解为盐酸和氧气，盐酸和氢氧化钙生成氯化钙，故蒸干并灼烧()2CaClO溶液，得到的产物是2CaCl；【小问5详解】①根据电离常数数据可得酸性：3233CHCOOHHCOHCNHCO−；根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少

量2CO生成HCN和3HCO−，反应的离子方程式为223CNCOHOHCNHCO−−++=+；②醋酸中存在电离平衡：-+33CHCOOHCHCOO+H；A．加入3CHCOONa固体，()3CHCOOc−增大促使电离平

衡逆向移动，()3CHCOOc−增大的同时()Hc+减小，故A符合；B．加入固体4KHSO，()Hc+增大使得电离平衡逆向移动，()3CHCOOc−减小、()Hc+增大，故B不符合；C．加入NaCN固体，CN-与H+反应，使醋酸电离平衡正向移动，()3CHCOOc−增大的同时()Hc

+减小，故C符合；D．升高温度，电离平衡正向移动，()3CHCOOc−和()Hc+均增大，故D不符合；故选AC；【小问6详解】常温下，pH12=的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为210−mol/L）与pH3=的24HSO溶液（氢离子浓度为310−mol/L）按体积比为1

:9混合，OH−有剩余，()-2-3-410V-109VOH=mol/L=10mol/LV+9Vc−混，()141041.010Hmol/L10mol/L10c−+−−==，pH10=。16.滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：（

1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。①滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为___________mL。②量取待测液应选用如图中的___________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积___

________(填“>”“<”或“=”)50mL。③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变___________(填“宽”“窄”)。（2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。称取ag样品，先用硫酸

溶解，配成100mL(VO2)2SO4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(22322VO2HFeVOFeHO+++++++=++)。最后用c2mol/LKMnO4标

准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2，平均消耗KMnO4溶液的体积为b2mL，滴定终点时的现象为___________。已知4MnO−被还原为Mn2+，V2O5的质量分数是___________(化为最简式)，下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。A．K

MnO4溶液部分变质(含K2MnO4)B．滴定达终点时，仰视刻度线读数C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质E．酸式滴定管未用KMnO4标准溶液润洗【答案】（1）①.26.10②.甲③.>④.宽（2）

①.滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复②.()112245.5bc-5bc%a或()112291bc-5bc%2a③.CD【解析】【小问1详解】①滴定开始和结束时，读数如图所示，开始时溶液体积为0.00mL，滴定结束时溶液体积为

26.10mL，则NaOH标准溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；②标准溶液呈酸性，酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，所以选择甲；滴定管0刻度在上，下端尖嘴附近没有刻度，故若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积大于50mL，故答案为：甲；>；③滴定时

，若标准液和待测液浓度变大，滴定时，加入很少的标准溶液，溶液的pH变化很大，所以滴定突跃范围变宽，故答案为：宽【小问2详解】到达滴定终点时的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复，说明反应达到终点；根

据得失电子守恒可知24KMnO~5Fe+，过量的()2Fen+为：()33422225KMnO5L10mol/L510molnbcbc−−==，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)为：()33311221122L10mol/L510mol

.510molbcbcbcbc−−−−=−，则100Ml(VO2)2SO4溶液消耗的()2Fen+为：()311225510molbcbc−−，设产品中25VO的质量分数是，()225231122VO~2VO~2Fe182g2mol5510molabcbc++−−

，产品中25VO的质量分数的值为的()()3112211225510mol182g45.55100%%2molgbcbcbcbcaa−−−=或()1122915%2bcbca−；A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4)，消耗的KMnO4溶液的体积偏大，与(VO

2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏小，A错误；B．滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏小，B错误；C．滴定终

点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏小，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏多，产品纯度偏大，C正确；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质，消耗(NH4)2Fe(SO4

)2的体积偏大，产品纯度偏大，D正确；E．酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏小，E错误；故答案为：滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅

红色且半分钟内不恢复；()112245.5bc-5bc%a或()112291bc-5bc%2a；CD。17.为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物()xNO、2SO等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。（1）下列溶液中，能吸收2SO的有___________(填序号)。a．

饱和3NaHSO溶液b．酸性4KMnO溶液c．23NaCO溶液d．品红溶液（2）某工厂采用()432NHSO和43NHHSO的混合溶液A吸收废气中的2SO并制备()4322NHSOHO，过程如下：①“吸收”过程中，溶液中()432NHSO发生的离子方程式是___

________。②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是___________。③检验产品()4322NHSOHO中含有少量24SO−的方法如下：取少量产品加水溶解，(将实验操作和现象补充完整)____

_______。④常温下，实验测得43NHHSO溶液中()()2323SO15HSOcc−=，则溶液的pH=___________。(已知23HSO的2a1K1.510−=，7a2K1.010−=)（3）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：()()()

()()32224NH4NOgOg4Ng6HOgg+++11627kJmolH−=−。①被NO氧化的3NH和被2O氧化的3NH的物质的量之比为___________。②氨氮比()()3NHNOnn会直接影响该方法的脱硝率，如图为35

0℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当()()3NH1.0NOnn时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________(请用化学方程式回答)。【答案】（1）bc（2）①.22233SOHO

SO2HSO−−++=②.()434343222NHHCONHHSONHSOHOCO+=+③.向其中加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生④.5（3）①.2：1②.3224NH5O4NO6HO+=+催化剂【解析】【分析】（2）亚硫酸铵溶液

与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵加入碳酸氢铵生成亚硫酸铵析出晶体为亚硫酸铵晶体，剩余饱和亚硫酸氢铵和亚硫酸铵混合溶液循环使用，据此分析回答。【小问1详解】2SO为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，23NaCO

溶液可吸收2SO，2SO同时具有还原性，能被强氧化剂酸性4KMnO溶液吸收，品红和饱和的碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，故答案为：bc；【小问2详解】①吸收过程中，反应的离子方程式为：22233SOHOSO2HSO−−++=；②溶液B中发生反应的化学方程式是：()4

34343222NHHCONHHSONHSOHOCO+=+；③检验产品()4322NHSOHO中含有少量24SO−，应先加酸除去亚硫酸根的干扰，再用氯化钡溶液检验，故方法为：取少量产品加水溶解，加过量

盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；④4343NHHSONHHSO+−=+，()()()()()()()()()()()()()()()2223333a1a222323233SOSOHSOHHSOH15HSOHSO

HHSOHHSOHHccccccKKccccccc−−+−+−+++−++====，()5H10mol/Lc+−=，()pHlgH5c+=−=；【小问3详解】①反应()()()()()32224NHg4NOgOg4Ng6HOg+++，从方程可知，4mol3NH被氧化为2N，失

去电子为12mol，得到12mol电子的是4molNO和1mol2O，其中4molNO得电子8mol，1mol2O得电子4mol，故其中被NO和2O氧化的3NH的比例为2：1；②当氮氮比()()3NH1.0NOnn时，过量的氮气与氧气的反应生成NO，化学方程式为3224NH5O4NO

6HO+=+催化剂，所以烟气中NO浓度增大，烟气中NO含量增大。18.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I.以2CO和3NH为原料合成尿素：()322222NH(g)+CO(

g)CONH(s)+HO(g)ΔH=-87kJ/mol（1）下列有利于提高2CO平衡转化率的措施是___________(填序号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3

（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1第二步：NH2COONH4（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2①图中ΔE=___________kJ/mol。②反应的决速步是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。II．以和催化重整

制备合成气：242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)++。（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的4CH和2CO，在一定条件下发生反应422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++，4CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

上图所示。①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．容器中气体的平均相对分子质量不变D．同时断裂2molC-H

键和1molH-H键②由图可知，压强1p___________2p(填“＞”、“＜”或“=”，)；③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，则X点对应温度下的pK=__

_________(用含p2的代数式表示)。III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示（4）阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】（

1）B（2）①.+72.5②.第二步（3）①.BCD②.＜③.224p9（4）①.2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O②.阳【解析】【小问1详解】A.高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，故A错

误；B.低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，故B正确；C.高温高压平衡不能确定移动方向，故C错误；D.低温低压不能确定移动方向，故D错误。【小问2详解】①图中ΔE为第二步反应的反应热，故ΔE=-8

7-(-159.5)=+72.5kJ/mol；②反应的决速步是第二步，第二步反应的活化能大；【小问3详解】①A.反应中全为气体物质，容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应到平衡，故A错误；B.反应前后气体的总物质的量不同，故容器内

混合气体的压强保持不变，能说明反应到平衡，故B正确；C.反应前后气体的总物质的量不同，故容器中气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡，故C正确；D.同时断裂2molC-H键和1molH-H键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确；②结合反应，压强增大，平衡逆

向移动，甲烷的转化率降低，据图可知，压强P1＜P2；③X点对应CH4转化率为50%，CH4转化物质的量为0.2mol×50%=0.1mol，列出三段式：242COg+CHg2COg+2Hgmol0.20.200mol0.10.10.20.2mol0.10.10.20.2ƒ（）

（）（）（）起始（）转化（）平衡（）平衡时总物质量为0.1mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.6mol，则平衡时甲烷的平衡分压为0.10.6p2=16p2，二氧化碳的平衡分压为16p

2，一氧化碳的平衡分压为13p2，氢气的平衡分压为13p2，则X点对应温度下的Kp=22224pCO?pHpCO?pCH（）（）（）（）=22222211p331166´´（）（p）（p）（p）=224p9。【小问4详解】连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为2CO2+12e-+

12H+=C2H4+4H2O，因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。的