【文档说明】重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.282 MB，由小赞的店铺上传

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重庆八中2024-2025学年度(上)高二年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.废旧钢材焊接前，可用饱和4NHCl溶液处理焊点的铁锈B.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降C.将草木灰与4NHCl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素D.加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力2

.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②常温下0.1mol/L醋酸钠溶液的pH=8.9③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸溶液能

导电A.①⑤B.②③④C.③④⑤D.①②3.在25℃条件下，将pH=4的4NHCl溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A.能使4NHCl的水解常数hK增大B.溶液中()()+-cHcOH不变C.能使溶液中()+4nNH增大D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减

小4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨选择500℃B.SO2氧化成SO3，需要使用催化剂C.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.由水电离产生的(

)+-12cH=10mol/L的溶液：+K、2-4SO、2-3CO、-ClB.()w+K=0.1mol/LcH的溶液：+Na、+K、2-3CO、-3NOC.pH=7的溶液中，+Na、3+Fe、2-3CO、-ClD.含有2-S的溶液：2+Cu、+H、-4MnO、2-

4SO6.可逆反应()()()()A?+aBgCg+2Dg(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.若a=2，则A为非气体B.该反应的正反应为放热反应C.21TT，21PPD.在等温相同体积下，通入1molC(

g)、2molD(g)与通入2molC(g)，4molD(g)达到平衡时，B的体积分数相等7.下列实验事实与解释都正确的是选项实验事实解释A用标准酸性4KMnO溶液滴定浓度未知的224HCO溶液时，量取22

4HCO应用酸式滴定管224HCO溶液显酸性B向2NaS溶液中滴加稀盐酸，产生自鸡蛋气味气体还原性：2HSHClC室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和3CHCOONa溶液的pH，Na

ClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：3HClOCHCOOHD配制2FeCl溶液时，先将2FeCl固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉加入的浓盐酸的作用是防止2Fe+被氧化变质AAB.BC.CD

.D8.下列说法不正确的是A.0.2mol/L的3NaHCO溶液中：()()()()3NaHCOOHHcccc+−−+B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中()()4NHClcc+−=C.相同浓度的溶液：①3FeCl

溶液、②4NHCl溶液、③()2BaOH溶液，其中由水电离出的()Hc+：③<②<①D.常温下，等pH的3CHCOONa、3NaHCO、NaClO三种溶液的浓度大小关系为()()()33NaClONaHCOC

HCOONaccc9.如图为某实验测得130.1molLNaHCO−溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是A.由a到3b,HCO−的电离程度增大B.a、c两点溶液的()cOH−相等C.b点溶液中，()()()()()233cNac

HcHCO2cCOcOH++−−−+=++D.c点时，()()wa123a223KKHCOKHCO10.常温下，下列叙述正确的是A.pH8=的23NaCO溶液中水电离的()8H10mol/Lc+−=B.将pH5=的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH8=C.

将pH13=的强碱溶液与pH2=的强酸溶液混合，若所得混合液的pH7=，则强碱与强酸的体积比是.10：1D.向pH3=的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的()7H110mol/Lc+−=时，溶液可能呈中性也可能呈碱性11.常温下，pH均为2、体积均为0V的HA、HB、HC溶液，分

别加水稀释至体积为V，溶液pH随0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述错误．．的是A.常温下：()()KaHBKaHCB.HC的电离度：a点b点C.当0Vlg4V=时，升高温度，()()ACcc−−减小D.三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的2H时，消耗HA的体积最多12.化学中常用

AG表示溶液的酸度()()HAGlgOHcc+−=。室温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.该稀硫酸的浓度为0

.1000mol/LB.室温下32NHHO的电离常数bK约为61.010−C.当AG0=时，溶液中存在()()()()244NHSOHOHcccc+−+−=D.水的电离程度大小关系：abc13.某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确是A.放电时，电极

a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为CuB.充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强C.充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+D.当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6

molNa+发生迁移14.亚硝酰氯()NOCl是有机合成的氯化剂，合成原理：()()()22NOgClg2NOClg+H0。在密闭反应器中投入2molNO和21molCl合成NOCl，在1T、2T温度

下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是的A.2T时，()()dcvv逆逆B.点a、b、c对应的平衡常数：abcKKK=C.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移D.1T℃时，维持M点

压强不变，再向容器中充入NO和2Cl，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填

空。（1）23AlS无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。（2）要除去2CuCl溶液中少量的3FeCl可以选择的除杂试剂有：___________。A.NaOHB.()2CuOHC.32NHHOD.()223OHCuCO（3）从2MgC

l溶液中得到2MgCl固体的操作是___________。（4）蒸干并灼烧()2CaClO溶液，得到的产物是___________(填化学式)。（5）B知25℃时，3CHCOOH的5a1.810K−=；23HCO的：7a14.310−=K，11a25.610K−=；HCN的10a6.2

10K−=，回答下列问题：①25℃时，向NaCN溶液中通入少量2CO，反应的离子方程式为___________。②下列措施中能使醋酸的水溶液中()3cCHCOO−增大的同时()Hc+减小的是_______

____(填标号)。A．加入3CHCOONa固体B．加入固体4KHSOC．加入NaCN固体D．升高温度（6）常温下，pH12=的NaOH溶液与pH3=的24HSO溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为

___________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)16.滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。①滴定开始和结束时，读数如图所示，NaO

H标准溶液的体积为___________mL。②量取待测液应选用如图中的___________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积___________(填“>”“<”或“=”)50mL。③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变______

_____(填“宽”“窄”)。（2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL(VO2)2SO4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(22322VO2HFeVOFeHO

+++++++=++)。最后用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2，平均消耗KMnO4溶液的体积为b2mL，滴定终点时的现象为___________。已知4MnO−被还原为Mn2+，V2O

5的质量分数是___________(化为最简式)，下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4)B．滴定达终点时，仰视刻度线读数C．滴定终点时，滴定管尖嘴

内有气泡生成D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质E．酸式滴定管未用KMnO4标准溶液润洗17.为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物()xNO、2SO等，减少大气污染。科学家不断对相关

反应进行研究尝试。（1）下列溶液中，能吸收2SO的有___________(填序号)。a．饱和3NaHSO溶液b．酸性4KMnO溶液c．23NaCO溶液d．品红溶液（2）某工厂采用()432NHSO和43NHHSO的混合溶液A吸收废气中的2SO并制备()4322NHSOHO，过程如下：①“吸收”

过程中，溶液中()432NHSO发生的离子方程式是___________。②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是___________。③检验产品()4322NHSOHO中含有少量24SO−的方法如下：取少量产品加水溶解，(将实验操作和现象补充完整)______

_____。④常温下，实验测得43NHHSO溶液中()()2323SO15HSOcc−=，则溶液的pH=___________。(已知23HSO的2a1K1.510−=，7a2K1.010−=)（3）选择性催化还原技术(SCR

)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：()()()()()32224NH4NOgOg4Ng6HOgg+++11627kJmolH−=−。①被NO氧化的3NH和被2O氧化的3NH的物质的量之比为___________。②氨

氮比()()3NHNOnn会直接影响该方法的脱硝率，如图为350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当()()3NH1.0NOnn时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________(请用化学方程

式回答)。18.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I.以2CO和3NH为原料合成尿素：()322222NH(g)+CO(g)CONH(s)+HO(g)ΔH=-87kJ/mol（1

）下列有利于提高2CO平衡转化率的措施是___________(填序号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1第二步：NH2COO

NH4（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2①图中ΔE=___________kJ/mol②反应的决速步是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。II．以和催化重整制备合成气：242CO(g)C

H(g)2CO(g)2H(g)++。（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的4CH和2CO，在一定条件下发生反应422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++，4CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如上图所示。。①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到

达平衡状态是___________(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．容器中气体的平均相对分子质量不变D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键②由图可知，压强1p____

_______2p(填“＞”、“＜”或“=”，)；③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，则X点对应温度下的pK=___________(用含p2的代数式表示)。III．电化学法还原二氧化碳制乙烯强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性

电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示（4）阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。的在