【文档说明】浙江省浙北G2联盟（湖州中学、嘉兴一中）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题 .docx，共(12)页，1.375 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a478049a15d5b3783e1db66211168b69.html

以下为本文档部分文字说明：

浙北G2期中联考2021学年第二学期高二化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷8页，答卷2页。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别

填写在答卷的相应位置上。4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Cu64第I卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.以下说法正确的是A.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转B

.激发态原子吸收能量，它电子会跃迁到较高能级，变为基态原子C.p能级能量一定比s能级能量高D.丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理2.下列说法正确的是A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B.

甲氨(CH3NH2)的官能团是氨基C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D.组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体3.名称为“干燥管”的仪器是A.B.C.D.4.下列物质对应的组成正确的是A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s

2B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道D.nf能级中最多可容纳14个电子的

5.下列表示不正确．．．的是A.乙炔的结构式：H−C≡C−HB.基态碳原子的价层轨道表示式为C.2−甲基丁烷的键线式：D.氯离子的结构示意图：6.下列关于有机物的命名不正确．．．的是A.为2,2,3−三甲基丁烷B.为2−甲基−4−丙基己烷C.BrC

H2CH2Br为1,2−二溴乙烷D.为1,3−二甲苯7.下列说法正确的是A.H2O2和Na2O2均有极性键和非极性键B.Cu在元素周期表中属于d区C.氢键(Y−H…X)中三原子在一条直线上时，作用力最强D.SO3的VSEPR模型为正四面体形8.下列说法正确的是A.乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使

用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C.李比希法是确定有机物结构的主要方法D.质谱法是快速、精确测定某些化学键或官能团的重要方法9.下列说法不正确．．．的是A.金属钠可用来制造透

雾能力强的高压钠灯B.某些含铝的化合物可作净水剂C.硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血D.二氧化硅可用于制造光导纤维10.下列离子反应方程式正确的是A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++2-4SOΔCu2++SO2↑+2H2OB.

电解饱和食盐水：2Cl-+2H+通电H2↑+C12↑C.向氯化银浊溶液中加入过量氨水：AgC1+2NH3=[Ag(NH3)2]C1D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H

2O11.下面有关晶体的叙述中，错误的是A.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）

D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏12.下列说法不正确．．．的是A.己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺

酸的反应都属于取代反应C.一氯代物有5种D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得13.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平

)，则下列有关推断合理的是A.该反应中，一定有SO2生成B.当x=4时，则每生成1molS原子，转移的电子为4molC.若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D.若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO

214.下列说法中正确的是I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大的C.某主族元素的电离能

I1～I7数据如表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为4115.同周期的三种元素X、

Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C电负性：X>Y>ZD.第一电离能：X>Y>Z16.相关有机物分别与氢气

发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.3ΔH1

＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性17.如图所示，甲池的总反应式为：24222NHON2HO+=+，下列关于该电池工作时的说法正确的是A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为242NH4e

N4H−+−=+C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小.D.当甲池中消耗240.1molNH时，乙池中理论上最多产生6.4g固体18.下列实验事实得出的相应结论不正确．．．的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件

不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgCl＞AgIC2242NO(g)N

O(g)，加压气体颜色加深加压平衡向着气体颜色加深的方向移动D将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3A.AB.BC.CD.D19.常温下浓度均为0.1mol/L的四种

盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶

液中粒子种类不同C.溶液水的电离程度：①>②>④>③D.NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)20.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种

同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC.ZO2-3的

空间构型为平面三角形D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔21.关于化合物，下列说法不正确．．．的是A.分子不存在顺反异构体B.与Br2发生加成反应最多可生成3种加成产物C.足量该化合物加入到碘和淀粉的混合液中，振荡后溶液褪色D.浓

硫酸、加热条件下发生消去反应可得到两种稳定烯烃22.下列说法不正确．．．的是A.溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色B.乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷C.去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液D.含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法

提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干23.现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：有关M的说法不正确．．．的是A.根据图1，M的相对分子质量应为74B.根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10OC.根据

图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰124.晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形

成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是A.图b是X晶体的晶胞B.X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb=5：5：8C.X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形D.设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为3r2Mg?cm301xy−

25.我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确．．．的是A.该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键B.该盐结构说明，氢键不止有H∙∙∙O、H∙∙∙N、H∙∙∙F三种存在形式C.已知N-5具有类似苯环结构，则

每个N杂化类型均为sp2，离子内存在一个特殊大π键D.该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本题共6小题，共50分)26.按要求填空（1）请写出基态Cr原子的简

化电子排布式_______。（2）请写出甲苯与浓硝酸生成TNT的化学方程式_______。27.某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：（1）该有机物的实验式为_______

(写出计算过程)。（2）该有机物的分子式_______。28.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：（1）锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。

（2）经检测“浸取液”中无Fe2+，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。（3）为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。①将ag滤渣处理成VmL溶液。②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的

浓度之和为3b10−mol·L-1。③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原为Fe2+，离子方程式为_______；④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度关系如图所示)。该

样品中铝元素的质量分数为_______(用含字母的表达式表示)。29.Ⅰ．已知()226CoHO+呈粉红色，24CoCl−呈蓝色，24ZnCl−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓的盐酸后，溶液由粉红色变为

蓝色，存在以下平衡：()222426CoHO4ClCoCl6HOΔH+−−++，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：回答问题：（1）()226CoHO+和24CoCl−中σ键数之比为_______。（2）平衡常数表达式为_______。（3）由上述实验现象可推知：△

H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性24ZnCl−_______24CoCl−。（4）下列说法正确的是_______。A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形C．4s电子能量高，总在

比3s电子离核更远的空间运动D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。（5）磷化硼

可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3_______PBr3(填＞、＜、=)。（6）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A

为()000，，；B为11022，，；C为11022，，。则D原子的坐标参数为_______。（7）磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a

=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(dB−P)_______pm。Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些

氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。（8）①此氮化铂晶体化学式为_______。②请在本题的附

图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。30.实验室用如图所示装置制取乙烯并验证其性质(加热及夹持仪器均省略)。请回答下列问题：（1）写出仪器A中反应的化学方程式：_______。仪器A要迅速升温．．．．到170℃，其原因是__

_____(填序号)。的a．引发反应b．加快反应速率c．防止乙醇挥发d．减少副反应的发生（2）装置C中盛放的试剂是_______，作用是_______。（3）实验完成时，D中现象是_______。31.某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成

药物普鲁卡因：已知：FeHCl⎯⎯→RX+→+HX请回答：（1）请写出有机物中官能团的名称_______。（2）化合物D的结构简式是_______。（3）A→B的化学方程式是_______。（4）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结

构简式是_______。①红外光谱显示分子中含有羧基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（5）设计以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_______。