【文档说明】内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 .docx，共(10)页，2.914 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年度下学期高二年级第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共计66分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列反应中，既属于氧化还原反应

，同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与2CO反应B.高温煅烧石灰石的反应C.()22BaOH8HO与4NHCl反应D.镁与稀硫酸反应2.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂3.用10.1026molL−的盐酸滴定25.00mL未

知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL4.相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是A.B.C.D.5.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。下列关于它们的说法正确的是.A

.均属于烃类B.它们含有相同的官能团C.丁香酚的分子式为C10H14O2D.均属于芳香族化合物6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：()()ss红磷白磷=H0，则白磷比红磷更稳定B.已知：()()()()222COgHOlCOgHg++1ΔH=2.8kJmol−+，则

能量：2COCOC.已知：()()()2222HgOg2HOg+=1ΔH483.6kJmol−=−，则2H的燃烧热为1241.8kJmol−D.已知：()()()22CsOgCOg+=1ΔH、()(

)()21CsOgCOg2+=2ΔH，则21ΔH>ΔH7.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C.c(H+)水=c(OH-)水的溶液D.常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液8.()32NHHOaq与()24HSOa

q反应生成()4421molNHSO的1ΔH=24.2kJmol−−；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热1ΔH=57.3kJmol−−。则32NHHO在水溶液中电离的H等于A.190.4kJmol−+B.190.4kJmol−−C.145.2kJmol−

+D.145.2kJmol−−9.下列叙述正确是A.反应322AlCl4NaOHNaAlO3NaCl2HO+=++可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时，加入少量4CuSO溶液能加快产生2H的速率C.Fe、Cu、24HSO原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与24HSO能发生反应而F

e被钝化D.Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动10.下列有关化学反应自发性的叙述错误的是A.()()()22COg2CsOg=+ΔH>0高温可以自发B.()()()32CaCOsCaOsCOg=+ΔH>0高温可以自发的C.()()()()32Si

s3HClgSiHClgHg+=+H0低温可以自发D.()()()22222HOl2HOlOg=+H0任何温度下可以自发11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘四氯化碳萃取碘在四

氯化碳中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去苯甲酸固体中混杂的NaCl过滤苯甲酸在水中的溶解度很小D除去丁醇中的乙醚分液丁醇与乙醚的沸点相差较大A.AB.BC.CD.D12.化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(H)又因化学反应的分

类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热()cΔH，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热()fΔH，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能()bΔH。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是A.(

)2HOg的生成热：1fΔH=243kJmol−+B.()COg的燃烧热：1cΔH=570kJmol−−C.O—H键的键能：1bΔH436kJmol−=D.()()()()222COgHOgCOgHg+=+

1ΔH=-42kJmol−13.在一恒温、恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：()()()()2Ag+2BgCg+3Dg。已知A、B的起始量均为2mol，平衡时A的物质的量为1mol。则该温度下，该反应的平衡常数为A.2716B.32C.1D.3414.下列实验方案能达到目的的

是选项实验方案目的A常温下，大小、形状相同的铝片分别与2mol·L-1、18mol·L-1的硫酸反应探究浓度对反应速率的影响B在AgI饱和溶液中加少量KI粉末证明存在AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)C常温下，用精密pH计测

定NaX、NaY溶液的pH分别为10.2、12.6证明HX的酸性比HY的酸性强D向相同浓度的BaCl2和CaCl2溶液中分别滴加少量Na2CO3溶液比较Ksp(BaCO3)、Ksp(CaCO3)的相对大小A.AB.BC.CD.D15.已知()()()(

)22NOgCOgCOgNOg++反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A.1mol()NOg与1mol()COg反应放出234kJ热量B.该反应的活化能为1368kJmol−C.使用催化剂，1E的数值会减小D该反应1ΔH234kJmol−=+16.电解与日常生活密

切相关，下列不符合生产实际的是A.在镀件上镀锌时，用锌作阳极B.电解熔融的氯化铝制取金属铝C.电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极17.在一定温度下，()2nO起始量不变，改变()2nSO起始量对反应()()()2232SOgOg2SOg

+.H0的影响如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点中，b点时2SO的转化率最高B.a点未达平衡且向正反应方向进行C.a、b、c三点的平衡常数bcaK>K>KD.b点时，()()22nSO:nO=2:118.根据表中提供的数据，判断下列说法中错误的是酸电离平衡常数HClOKa=3.2

×10-823HCOKa1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11A.常温下，等浓度的HClO、3HCO−的电离度：3HClOHCO−B.常温下，等浓度的23NaCO和NaClO溶液的pH：23NaCO

NaClOC.常温下，3HCO−的电离常数和水解常数：()()--a3h3KHCO>KHCOD.将过量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：223NaClOCOHOHClONaHCO++=+19.已知a、b、c三种有机化合物的结构简式如图

所示：、、。下列说法不正确的是A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与Br2发生反应C.a、b、c的一氯代物均有三种D.a、b、c中只有a的所有碳原子处于同一平面20.一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol()2Hg和

1mol()2Ig，发生反应()()()22HgIg2HIg+，经5min反应达到平衡，此时()HIg的体积分数为50%。下列判断错误的是A.该温度下，反应的平衡常数K=4B.2H的平衡转化率为50%C.5min内，()11vHI

=0.2molLmin−−D.相同温度下，反应()()()2211HIgHgIg22+ƒ的平衡常数为0.2521.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)22.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入2CO。通入2CO的体积(V)与溶液中水电离出的()-cOH的

关系如图所示。下列叙述错误的是A.d点溶液中，()()()+2--33cNa=2cCO+cHCOBc点溶液中，()()()+-2-33cNa>cHCO>cCOC.b点溶液中，水电离出的()+71cH=110molL−−D.a点溶液中，水电离出的()+101cH=110m

olL−−二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共34分)23.甲醇(3CHOH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：（1）该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)。（2）该

电池负极的电极反应式为_______。（3）精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的_______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。（4）以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，

原因是：_______(用相关的电极反应式表示)。24.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小

组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。（1）蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。.步

骤二：确定M的实验式和分子式。（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。①M的实验式为_______。②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。步骤三：确定M

的结构简式。（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。25.亚硝酸钠(2NaNO)是一种工业盐，外观与

食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某2NaNO样品的纯度，并对NaCl与2NaNO进行鉴别。Ⅰ.甲组同学测定2NaNO样品的纯度。称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用1cmolL−的4KMnO溶液(适量稀24HSO酸化)进行

滴定，并重复上述操作3次。已知：2424342425NaNO2KMnO3HSO5NaNO2MnSOKSO3HO++++=+。（1）甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______(填“A”或“B”)。（2）滴定达到终点的现象是_______。（

3）若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和2NaNO。（4）常温下，用pH试纸分别测定10.1molL−两种盐溶液的pH，测得2NaNO溶液的pH9=，即2NaNO溶液呈碱性，其原因是_______(用

离子方程式表示)。（5）已知：()8sp2KAgNO210−=，()10spKAgCl=1.810−。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的3AgNO溶液，先出现沉淀的是_______(填“NaCl”或“2NaNO”)溶液。的