【文档说明】海南省海南鑫源高级中学2020届高三年级上学期期中考试化学试题缺答案.docx，共(3)页，120.909 KB，由小赞的店铺上传

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1鑫源中学2019-2020学年度秋季学期期中考试高三化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化

，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧

化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．下列离子中半径最大的是（）A.Na+B.Mg2+C.O2﹣D.F﹣3．下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O24．在酸性条件下，可发生如下

反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+75．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO

3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘（D）原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同7．下列

各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、Cu2+、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－8.下列各原子或离子的电子排布式或电子排

布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2二、选择题：本题共6小题，每小题4

分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．今年

是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径

自左向右依次增大10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA27MOn−27MOn−2B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中

含有的质子数为14NA11．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C

.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化12．（4分）（2012•海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O13.下列各组物质性质的比较，结论正确的是

（）A.分子的极性：BCl3＜NCl3B.物质的硬度：NaI＜NaFC.物质的沸点：HF＜HClD.在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O14．下列描述中正确的是（）A、CS2为V形的极性分子B、Cl03﹣的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和S

O32﹣的中心原子均为sp3杂化三、非选择题:本题共6小题，共60分。15.(9分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答

下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第—周期、第族，其原子结构示意图为。Y与Z之间形成的化学键属于。（2）X、Y、Z三种元聚中原子半径最大的是(填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为(填分子式），该气体与Y单质反应的化学

方程式为。（3）Z的最高价氧化物的电子式为。16．（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。（2）由上述元素组成的化

合物中，既含共价键又含离子键的有、。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为。17.(10分)硼镍镧合金具有很强的储氢能力。(1)用价层电子对互

斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______，硼原子的杂化类型为。(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，该晶体的晶体类型是________。3(3)硼酸(H

3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连，硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。(4)镧镍合

金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构，写出铜原子的基态原子核外电子排布式。18.（12分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiC14和LiBH4

反应制得。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是____________________，B原子的杂化轨道类型是__________。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____

__________。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离

能如表所示：I1(kJ/mol)I2(kJ/mol)I3(kJ/mol)I4(kJ/mol)I5(kJ/mol)738145177331054013630M是__________(填元素符号)。(3)NaH具有NaCl型晶体

结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，NaH的理论密度是______________________g/cm3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。19.（10分）铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工

农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：（1）Cu+的基态价电子排布图_________；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。（2）SO42-中心原子的杂化方式为_____

____，SO32-的立体构型为_________。（3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______________。20.（10分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)

闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO

4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____________

____________________________________________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。