【文档说明】百师联盟2021届高三上学期12月一轮复习联考卷（四）（新高考卷） 化学 含答案.doc，共(15)页，2.866 MB，由小赞的店铺上传

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-1-百师联盟2021届高三一轮复习联考(四)新高考卷化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意

。1.劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B.浪沙中淘金是发生了化学变化C.真假黄金(假黄金为铜锌合

金)可以用灼烧鉴别D.江水属于分散系2.下列各项叙述正确的是A.钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C.各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O－H键极性强3.下列

化学用语正确的是A.比例模型表示CH4分子或CCl4分子B.HClO的结构式：H－Cl－OC.NH3的电子式为D.离子结构示意图：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－4.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一

类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分-2-子描述错误的是A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2B.分子中含有极性共价键和非极性共价键C.轨道之间的夹角∠1比∠2小D.分子间可以形成氢键5.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1mol/LX最高价氧化

物的水化物pH＝1，下列说法正确的是A.离子半径：W<ZB.第一电离能：Y<ZC.氢化物的稳定性Y>Z>WD.氢化物的沸点：Y>X6.卢瑟福发现质子的实验是利用24He轰击原子baX得到质子和原子171a+Y，X核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是A.b＝15B.电负性X>

YC.X、Y分别与氢原子形成的简单化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化D.X与Y形成的化合物只有两种7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB.1molFe(CO)5中的σ键数为5NAC.一

定量铁粉溶于1.0L0.4mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24LNO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NAD.卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA8.精炼铜阳极泥中提取Se的过程中发生如下反应：I.

Cu2Se＋6H2SO4(浓)＝2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O，II.SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋下列说法正确的是A.反应I的氧化产物为SeO2B.SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2C

.反应I生成1molSeO2与II中消耗1molSeO2，两个反应转移电子数比为1：2D.Se与HNO3物质的量比为1：2时恰好完全反应，只生成NO、NO2两种还原产物，且NO与NO2的物质的量之比为1：

1，则氧化产物为H2SeO4-3-9.下列实验中，能达到相应实验目的的是10.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是A.每个中心离子的配位数为6B.右图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键C.

配合物中的C原子都是sp2杂化D.右图结构中所有微粒共平面二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.Kumada偶联反应可以实现卤

代烃之间的交叉偶联，反应过程如下图所示，则下列说法错误的是A.交叉偶联反应方程式可表示为R'－X＋R－MgX2NiL⎯⎯⎯→R－R'＋MgX2B.反应过程中Ni的成键数目保持不变C.NiL2是反应生成R－R'的催化剂-4-D.上述过程中RMgX参与的反应是取代反应12.

废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下：下列说法正确的是A.隔绝空气加热时可以在蒸发皿中进行B.生成CoCO3的离子方程式为Co2＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2OC.将滤液加入显碱性的NH4HCO3溶液中可以

得到更多纯净CoCO3D.沉淀需洗涤干净，避免后续反应污染空气13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半

径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是A.X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2B.Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为W<Z<YC.X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分

子D.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物14.下列实验操作现象和结论都正确的是-5-15.Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的

O坐标为(2a，2a，2a)，则①的Cu坐标可能为(34a，4a，34a)B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为3A2MaNg/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是4三、非选择题：本题共

5小题，共60分16.(9分)短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12。A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。下列说法正确的是(1)W基态原子的核外电子排布式为，W第二电离能比镍铁第二电离能大的原因。(2)

W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应-6-上述反应，反应物中碳的杂化类型为。(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序为(请用元素符号表示)(4)A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式，A与C形成的简单化合物分子形状为，这种化合物在

自然界是以通过作用形成团簇分子。17.(13分)氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化，请回答下列有关问题(1)298K，101kPa条件下，已知如下反应2NO2(g)N2O4(g)△H1＝－57kJ/molN2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ/mo

lNO(g)＋12O2(g)NO2(g)△H3＝－58.2kJ/mol①反应N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)的△H＝。②有关N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)反应过程，下列叙述正确的是A.改变催化剂可以

减少反应△HB.在体积不变的容器中发生反应，密度不变说明达到平衡C.恒压条件下充入稀有气体，反应速率减小D.恒温恒容条件下反应平衡后，再充入N2O4，N2O4转化率降低(2)在4L固定容积的密闭容器中只充入0.80mol的N2O4，发生N

2O4(无色)2NO2(红棕色)反应，80s时容器内颜色不再变化，此时n(N2O4)＝0.20mol，①求此过程中用NO2表示的平均反应速率为，平衡时压强为P1，Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数)②若使密闭容器内颜色变深，可采取的措施。A.缩小

体积B.充入稀有气体C.加热D.体积不变加入N2O4(3)利用CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)△H＝－868.74kJ/mol，可以进行无害化处理，①相同条件下，选用a、b、c三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时

间变化如图1，活化能最小的是[用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应的活化能]。-7-②在催化剂a作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图2。试说明图中曲线先增大后减小的原因(假设该

温度范围内催化剂的催化效率相同)。18.(15分)常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石(NiO，含有的杂质为SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐)为原料，生产流程如下：已知：(

1)相关金属离子[Co(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(3)锌的萃取过程反应为：萃取：2RNa＋Zn2＋＝R2Zn＋2Na＋反萃取：R2Zn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋回答以下问题：(1)矿石需

要先经过研磨成浆，其原因是。(2)依据下列图像1、2，选择合适的实验条件，硫酸浓度为，浸出矿浆固液比。-8-(3)滤渣1的主要成分为；加入NaF的作用是。(4)沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式：。(5)电解硫酸镍溶液制备单

质镍的化学反应方程式为；沉积镍后的电解液可返回(填操作单元的名称)继续使用。19.(10分)钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题：(1)Co在周期表中的位置，Cr的未成对电子数为。(2)铁、钴、镍与CN－、CO易

形成配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Fe(CN)63－、Co(CN)64－等。CN－的δ键和π键数目比为，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为。(3)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点

为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电。CoCl2属于晶体，FeCl3属于晶体。(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为(23，1

3，0.1077)，(13，23，0.6077)。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为Mg·mol－1，该晶体的密度为g/cm3(sin120°＝32)(用代数式表示)。-9-20.(13分)硫化氢有毒是大气污染物，硫化氢的

产生和治理是环境保护研究的重要问题，(1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H2S，例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：HOOC－CH(NH2)CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S回答下列

问题：①下列硫原子能量最高的是。A.[He]2s22p63s23p4B.[He]2s12p63s13p6C.[He]2s02p63s23p6D.[He]2s22p63s13p5②甲基的供电子能力强于氢原子，则酸性：CH3COOHHCOOH(填“>

”“<”)。③氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是。④半胱氨酸既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应通过形成键结合H＋生成盐。半胱酰胺中有个手性碳原子。(2)硫化废物的产生除了有机物的分解，还有矿物的开采和硫化物的合成，闪锌

矿(主要成分硫化锌)，结构如I图，锌的位置为S的空隙处。人工合成Bi2O2S的结构如图II，结构中硫的配位数为，该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，该物质的摩尔质量可表示为。-10--11--12--13--14--15-