【文档说明】河南省周口市项城市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第三次段考 化学答案.pdf，共(5)页，299.587 KB，由管理员店铺上传

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高二第二次调研考试第1页（共4页）高三化学参考答案（解析版）1.解析：选D。熔融的NaOH会与石英坩埚中的SiO2反应，故D项错误。2.答案：D3.解析：选B。室温下Na在空气中反应生成Na2O，在加热或点燃时生成Na2O2，A项

错误；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，B项正确；室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO2气体，与稀HNO3反应放出

NO气体，C项错误；室温下，Fe遇浓H2SO4发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜(铁的氧化物)，D项错误。4.解析：选A。纯碱是Na2CO3，泡花碱是Na2SiO3，生石灰是CaO，它们都不是碱；烧碱是NaOH，消石灰是Ca(OH)2，它们都属于碱，A错误。NaHSO4晶体中的阳离子是Na＋

，阴离子是HSO－4；KAl(SO4)2晶体中的阳离子是K＋和Al3＋，阴离子是SO2－4，它们的阴、阳离子个数比都是1∶1，B正确。在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高，C正确。氧化汞分解

前后，元素种类和原子数目均不变，D正确。5.解析：选A。向淀粉KI溶液中通入适量Cl2，会生成单质碘，淀粉遇单质碘变蓝，B不正确；SO2－3、Ag＋对实验有干扰，C不正确；浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸时会放出大量的热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强，D不正确

。6.解析：选B。A．实验室配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，需用500mL容量瓶，需称量20.0gNaOH固体，故A错误；B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90m

L1mol·L－1的NaCl溶液，故B正确；C．托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL浓硫酸，故D错误。7.解析：选D。向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成

CaCO3和HClO，其离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D项错误。8.解析：选A。H182O与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1，二者均为10e－分子，故2.0gH182O与D2O组成的物质中所含电子数为NA，A正确；Cu与足量浓硫酸共

热反应被氧化为Cu2＋，转移的电子数为2NA，B不正确；乙烯与环丙烷的最简式均为CH2，28g乙烯与环丙烷的混合气体相当于28gCH2，C—H键数目为{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQ

HqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}高二第二次调研考试第2页（共4页）28g14g·mol－1×2×NAmol－1＝4NA，C不正确；CH4＋2O2CO2＋2H2O，标准状况下，水不是

气体，故标准状况下，1molCH4完全燃烧生成的气体分子数为NA，D不正确。9.解析：选C。加入铜发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，A项错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，在酸性环境中，Fe2＋会被NO－3氧化为Fe3＋，因此不能确定Fe

(NO3)2晶体是否已变质，B项错误；黄绿色气体为氯气，则Pb元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，可知氧化性：Pb3O4>Cl2，C项正确；酸性KMnO4溶液也可能因氧化溶液中的Cl－而褪色，故无法判断该铁的氧

化物中是否含有Fe2＋，D项错误。10.解析：选D。酸性溶液中S2O2－3发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O而不能大量存在，A项错误；Fe2＋、I－和NO－3在酸性条件下均能发生氧化还原反

应而不能大量共存，B项错误；与Al反应放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，NH＋4在碱性溶液中不能大量存在，HCO－3在酸性、碱性溶液中均不能大量存在，C项错误；能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na＋、K＋、AlO－2、C

O2－3、OH－能大量共存，D项正确。11.解析：选D。Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，D错误。12.解析：选B。氧化铁和铝在高温下发生铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，A项正确；硫化

氢具有还原性，浓硫酸可将其氧化为S，故不能用浓硫酸与硫化钠反应制备硫化氢，B项错误；氯气具有强氧化性，可将单质铁氧化为＋3价的铁，C项正确；氧化钙与水反应放出大量的热，故可用于自热米饭加热，D项正确。13.解析

：选B。A．由于溶于水中的Cl2只有一部分与H2O反应，故22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移电子小于1mol，A错误；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近不能产生白烟，

C错误；D．由于ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，故SO2与KClO溶液反应：SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO2－4，D错误。14.解析：选C。NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，故它们

都是非电解质，C项错误。15.解析：选A。NH3的密度小于空气，用装置c收集NH3时应从短管进入，B{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}高二第二次调研考试第3页（共4页）错误；Cl2应用碱液

吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。16.解析：选C。①加热后湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，A正确；当二氧化硫过量，加热后二氧化硫逸出，与碘发生氧化还原反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②中试纸褪色，B正确；酸性条件

下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4，C不正确；由B项分析知SO2过量，结合①②中溶液不变红知品红溶液被氧化，根据③中生成白色沉淀知SO2被氧化，

D正确。17.解析：选C。根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO4，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，A正确；制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据

装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C错误；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴

加到装置D可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D正确。18.解析：选A。混合气体经装置B、C会带出水，则混合气体进入硬质玻璃管前必须干燥，以免水蒸气在硬质玻璃管中冷凝使其炸裂，A错误；装置B中澄清石灰

水变浑浊，说明分解产物中有CO2，装置E中固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，B正确；先通入一段时间N2是为了排出装置中的空气，以免空气中有关成分干扰反应和判断，C正确；由于反应中生成的CO会部分还原氧化铁得到铁，反应结束后，用稀硫酸溶解装置A中的固体

，铁可将Fe3＋还原成Fe2＋，故溶液无颜色变化不能证明分解产物中不含Fe2O3，D正确。19.答案：(1)a，e，d，b，c，h，i，f，g(2)氯气充满整个装置吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进

入装置E(3)SiO2＋2C＋2Cl2==SiCl4＋2CO（条件加热）冷水(4)在g处放置酒精灯，点燃排出的CO(5)3SiCl4＋4NH3==Si3N4＋12HCl（条件高温）20.答案：Ⅰ.(1)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2

O(2)BaO2Ⅱ.(3)碳(或C)(4)2432162{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}高二第二次调研考试第4页（共4页）21.解析：(1)大理石与盐酸反应生成的CO2

气体中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有的饱和NaHCO3溶液可吸收挥发出的HCl，装置C中盛放浓硫酸，用于除去CO2中的水蒸气。(2)根据题图1知，装置E为采用排水法收集氧气，则集气瓶中应短导管进，长导管出。(3)C3H6O2可写成C·(CO)2·(H2)

3，C可转化为CO，则反应后固体质量增加量大于ag。(4)生成的NH3中含有水蒸气，需要干燥，则装置H中盛放的药品为碱石灰。(5)由于制备NaN3的反应需要在210～220℃下进行，所以实验中使用油浴而不用水浴。(6)NH3与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守

恒、得失电子守恒可知，反应的化学方程式为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2。答案：(1)浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气(2)应短导管进，长导管出(3)大于(4)碱石灰(5)油浴可以达到210～220℃，而水浴不能达到

这样的温度(6)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H222.解析：(2)③氨水足量时，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3；SO2－3可被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO2－4，1molSO2－3失去2mole－，1molMnO－4得到5mole－，根据得失电子守恒

，n(SO2－3)∶n(MnO－4)＝5∶2时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出离子方程式；④SO2与NaClO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为SO2－4，ClO－2被还原为Cl－，根据得失电子守恒，n(SO2)∶n(ClO－2)＝2∶1时恰好反应完全，结合电荷守恒、原

子守恒写出反应的离子方程式：2SO2＋ClO－2＋2H2O===2SO2－4＋Cl－＋4H＋。若NaClO2溶液与SO2恰好反应完全，生成的溶液中含有SO2－4和Cl－，欲检验Cl－，需用足量Ba(NO3

)2溶液沉淀SO2－4，再用AgNO3溶液检验Cl－，防止SO2－4干扰Cl－的检验。(3)②根据题意可得2NaOH～2HNO3～3NO2，则c(NO2)＝0.1mol·L－1×VL×32＝0.15Vmol，V(NO2)＝22.4L·mol－1×0.15Vmol＝3.36V

L，因此，尾气中NO2的体积分数为3.36VL22.4L×100%＝0.15V×100%。答案：(1)4CO＋2NO2==4CO2＋N2(2)①<②2H2SO3＋O2===2H2SO4③2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O④取少量反应后的溶液，先加入足量Ba(

NO3)2溶液，静置后向上层清液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明存在Cl－(3)①c中溶液变棕色②0.15V×100%{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGC

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