【文档说明】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题 含解析.docx，共(18)页，761.534 KB，由小赞的店铺上传

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高2021级高二上期期末网课测试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23P:31S:32Cl:35．5K:39Cu:64Fe:56Ag:108第Ⅰ卷(本卷共14小题，42分)一、选择题。(本大

题共14小题，每小题3分。)1.“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是A.碳减排是减少焦炭的使用量B.碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2C.碳中和是利用碱液吸收CO2D.碳达峰是碳的使用量达到最大值【答案】B【解析】【详解】A．碳减排，顾名思义，就是减少二氧

化碳的排放量，A错误；B．碳捕捉就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，B正确；C．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式

，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，C错误；D．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，D错误；故选B。2.下列叙述错误的是A.晶体熔点高低：>B.离子

半径：Fe2+>Fe3+C.硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.热分解温度：BaCO3>CaCO3【答案】A【解析】【详解】A．存在分子内氢键，存在分子间氢键，故晶体熔点高低＜，A项错误；B．Fe2+、F

e3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，B项正确；C．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，键长：C—C键＜C—Si键＜Si—Si键，键能：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键

，共价晶体中共价键键能越大、硬度越大，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C项正确；D．RCO3热分解生成RO和CO2，R2+离子半径越小，越容易与O2-结合，热分解温度越低，离子半径：Ba2+＞Ca2+，则热分解温度：BaCO3＞CaCO3，D项正确

；答案选A。3.下列有关化学用语的表示正确的是A.甲基的电子式B.S2-的结构示意图：C.Cl的最外层电子排布式：3s23p5D.N的轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．甲基的电子式为，A项错误；B．S2-的最外层有8个电子，结构示意图为，B项错误；C．Cl原子核外

有17个电子，基态Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，C项正确；D．基态N的核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，D项错误；答案选C。4.有关物质结构的下列说法中正

确的是()A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【答案】C【解析】【详解】A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有

破坏共价键，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D．分子

间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C。5.下列说法正确的是A.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体B.分子中若有化学键，则一定存在键C.各能层的能级都是从s能级开始至f

能级结束D.BF3和NCl3分子中原子的最外层电子都不满足了8电子稳定结构【答案】B【解析】【详解】A．依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故A错误；B．分子中化学键可分

为单键、双键和三键，一定存在键，故B正确；C．各能层中能级数量等于其所处的能层数，即部分能层不含p、d、f等能级，故C错误；D．BF3和NCl3分子中N、F、Cl原子均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；答案选B。6.下列实验事实的理论解释不正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于

氧原子氮原子2p能级半充满BCO2分子在水中有一定溶解度CO2与水分子极性上相似相溶C浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝Cu2+与Cl—、H2O均能形成配合物D石墨比金刚石稳定金刚石碳碳键键能更小A.AB.BC

.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A正确；B．CO2为非极性分子，水分子为极性分子，CO2分子在水中有一定溶解度不可能

是在极性相似相溶，故B错误；C．浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝，氯化铜稀释过过程中发生反应[CuCl4]2-(绿)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-，所以Cu2+与Cl-、H2O均能形成配合物，故C正确；D．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，所以金刚石

熔点高于石墨，故D正确；故选：B。7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C.Y、Z之间可

形成的晶体都是分子晶体D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，根据图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。【详解】A

．Y的价层电子排布式是ns2np5时，Y位于ⅤⅡA族，则W为稀有气体Ar，不是主族元素，故A错误；B．由周期表的相对位置可知，Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成

的氢化物中，沸点最高的是水，故B正确。C．当Y为C，Z为硅，这时两者形成的物质SiC为共价化合物，故C错误；D．X、Z、W可以分别为N、S、Cl元素，N、S、Cl的最高价氧化物所对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，它们均是强酸，故D错误；故选B。8.500℃、101kPa下，将1molSO

2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应B.ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D

.该反应热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，反应物能量高，产物能量低，正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确；B．

根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D．反应是可逆反应，反

应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方

程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜-2akJ·mol-1，D错误；故选D。9.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响往2支试管中分别加入同体

积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液B证明Cr2O27−(橙色)转化为CrO24−向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅的(黄色)具有可逆性C探究温度对化学平衡的影响

将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化D测定NH3为碱性气体将干燥的pH试纸放入装满干燥NH3的集气瓶中，试纸变蓝A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．高锰酸钾是有色物质,根据褪色

时间来研究浓度对反应速率的影响时高锰酸钾的体积和浓度应相同，则往2支试管中分别加入同体积、不同浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、等浓度且均少量的KMnO4溶液，A错误；B．向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4存在平衡2-2-+2724CrO+HO2CrO+2H，加硫酸后C(H+)增大，平衡逆向

移动，(Cr2O27−)增大，橙色加深，B错误；C．常温到热水，说明温度升高，同时NO2为红棕色，N2O4为无色，所以可以通过观察颜色的变化，判断升温后平衡向哪个方向移动，能达到实验目的，C正确；D．pH试纸是基

于检测氢离子和氢氧根离子的浓度比从而达到测pH的，试纸和氨气都是干燥的情况下，不会产生氢氧根离子，则试纸不会变色，D错误；故选C。10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.1mol甲苯中含有σ键

数目为15NAB.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O数目为4NAC.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAD.12g金刚石含C—C键数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A．一个甲苯分子内含有7个碳碳单键

、8个碳氢单键，则1mol甲苯分子中含有σ键的数目15NA，故A正确；B．100克质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,含NA个氧原子；而水的质量为54g,物质的量为3mol,含3NA个氧原子，故此溶液中共含4NA个

氧原子，故B正确；C．124g白磷的物质的量为n=124g124g/mol=1mol,而白磷中含6条σ键，故1mol白磷中含6NA条σ键，故C错误；D．金刚石晶体中每个碳原子含有2个共价键，则在12g金刚石的物质的量为n=12

g12g/mol=1mol,，含C-C共价键键数为2NA，故D正确；故选：C。11.下列推论正确的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1＞△

H2B.石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ·mol-1C.中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△

H＜-114.8kJ/molD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】【详解】A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所

以△H2＞△H1，故A错误；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，C的稳定氧化物为CO2，不是CO，正确的热化学方程式为：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=−393.5kJ/

mol，故B错误；C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.8kJ/mol，故C正确；D．碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3(s)═CaO(

s)+CO2(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H−T△S＜0反应自发进行，低温时不自发，故D错误；答案选C。12.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（）A.a>0，T＜250B.250℃时，0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D.250℃时，起始时向容器中改充1

molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol【答案】D【解析】【详解】A．依据先拐先平衡的判断法可知，T＜250℃，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，即a＜0，故A错；B

．0~10min内甲醇的物质的量增加了0.5mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol2=0.3mol，所以()20.3molvH==0.03mol/L?min10min1L（），故B错；C．已知该反应ΔH＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的

转化率：T℃时大于250℃时，故C错；D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡，所以恒平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol，故D正确。答案选D13.在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

△H<0。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比2n(NO)[]n(Cl)及温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka=Kb<KcB.NO的平衡转化率:b>a>cC.加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变D.当混合气

体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡【答案】C【解析】【详解】A．a、b的温度相同，所以Ka=Kb；其它条件相同时，T1温度下转化率大于T2，所以Ka>Kc，平衡常数大小关系为Ka=Kb>Kc，故A错误；B．两种物质反应，某种物质浓度增大，则其他物质转化率增大，自身的转化

率降低，再结合图像可知，NO的平衡转化率：a>b，故B错误；C．加入合适的催化剂，平衡不移动，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变，故C正确；D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再随时间

改变时，该反不一定应达到平衡状态，故D错误；故选C。14.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl•(g)快②CO(g)＋Cl•(g)COCl•(g)快③COCl•(g)＋Cl2(g)CO

Cl2(g)＋Cl•(g)慢反应②速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是A.反应①的活化能小于反应③的活化能B.反应②的平衡常数K＝kk正逆C.要提高合成COCl

2的速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适催化剂能提高单位时间内COCl2的产率【答案】C【解析】【详解】A．反应①是快反应，反应③是慢反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化能小于反应③的活化能

，故A正确；B．反应②达到平衡时V正=V逆，即k正c(CO)c(Cl•)=k逆c(COCl•)，()()()lkcCOCcCOckC=l正逆，平衡常数K＝的的kk正逆，故B正确；C．反应①、②是快反应，反应③是慢反应，慢反应是整个反应的决

速反应，所以要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，能提高单位时间内COCl2的产率，故D正确；故选：C。第Ⅱ卷(本卷共5小题，58分)15.铬、铁、钴、铜等金属及其化

合物在工业上有重要用途。请回答：（1）基态铬原子的价电子排布图为(填序号)。A.B.C.D.（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl

+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(填序号)。A．C＞Cl＞OB．C<Cl<OC．O＞Cl＞CD．C<O<Cl②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4液体，则固态CrO2Cl2属于_____晶体。③配合物

CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________(填序号)。A．[Cr(H2

O)4Cl]Cl2·2H2OB．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]ClD．[Cr(H2O)3Cl3]·H2O（3）Co3+与NO2−形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。①配体2NO−的立体构型为__________(填序号)。A．三角锥形B．平

面三角形C．直线形D．V形②2NO−的中心原子的杂化类型为__________(填序号)。A．spB．sp2C．sp3D．dsp2③N原子中有_______种能量不同的电子。（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。的化学式为_____。该晶胞中只由铁原子构成的晶

胞堆积模型为__________。若两个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是______________(填序号)g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。A．3A11922NaB．3A11922Na×1030C．34×3A11922Na×1027D．3A1192

2Na×1021（5）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。【答案】（1）A（2）①.C②.分子③.B（3）①.D②.B③.3（4）①.Fe4N②.面心立方最密堆积③.D（5）体心【解析】【小问1详解

】Cr原子序数24，核外电子排布：22626421s2s2p3s3p3d4s，则基态铬原子的价电子排布图：，故答案选A；【小问2详解】①上述描述中涉及的非金属元素有：O、Cl、C三种，根据元素电负性变化规律，非金属性越强，元素电负性越强，则电负性：O＞Cl＞C，故答案选C；②常温时CrO2

Cl2是一种易溶于CCl4的液体，说明熔点较低，符合分子晶体的特性，故CrO2Cl2属于分子晶体；③向含0．1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则()nAg2mol/L0.05

L=0.1mol+=，说明外界阴离子Cl−有1个，配体Cl−有2个，由于中心离子Cr3+的配位数为6，所以还有配体2HO4个，则化学式：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，答案选B；【小问3详解】①配体2NO−的中心原子N价层电子对数：()12

62232+−=，含1对孤电子对，立体构型：V形，答案选D；②2NO−的中心原子N价层电子对数：()1262232+−=，则其杂化类型：sp2杂化；③N原子核外电子排布式：2231s2s2p，不同能级上的能量不同，则有3种能量不同的电子；【小问4详解】根据晶胞结构，

Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目：118+6482=，N原子位于体心，共有1个，化学式：3FeN；根据该晶胞结构示意图可知，该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为：面心立方最密堆积若两个最近的Fe原子间的距离为anm，即顶点到面心的距离

，则面对角线距离为2anm，晶胞棱长：2anm，晶胞体积：3322anm，则该晶胞密度：3321Am56414g/cmN22a10V−+==，整理化简得：213A1192102Na；【小问5详解】如上述晶胞将N原子放在顶点，根据晶胞中Fe原

子与N原子位置关系，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和体心；16.高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某

实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：制备K2FeO4：装置如图所示，夹持、加热等装置略。（1）仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂名称是_____________。（2）A中发生反应的离子方程式为_____________(填序号)A．MnO2+4H++2C

l-加热Mn2++Cl2↑+2H2OB．MnO2+4H++4Cl-加热MnCl2+Cl2↑+2H2OC．Mn2++4H++4Cl-加热MnCl2+Cl2↑+2H2OD装置的作用为_____________(填序号)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2C．防止外界二氧

化碳进入D．防倒吸（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______(选填“热水浴”或者“冰水浴”)，反应中KOH必须过量的原因是主要考虑K2FeO4的_______。(选填“强氧化性”，“溶

解性”或者“稳定性”)（4）选出C中总反应的离子方程式：(填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。A.2Cl2+2Fe3++16OH-=22-4FeO+4Cl-+8H2OB.3Cl2+Fe3++8OH-=2-4FeO+6C

l-+4H2OC.3Cl2+2Fe3++16OH-=22-4FeO+6Cl-+8H2OD.3Cl2+2Fe3++4K++16OH-=2K2FeO4+6Cl-+8H2O【答案】（1）①.圆底烧瓶②.饱和食盐水（2）①.A②.BD（3）①.冰水浴②.稳定性（4）C【解析】【

分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶

液吸收尾气。【小问1详解】仪器a的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；【小问2详解】A中为浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H

++2Cl-加热Mn2++Cl2↑+2H2O，故选A；氯气有毒，需要尾气处理，则装置D是用于吸收尾气Cl2，反应原理：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气Cl2并能防倒吸，故选BD；【小问3详解】C

中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中KOH必须过量，由于题干所给信息：K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，故要考虑其稳定性；【小问4详解】根据氧化还原反应原理分析产物是2-4FeO和Cl-，C中总反应的离子方程式：3Cl2+2Fe3++16

OH-=22-4FeO+6Cl-+8H2O，故选C。17.铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”

)反应速率。（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___(填序号)。A．陶瓷坩埚B．铁坩埚C．三脚架D．泥三角E．酒精灯F．蒸发皿（3）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯

碱共热反应转变为可溶性盐,故Al2O3与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称．．为：________________。（4）化合物NaFeO2中Fe的化合价为______(填序号)。A．+2B．+3C．+6该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比，更

稳定的是______(填序号)。A．Fe3+B．Fe2+（5）通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：酸化→加KCl固体→操作a→过滤→洗涤→干燥①操作a的名称_________________

___(填序号)。A．蒸发结晶B．蒸发浓缩，冷却结晶C．蒸馏D．萃取②“酸化”调节溶液pH<5其主要目是_____(填序号)。A．增大H＋浓度，加快反应速率B．使2CrO24−＋2H＋Cr2O27−＋H2O的平衡向正向移动，尽量将CrO24−转化为

Cr2O27−（6）将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________(选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。【答案】（1）加快（2）AF（3）偏铝

酸钠（4）①.B②.A（5）①.B②.B的（6）硫酸【解析】【分析】铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH、纯碱，与足量空气煅烧，发生4FeO•Cr2O3+7O2+

20NaOH=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，发生NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH，得固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2Si

O3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀；过滤，使滤液酸化，使2-4CrO转化为2-27CrO，发生22-4CrO+2H+⇌2-27CrO+H2O，加KCl固体→蒸发

浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，得到K2Cr2O7，以此解答该题。【小问1详解】固体的表面积越大，反应速率越大，铬铁矿经粉碎处理，能使铬铁矿的表面积增大，增大了与氧气接触面积，所以反应速率加快；【小问2详解】

灼烧固体，应在坩埚中进行，因二氧化硅能与碳酸钠反应，则用铁坩埚，实验还用到三脚架、泥三角、酒精灯，不需要陶瓷坩埚、玻璃棒、蒸发皿，故答案为：AF；【小问3详解】Al2O3与碳酸钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+N

a2CO3=2NaAlO2+CO2↑，NaAlO2的名称为偏铝酸钠；【小问4详解】化合物NaFeO2中钠元素是+1价、氧元素是-2价，根据化合物中正负化合价之和为0可得Fe的化合价为+3，故选B；Fe2+

具有还原性，易被氧化，不能稳定存在，Fe3+更稳定，故选A；【小问5详解】①获得K2Cr2O7晶体过程中操作a的名称是蒸发浓缩，冷却结晶，故选B；②K2Cr2O7溶液存在平衡22-4CrO+2H+⇌2-27CrO+H2O，调节溶液pH＜5

，可使平衡向正反应方向移动，尽量将2-4CrO转化为2-27CrO，故选B；【小问6详解】酸性重铬酸钾具有强氧化性，酸化时，可用硫酸，不能用盐酸，避免发生氧化还原反应而变质，故答案为：硫酸。18.环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯

(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1)与反应时间的关系如图所示。（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为_________mol·L-1·h-

1(小数表示)。（2）1T____2T(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5

H8)。有如下反应：反应i：C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)∆H1=+100.3kJ·mol-1反应ii：2HI(g)H2(g)+I2(g)∆H2=+11.0kJ·mol-1反应iii：C5H8

(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)∆H3（4）反应iii的焓变∆H3=___________kJ·mol-1（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2P0。①平

衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为___________%。②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp=______。A．016P45B．08P9C．08P45D．04516P③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有_______

_______。A．加压B．适当升高温度C．增大环戊烯C5H8的浓度D．适当降低压强【答案】（1）0.45（2）小于（3）大于（4）+89.3（5）①.25②.A③.BD【解析】【小问1详解】反应开始至b点时，用环戊二烯表示的平均速111.

5mol/L0.6mol/L0.9molLh1h−−−=，速率之比等于化学计量数之比，则双环戊二烯(1012CH)表示的平均速率为111110.9molLh0.45molLh2−−−−=；【小问2详解】由图象可知，相同时间内，环戊二烯(56CH)浓度变化量1T时小于2T，说明1T

时反应速率小于2T，温度越低，反应速率越慢，故1T小于2T；【小问3详解】浓度越大，反应速率越快，故a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点未到达平衡状态，反应正向进行，b点的正反应速率>b点逆反应速率，故a点的正反应速率>b点的逆反应速率；【小问4详解】由盖斯定律ⅰ-ⅱ

可得反应ⅲ：()()()()58256CHgIgCHg2HIg++1113100.3kJmol11.0kJmol89.3kJmolH−−−=−=+；【小问5详解】①某温度时在恒容密闭容器中充入

等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘和环戊烯的物质的量均为1mol，()()()()()()()58256CHgIgCHg2HIg11002112molmolxxxxmolxxxx++−−起始转化平衡压强之比等于物质

的重之比，则001.2P22Px+=，解得0.4molx=，平衡时环戊烯(58CH)的体积分数为0.6mol100%25%2.4mol=；②该反应的2000p200.80.41.2P1.2P16P2.42.4K450.61.2P2.4

==，故选A；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com