【文档说明】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题 .docx，共(9)页，621.648 KB，由小赞的店铺上传

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高2021级高二上期期末网课测试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23P:31S:32Cl:35．5K:39Cu:64Fe:56Ag:108第Ⅰ卷(本卷共14小题，42分)一、选择题。(本大题共14小题，每

小题3分。)1.“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是A.碳减排是减少焦炭的使用量B.碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2C.碳中和是利用碱液吸收CO2D.碳达峰是碳的使用量达到最大值2.下列叙述错误的是A.晶体熔点高低：>B.离子半径：Fe2+>

Fe3+C.硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.热分解温度：BaCO3>CaCO33.下列有关化学用语的表示正确的是A.甲基的电子式B.S2-的结构示意图：C.Cl的最外层电子排布式：3s23p5D.N的轨道表示式：4.有

关物质结构的下列说法中正确的是()A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定5.下列说法正确的是A.依据构

成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体B.分子中若有化学键，则一定存在键C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束D.BF3和NCl3分子中原子的最外层电子都不满足了8电子稳定结构6.下列实验

事实的理论解释不正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2分子在水中有一定溶解度CO2与水分子极性上相似相溶C浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝Cu2+与Cl—、H2O均能形成配合物D石墨比金刚石稳定金刚石碳

碳键键能更小A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C.Y、Z

之间可形成的晶体都是分子晶体D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸8.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应B.Δ

H=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l9.下列实验过程可以达到实验

目的的是实验目的实验过程A根据褪色时间来研究浓度对反应往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加速率的影响入同体积、不同浓度的KMnO4溶液B证明Cr2O27−(橙色)转化为CrO24−(黄色)具有可逆性向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅C探究温度对化学平衡的影响

将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化D测定NH3为碱性气体将干燥的pH试纸放入装满干燥NH3的集气瓶中，试纸变蓝A.AB.BC.CD.D10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.1mol

甲苯中含有σ键数目为15NAB.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O数目为4NAC.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAD.12g金刚石含C—C键数目为2NA11.下列推论正确的是（）A.S

(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1＞△H2B.石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ·mol-1C.中和热57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2

(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.8kJ/molD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行12.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，

分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（）A.a>0，T＜250B.250℃时，0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·

min)C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大为D.250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol13.在一恒容密闭容器中，充入一定物质

的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H<0。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比2n(NO)[]n(Cl)及温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka=Kb<KcB.NO的平衡转

化率:b>a>cC.加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变D.当混合气体密度不再随时间改变时，该反应达到平衡14.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl•(g)快②CO(g

)＋Cl•(g)COCl•(g)快③COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g)慢反应②的速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是A.反应①的活化能小于反应③的活化

能B.反应②的平衡常数K＝kk正逆C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率第Ⅱ卷(本卷共5小题，58分)15.铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：（1）基态铬原子价电子排布图为(填序号)。A.B.

C.D.的的（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______

___(填序号)。A．C＞Cl＞OB．C<Cl<OC．O＞Cl＞CD．C<O<Cl②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于_____晶体。③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L

-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________(填序号)。A．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2OB．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]ClD．[Cr(H2O)3Cl3]·H2O（3）Co3

+与NO2−形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。①配体2NO−的立体构型为__________(填序号)。A．三角锥形B．平面三角形C．直线形D．V形②2NO−的中心原子的杂化类型为__________(填序号)。A．

spB．sp2C．sp3D．dsp2③N原子中有_______种能量不同的电子。（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为_____。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为__________。若两

个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是______________(填序号)g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。A．3A11922NaB．3A11922Na×1030C．34×3A11922Na×1027D．3A11

922Na×1021（5）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。16.高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶

液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：制备K2FeO4：装置如图所示，夹持、加热等装置略。（1）仪器a的名称是___________，装置B中

除杂质所用试剂名称是_____________。（2）A中发生反应的离子方程式为_____________(填序号)A．MnO2+4H++2Cl-加热Mn2++Cl2↑+2H2OB．MnO2+4H++4Cl-加热MnCl2+Cl

2↑+2H2OC．Mn2++4H++4Cl-加热MnCl2+Cl2↑+2H2OD装置的作用为_____________(填序号)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2C．防止外界二氧化碳进入D．防倒吸（3）C中反应为放热反应，

而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______(选填“热水浴”或者“冰水浴”)，反应中KOH必须过量的原因是主要考虑K2FeO4的_______。(选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”)（4

）选出C中总反应的离子方程式：(填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。A.2Cl2+2Fe3++16OH-=22-4FeO+4Cl-+8H2OB.3Cl2+Fe3++8OH-=2-4FeO+6Cl-+4H2OC

.3Cl2+2Fe3++16OH-=22-4FeO+6Cl-+8H2OD.3Cl2+2Fe3++4K++16OH-=2K2FeO4+6Cl-+8H2O17.铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，

还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___

(填序号)。A．陶瓷坩埚B．铁坩埚C．三脚架D．泥三角E．酒精灯F．蒸发皿（3）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故Al2O3与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称．．为：________________。（4）化合

物NaFeO2中Fe的化合价为______(填序号)。A．+2B．+3C．+6该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比，更稳定的是______(填序号)。A．Fe3+B．Fe2+（5）通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：酸化→加KC

l固体→操作a→过滤→洗涤→干燥①操作a的名称____________________(填序号)。A．蒸发结晶B．蒸发浓缩，冷却结晶C．蒸馏D．萃取②“酸化”调节溶液pH<5其主要目的是_____(填序号)。A．增大H＋浓度，加快反应速

率B．使2CrO24−＋2H＋Cr2O27−＋H2O的平衡向正向移动，尽量将CrO24−转化为Cr2O27−（6）将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是

_________(选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。18.环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下

，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1)与反应时间的关系如图所示。（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为_________mol·L-1·h-1(小数表示

)。（2）1T____2T(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）a点正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)的Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应：反应i：C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)∆H1

=+100.3kJ·mol-1反应ii：2HI(g)H2(g)+I2(g)∆H2=+11.0kJ·mol-1反应iii：C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)∆H3（4）反应iii的焓变∆H3=___________kJ·mol-

1（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2P0。①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为___________%。②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp=______。A．01

6P45B．08P9C．08P45D．04516P③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有______________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com