【文档说明】新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高二上学期第一阶段考试化学试题含答案.docx，共(10)页，82.328 KB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年第一学期高二年级第一阶段考试化学问卷（考试时间：100分钟卷面分值：100分）（命题范围：选修四第2、3章）一、选择题(共44分，每题2分)1.下列食品添加剂中，其使用目的与

反应速率有关的是()A.增稠剂B.调味剂C.着色剂D.抗氧化剂2.把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是()A．氯化铁溶液B．高锰酸钾溶液C．亚硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3.反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（）A.45v（

NH3）=v（O2）B.56v（O2）=v（H2O）C.45v（O2）=v（NO）D.23v（NH3）=v（H2O）4.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2

O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。下列叙述错误的是()A．反应①是尿酸电离的方程式B．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一C．反应①②的正反应均为吸热反应D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动5.在温度体

积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．混合气体密度保持不变B．SO2和NO的体积比保持不变C．体系压强保持不变D.每消耗1molSO2的同时生成1mo

lNO6.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止

滴定D.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大7.下列关于水的电离不正确的是()A．加酸或碱一定抑制水的电离B．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14C．升高温度，水的pH值变小D．加盐一定促进水的电离8.25℃时，某酸性溶液中只

含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()A．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成D．该溶液中c(NH4+)＝c

(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)9.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaC

l溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧10.下列说法中正确的是（）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．催化剂可以改变反应速率D．使用正催化剂只加快正反应速率11.现

有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的CH3COOH溶液；④pH=3的H2SO4溶液。下列有关说法不正确的是()A.①②中分别加入适量的氯化铵固体后，溶液的pH均减小B.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②C.分别加水稀释至原

来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③D.四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④12.常温下，有体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的Na

OH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．V＝20.00mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)B．该滴定过程的指示剂为酚酞溶液C．若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5D．pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(

Y－)13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN−、Cl−、SO42−②pH=11的溶液中：CO32−、Na+、NO3−、S2−、K+③水电离的H+浓

度为10−12mol·L−1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42−、HCO3−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3−⬚、NH4+、K+、SO42−⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3−、Na+、Cl−、SO42−⑥c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、N

O3−⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42−、NH4+、NO3−、Cl−A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.②④⑤⑥14.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下，则下列反应可能发生的是()电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10−75.

6×10−11H2S5.7×10−81.2×10−15A.NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2SB.B.H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3C.Na2S+H2O+CO2→H2S+Na2CO3D.D.H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO315.已知分解1mo

lH2O2放出热量98kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I−→H2O+IO−慢，H2O2+IO−→H2O+O2+I−快。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应活化能等于98kJ⋅mol−1B.IO−也是该反应的催化剂C.反应速率与I−的浓度有关D.v(H2O2

)=v(H2O)=v(O2)16.将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)2min后，测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成NH3的速率为()A.0.

5mol·L−1·min−1B.2.5mol·L−1·min−1C.2mol·L−1·min−1D.5mol·L−1·min−117.某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD−，D2O的离子积常数为1.0×10−12，若pD=−lgc(D+)，该

温度下有关分析不正确的是()A.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD−)为1×10−2mol/LB.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液pD=11D

.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=1118.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是()A.加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B.仅从平衡移动的角度

分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件C.加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大D.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率19.下列说法正确的是()A．0.1mol/

LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B．室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③C．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液

中c(CO32-)>c(HCO3-)D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①20.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分

数如下表：（已知：N2O4为无色气体）t/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法不正确的是()A.27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为89B.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其

颜色会变浅D.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍21.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持

体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A．等于p%B．小于p%C．大于p%D．无法判断22.常温下，向含有c(H+)=1mol·L−1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.04mo

l·L−1的100mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2+、Fe3+的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10−5mol·L−1时认为沉淀完全)()A.pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应B.Ksp[F

e(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]C.加入4.8𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻时，𝐹𝑒3+、𝐶𝑢2+沉淀完全D.pH=4时溶液中的阳离子为H+和Cu2+二、填空题(共有五题，56分)23．(12分)在一定条件下，可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0

达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：（1）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。（2）保持容器容

积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______。（3）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分

含量______。24．(10分)恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1．2mol·L－1。（1）A的转化率与B的转化率之比为_

________；物质A的化学反应速率为________；x＝_______________；（2）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为_____________：（3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________25.(12分)(1)

写出NH4HSO4溶液的电离方程式_________________写出NaHCO3水解的离子方程式____________________________________.(2)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母

)。A.加CH3COONa固体B.加NH4Cl固体C.加Ba(NO3)2溶液D.加氨水E.加Na2SO4溶液(3)25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的C(OH−)=_______mol/L。(4)在一定温度下，有a.

盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是____________。②若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。③同

体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是_____。④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是____________。(5)25℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。①若所得溶液的pH＝12，且a

＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝__________________,若溶液呈中性，

则AG＝________，③若所得溶液的pH＝7，且已知Va>Vb，b＝0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)。26．(10分)重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为

原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。已知：①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O③+6价的

铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：（1）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。（2）将矿石粉碎的目的是___________________

________。（3）写出生成滤渣1反应的离子方程式___________________________，滤渣2的主要成分是__________________，滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__

________________（写化学式，下同）。（4）若向Na2CrO4溶液中加入硫酸进行酸化，出现的现象为__________________（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该

反应的离子方程式___________________________。27．(12分)（1）某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_

____。（2）盛装氢氧化钠溶液应该选择图中滴定管_____（填标号）。（3）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000

.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。（4）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2

C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去24mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。Ⅰ、判断滴定终点的方法是______

__________________。Ⅱ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。乌鲁木齐市第八中学2

020-2021学年第一学期高二年级第一阶段考试化学试卷答案1234567891011DDCCBDDCBCB1213141516171819202122DCDCBABBBCC23．不变不变不变减小减小减小24．（1）2∶10

.4mol·L－1·min－13（2）2.4mol（3）7225．(1)NH4HSO4=Na++H++SO42−；、H2O+HCO3−⇌H2CO3+OH−(2)AE(3)1.0×10−12(4)a.c＜a＜bb.c＞a=bc.a=c＜bd.c＜a＜b(5)2∶9－2pH＋140可

26．(1)4FeO+O2+4NaOH=4FeO2+2H2O（条件高温）(2)增大接触面积，加快反应速率(3)FeO2－+2H2O=Fe(OH)3+OH－Al(OH)3、H2SiO3Fe(OH)3(4)溶液由黄色变为橙色（5）Cr2O72－+6Fe2++17H2O=2Cr(OH)3

↓+Fe(OH)3↓+10H+27.（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）乙（3）0.1200mol/L（4）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O3.0×10﹣3