【文档说明】四川省仁寿第一中学校北校区2020-2021学年高二下学期期末模拟考试（6月月考）化学试题.docx，共(6)页，544.755 KB，由小赞的店铺上传

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仁寿一中北校区高2019级高二下期期末模拟考试化学能力测试可能用到的相对原子质量：H:1B:11N:14O:16S:32Fe:567．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A．以地沟油为

原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正

确的是A．1mol羟基(-OH)所含的电子总数为9NAB．标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NAC．25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD．一定条件下，2molSO2和

lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电

子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是()A．常温下，元素X与氢形成的化合物都是气体B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构C．元素Z与元素X形成的化合物2XZ中仅含有极性共价键D．元素Y的最高价氧化物对应的水化

物可溶于氨水10．解热镇痛药对乙酰氨基酚(d)的一-种合成路线如下。下列叙述正确的是A．a能发生加成、消去、取代反应B．与b含有相同官能团的b的同分异构体有3种C．c的名称为对氨基苯酚D．d中所有原子有可能共平面11.下列气体的制备和收集

方法均正确的是①②③④A.用装置①制备并收集NOB.用装置②制备并收集Cl2C.用装置③制备并收集O2D.用装置④制备并收集NH312．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO

2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜B．产生ClO2的电极反应式为Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋C．通电后d口所极室pH

升高，e口排出NaOH溶液D．标准状况下，b口每收集到2.24L气体乙，电路中转移电子0.4NA13．25℃时，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4-、在C2O42-、的物质的量分数变化

如图所示。下列有关说法正确的是A．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋24HCO−B．由图可知，H2C2O4的pKa2＝1.2(已知：pKa＝－lgKa)C．加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(Na＋)>c(24HCO−)>c(H2C2

O4)>c(224CO−)D．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(224CO−)27．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·nH2O)产品，设

计流程如图所示：回答下列问题：(1)气体a为____________(填化学式)，检验该气体的方法为___________。(2)固体B的主要成分为______________(填化学式)。(3)溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为______________。(

4)若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为________________________(填名称)。(5)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将绿矾

装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持装置已略去)。①仪器B名称是______________。②下列实验操作步骤的正确顺序为____________(填字母)；

重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量装置Af．冷却到室温③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为_______(用含m1、m2、m3的代数式表示)。28．汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我

们的环境，NOx等有毒气体的转化一直是科学的研究的热点。回答下列问题：(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定，每生成28gN2(g)放出321.7kJ热量，则该反应的热化学方

程式为_________________。(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1806.4kJ·mol－1。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。a

.4v正(NH3)＝5v逆(N2)b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变d.各组分的物质的量分数保持不变②向一密闭容器中充入2molNH3(g)和3molNO(

g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：____________________________

________。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__________(保留三位有效数字)。(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g

)＋CO2(g)△H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到化学平衡。①上述反应的平衡常数表达式为K＝____________。②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填选项字

母)。a.通入氦气b.加入催化剂c.除去体系中的CO2d.升高温度(4)电化学法可对大气污染物NO2进行处理，某探究小组发现NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，NO2被氧化成N2O5，写出负极的电极反应式：

___________________________。29．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有

强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：____________________________________。(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有__________________________

_(任写一种)。(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是___________________________________。(4)用氨水

调节pH的范围为____________，若“沉钴”后溶液中c(Li＋)＝4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(23CO−)＝__________mol·L－1。(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗

涤沉淀的操作为________________。(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：____________________________________。30．硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态B原子的价电子

排布式为__________，B原子核外电子有_______个不同的能级。(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：__________________________________________________。

(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。三种元素的电负性由小到大顺序为________________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填化学式)。(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，

其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为__________nm

。