【文档说明】湖南省怀化市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题+含答案.docx，共(10)页，717.196 KB，由小赞的店铺上传

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怀化市2023年上期高一年级期末考试试题化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目．2．考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效．考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题．3．考试结束后，将本

试题卷和答题卡一并交回．4．本试题卷共8页，如缺页，考生须声明，否则后果自负．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27S-32Br-80一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正

确的是（）A．pH7的雨水通常称为酸雨B．淀粉溶液不能产生丁达尔效应C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放2CO，有利于控制温室效应D．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料2．化学

与生活密切相关，下列物质与其用途不相符的是（）A．TiFe−合金——作储氢材料B．亚硝酸钠——用于腌制牛肉C．三氧化二铁——作颜料D．氢氧化铝——治疗胃酸过多3．鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞

中形成金汞齐，然后均匀地涂到干净的金属器物外表面，加热使汞挥发，黄金在金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法错误的是（）A．青铜比纯铜硬度大B．常温下的金汞齐呈液态C．鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中D．铜腐蚀后生成的铜绿为碱性氧化物4．中华优秀传统文化博大

精深、源远流长，下列有关说法不正确的是（）A．“铁不炼不成钢”，钢的含碳量比生铁高B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，现代葡萄酒中加入适量2SO可起杀菌

、抗氧化作用D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物5．下列说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B．自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应C．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮的腐蚀速率会更快D．乙烯与水在一定条件

下制乙醇，该反应的原子利用率可达100%6．下列说法正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B．浓硫酸常温下不可用铁槽车储存运输C．浓硫酸和浓硝酸常温下都能与铜较快反应D．浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸

水性7．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．物质的量浓度为10.5molL−的2MgCl溶液含有Cl−的数目为ANB．常温常压下，246gNO和24NO的混合物中含有氧原子数为A2NC．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移电子数为

A3ND．18220gHO中含有的中子数为A10N8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：22Na2HONa2OHH+−+=++B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：33224Al4NHHOAlO4NH+−++=+C．向小苏打溶液中滴加醋酸：33322H

COCHCOOHCHCOOHOCO−−+=++D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=++9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸

靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有4NH+B向紫色石䓋溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有23CO−D向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气

体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性A．AB．BC．CD．D10．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．A电极为负极B

．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．B电极的电极反应式为+HS2eSH−−+=+D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动11．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是（）A．属于芳

香烃B．能发生加成、取代和氧化反应C．分子中所有原子可能处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色12．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、

Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是（）A．离子半径：2MN−+B．最高价含氧酸的酸性：YMC．简单氢化物的稳定性和沸点均为：MZD．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构13．在2L

密闭容器中，控制不同温度，分别加入40.50molCH和21.2molNO发生反应42222CH2NONCO2HO+++（反应物和产物均为气态）。测得()4nCH随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确

的是（）组别温度时间/min010204050①1T()4nCH/mol0.500.350.250.100.10②2T()4nCH/mol0.500.300.18a0.15A．a0.15=B．12T<TC．1T温度下，02

0min内2NO的反应速率为()0.025mol/LminD．2T温度下，平衡时4CH的体积分数为7.3%14．利用32CHOHCO、与2H合成32CHCHOH，反应主要历程如图所示。下列说法正确的是（）A．3CHI没有参加化学反

应B．反应过程没有涉及非极性键的断裂C．若用183CHOH替代3CHOH，则可生成1832CHCHOHD．合成32CHCHOH的总反应方程式为322322CHOHCO3HCHCHOH2HO++⎯⎯⎯→+催化剂二、填空题：本题包括4小题，共58分。15．（

14分）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用2102NOCl2NOCl−+℃反应制备NOCl，设计下图实验装置（夹持装置略去）。已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点64.5−℃，沸点5

.5−℃；②NOCl遇水发生反应22NOClHOHNOHCl+=+。回答下列问题：（1）实验室制备2Cl的化学方程式为________________；为得到干燥纯净的2Cl，通常将产生的气体依次通入盛有______

__、浓硫酸的洗气瓶。（2）仪器a中反应的离子方程式为________________。（3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？________（填“

合理”或“不合理”），理由是________。（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入________（填“2Cl”或“NO”），另一种气体可以通入的标志是________。（5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与________（

填化学式）同时通入NaOH溶液中。16．（15分）2SO是硫的一种重要氧化物，为探究2SO的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：（1）从下图选择合适装置依次验证2SO的漂白性、酸性、氧化性，装置分别为________（填字母序号）；写出2

SO与2HS溶液反应的化学方程式________。（2）利用下图装置可探究2SO与22NaO的反应。①写出A中反应的化学方程式______________________________________。②B装置的作用是_______________________。③若

在F处检验到有2O生成，类比22NaO与2CO的反应，写出C中反应的化学方程式________。④乙同学认为22NaO与2SO反应除生成23NaSO和2O外，还有24NaSO生成，为检验是否有24NaSO生成，他们设计了如下实验方案。上述方案（“合理”或“不合理”）________，理由是

__________________________。⑤取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为____

________________________（写化学式）。17．（15分）海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。Ⅰ．利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是__________________

___。（2）“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）“蒸馏塔”中温度应控制在_______（填字母序号）。A．40~50℃B．70~80℃C．100℃以上（4）物质A_______（填化学式）可以循环利用，降低成本。（5）探

究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的Br−的百分含量。注：()()nClnBr表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①“氧化”的适宜条件为________________。②若海水中溴的浓度

为64mg/L，经该方法处理31m海水后最终得到238.4gBr，则溴的总提取率为________。③吹出塔中，2Br吹出率与吸收塔中2SO流量的关系如图所示。由图可知，2SO流量过大，2Br吹出率反而下降，原因是________________。Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进

的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下：已知：①23III−−+；②强碱性阴离子树脂（用RCl−表示，Cl−可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多磺离子（3I−）有很强的交换吸附能力；③“交换吸附”发生的反应为33RClI

RICl−−−+=−+。回答下列问题：（6）下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有________（填字母序号）。A．交换吸附B．洗脱C．酸化氧化D．NaCl洗脱（7）“氧化”时发生的反应有①________________；②23III−−+。18．（14分）以冶炼铝的废弃

物铝灰为原料制取超细α-氧化铝的工艺流程如下（已知铝灰的主要成分为23AlO，另含少量23423SiOFeOFeO、、）。（1）为提高“浸取”效率，常采取的措施有____________________________（任写两条）。（2）“滤渣”的主要成分为______。（3）“沉铁”对应的

离子反应方程式为______________________________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为()()24442233232232aAlSObNHSOcHOAlONHNSOSOHO⎯⎯⎯→+++

++煅烧（未配平），将产生的气体通过下图所示装置。①饱和3NaHSO溶液的作用是________________；最后收集到的气体为________。②若洗气时酸性4KMnO溶液褪色（4MnO−被还原为2Mn+），则

反应的离子反应方程式为________________。（5）为探究硫酸铝铵晶体的组成，称取15.72g硫酸铝铵晶体样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份。向其中一份中加入足量氨水，过滤、洗涤、充分灼烧得到1.02g固体；向另一

份溶液中加入()320.05molBaNO溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵晶体的化学式为________。2023年上期期考高一化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。1．C2．B3．D4．A5．D6．A7．A8．C9．B10．B1

1．B12．D13．C14．D15．（1）2222MnO4HCl()MnClCl2HO+++浓饱和食盐水（2）2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++（3）合理浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成

一氧化氮（4）2Cl装置中充满黄绿色气体（5）2O16．（除标注外每空2分，共15分）（1）BDC222SO2HS3S2HO+=+（2）①24232422HSONaSONaSOSOHO+=++②干燥2SO③2222322NaO2SO2NaSOO+=+④不合理稀硝酸

能将亚硫酸钡羍化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留22NaO，它溶于水也能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡⑤23SO−和24SO−17．（除标注外舟空2分，共15分）（1）第四周期第ⅦA族（2）22Cl2BrBr2Cl−−+=+（3）B（4）HCl（5）①pH3=n(Cl)1.1n(Br)=②60%（3

）流量过大，2SO随“吸收2Br后的空气”进入“吹出塔”的量多，与沜反应多，使澳的吹出率下降（6）AD（7）22222IHO2HI2HO−+++=+18．（1）搅拌、加热或适当升高反应混合物的温度、适当提高硫酸的浓度（2）2S

iO（3）33234Fe3NHHOFe(OH)3NH+++=+（4）①吸收3NH和3SO2N②2242242MnO5SO2HO2Mn5SO4H−+−+++=++获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com