【文档说明】湖南省怀化市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.pdf，共(4)页，1.026 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学期末试卷－1－（共8页）高一化学期末试卷－2－（共8页）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目.2.考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效.考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题.3

.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.4.本试题卷共8页，如缺页，考生须声明，否则后果自负.怀化市2023年上期高一年级期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27S-32Br-80一、选择题：本题包括14小题，每小题3

分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．pH＜7的雨水通常称为酸雨B．淀粉溶液不能产生丁达尔效应C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应D．北京冬奥会火

炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不相符的是A．Ti-Fe合金——作储氢材料B．亚硝酸钠——用于腌制牛肉C．三氧化二铁——作颜料D．氢氧化铝——治疗胃酸过多3．鎏金兽面纹鼎是湖南省

博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成金汞齐，然后均匀地涂到干净的金属器物外表面，加热使汞挥发，黄金在金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法错误的是A．青铜比纯铜硬度大B．常温下的金汞齐呈液态C．

鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中D．铜腐蚀后生成的铜绿为碱性氧化物4．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是A．“铁不炼不成钢”，钢的含碳量比生铁高B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，

蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，现代葡萄酒中加入适量SO2可起杀菌、抗氧化作用D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物5.下列说法中正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B．自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化

反应C．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮的腐蚀速率会更快D．乙烯与水在一定条件下制乙醇，该反应的原子利用率可达100%6.下列说法正确的是A.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B.浓硫酸常温下不可用铁槽车储存运输C.浓硫酸和

浓硝酸常温下都能与铜较快反应D.浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性7.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．物质的量浓度为10.5molL的2MgCl溶液含有Cl的数目为ANB．常温常压下，246gN

O和24NO的混合物中含有氧原子数为2ANC．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移电子数为3AND．20gH218O中含有的中子数为10AN8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：22Na2HONa2OHHB．氯化铝溶液中加入过量的氨水：33224Al4NHHO

AlO4NHC．向小苏打溶液中滴加醋酸：33322HCOCHCOOHCHCOOHOCOD．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O9.根据下列实

验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有4NHB向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪

色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有23COD向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性{#{QQABAYaEggiAAAJAAAACEwHACEIQkgACACgGRBAcMEIA

SANABCA=}#}高一化学期末试卷－3－（共8页）高一化学期末试卷－4－（共8页）10．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下

列说法正确的是A．A电极为负极B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．B电极的电极反应式为HS－+2e－=S↓+H+D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动11.莨菪亭是一种植物生长激素

,其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是A.属于芳香烃B．能发生加成、取代和氧化反应C．分子中所有原子可能处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色12．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已

知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是A．离子半径：M2－＞N+B．最高价含氧酸的酸性：Y＜MC．简单氢化物的稳定性和沸点均

为：M＜ZD．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构13．在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2发生反应42222CH2NONCO2HO(反应物和产物均为气态)。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是组别温度时间/min0

10204050①1T4nCH/mol0.500.350.250.100.10②2T4nCH/mol0.500.300.18a0.15A．a=0.15B．1T＜2TC．T1温度下，020min内2NO的反应速率为0.025mol/(L·min)D．2T温度下

，平衡时4CH的体积分数为7.3％14．利用32CHOHCO、与2H合成32CHCHOH，反应主要历程如图所示。下列说法正确的是A．3CHI没有参加化学反应B．反应过程没有涉及非极性键的断裂C．若用183CHOH替代3CHOH，则可生成1832CHCHOHD．合成32CHCHOH的总反应方程式为3

22322CHOHCO3HCHCHOH2HO催化剂二、填空题：本题包括4小题，共58分。15.（14分）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用2NO+Cl22NOCl反应制备

NOCl，设计下图实验装置(夹持装置略去)。{#{QQABAYaEggiAAAJAAAACEwHACEIQkgACACgGRBAcMEIASANABCA=}#}高一化学期末试卷－5－（共8页）高一化学期末试卷－6－（共8页）已知：①NOCl为红褐色液体或

黄色气体，熔点−64.5℃，沸点−5.5℃；②NOCl遇水发生反应NOCl+H2O=HNO2+HCl。回答下列问题：(1)实验室制备Cl2的化学方程式为__________________；为得到干燥纯净的Cl2，通常将产生的气体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。(2)

仪器a中反应的离子方程式为__________________________。(3)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，理

由是__________________。(4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入_____(填“Cl2”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是_________________。(5)尾气处理时，有同学认为尾气中的

某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与_______________(填化学式)同时通入NaOH溶液中。16.（15分）SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：(1)从下

图选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、氧化性，装置分别为_______（填字母序号）；写出SO2与H2S溶液反应的化学方程式_________________。(2)利用下图装置可探究SO2与Na2O2的反应。①写出

A中反应的化学方程式______________________________________。②B装置的作用是_______________________。③若在F处检验到有O2生成，类比Na2O2与CO2的反应,写出C中反应的化学方程式____

_________。④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。上述方案(“合理”或“不合理”)________，理由是__________________________。⑤取适

量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为____________________________（写化学式）。17.（15分）海洋资源的利用具有非

常广阔的研究价值。Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为58.5℃。(1)溴元素在元素周期表中的位置是_____________________。(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为__________

________________。(3)“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填字母序号)。A.40～50℃B.70～80℃C.100℃以上较浓H2SO4Na2O2Na2SO3浓H2SO4NaOH溶液F品红溶液石

蕊溶液{#{QQABAYaEggiAAAJAAAACEwHACEIQkgACACgGRBAcMEIASANABCA=}#}高一化学期末试卷－7－（共8页）高一化学期末试卷－8－（共8页）(4)物质A____

___(填化学式)可以循环利用，降低成本。(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的Br−的百分含量。注：n(Cl)n(Br)表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①“氧化”的适宜条件为________________________。②若海水中溴的浓度为64mg

/L，经该方法处理1m3海水后最终得到38.4gBr2，则溴的总提取率为_______。③吹出塔中，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。由图可知，SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是______________

_________。Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下：已知：①I2+I−I3−；②强碱性阴离子树脂(用R−Cl表示，Cl−可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I3−)有很强

的交换吸附能力；③“交换吸附”发生的反应为R−Cl+I3−=R−I3+Cl−。回答下列问题：(6)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填字母序号)。A.交换吸附B.洗脱C.酸化氧化D.NaCl洗脱(7)“氧化”时发生的反

应有①______________________；②I2+I−I3−。18.（14分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α−氧化铝的工艺流程如下(已知铝灰的主要成分为Al2O3，另含少量SiO2、Fe3O4、Fe2O3)。(1)为提高“浸取”效率，常采取的措施有__________

__________________(任写两条)。(2)“滤渣”的主要成分为______。(3)“沉铁”对应的离子反应方程式为______________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为[aAl2(SO4)3⋅b(NH4)2SO4

⋅cH2O]→煅烧Al2O3+NH3↑+N2↑+SO3↑+SO2↑+H2O(未配平)，将产生的气体通过下图所示装置。①饱和NaHSO3溶液的作用是__________________；最后收集到的气体为________。②若洗气时酸性KMnO4溶液褪色(MnO4−被还原为Mn2+)，则反应的

离子反应方程式为________________________________。(5)为探究硫酸铝铵晶体的组成，称取15.72g硫酸铝铵晶体样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份。向其中一份中加入足量氨水，过滤、洗涤、充分灼烧得到1.02g固体；向另一份溶液中加入0.05mol

Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵晶体的化学式为______。滤渣氨水(NH4)2SO4溶液海水{#{QQABAYaEggiAAAJAAAACEwHACEIQkgACACgGRBAcMEIASANABCA=}#}