【文档说明】湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题.docx，共(10)页，732.819 KB，由小赞的店铺上传

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襄阳五中2024届高三上学期10月考试化学试题一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是A.谷氨酸钠B.碘酸钾C.硫酸锌D.乙

二胺四乙酸铁钠2.从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是A.FeCl3溶液呈酸性：B.反应①：C.反应②：D.反应③：3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+COB.用惰性电

极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SOD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4.下列各组离子在所给定

的条件下可以大量共存的是选项条件离子A加入苯酚显紫色的溶液中Na+、Mg2+、Cl—、SO42-B使KI—淀粉试纸变蓝的溶液S2—、NH4+、Mg2+C在含有大量HCO3-的溶液中K+、Na+、AlO、Br—D能和Ca2+生成沉淀

的溶液中K+、Ba2+、CH3COO—、Cl—A.A.B.BC.CD.D设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.4.6g中所含键数目为0.8B.0.1溶液中所含数目小于0.1C.12g金刚石中含有碳碳键的数目

为2D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为26.氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法中正确的是A.往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变

化，说明气密性良好B.还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度C.Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低D.反应结束，冷却至室温后，若水准瓶的高度高于量气管即读数，会造成结果偏低7.下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉

淀，X具有强氧化性②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有⑤向饱和溶液

中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A.1条B.0条C.3条D.2条8.铁粉还原法是实验室制备苯胺的一种常用方法。苯胺的制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺微溶于水。下列说法正确的是A.“加热回流”时，反应的离子方程式为：B.

“盐析”的目的为增大苯胺的产率C.“萃取分液”时，只需打开分液漏斗下方的活塞即可放出下层液体D.“干燥”时，可选用P2O5干燥剂9.Scripps研究所近期在温和条件下实现了苯乙酸的邻位羟基化反应，如图为其反应机理，下列说法错误的是A.过程③中作为氧化剂B.机理中存在非极性键的断裂

C.机理中所涉及物质N原子杂化方式均为D.在转化过程中为催化剂10.将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应：，Y是可循环使用的氧化物。下列说法不正确的是A.Y是B.Fe(Ⅰ)的电极反应

式为C.若Fe(Ⅱ)电极改为Cu电极，电解结束时乙池中的产物会发生改变D.若石墨Ⅰ消耗46g，则乙池中可处理0.083mol11.下列说法不正确的是A.VL溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为B.某盐酸密度为，质量分数为36.5%

，此盐酸物质的量浓度为C.将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)D.100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越

大，其密度越大)12.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子B.导电基体上

的Pt颗粒上发生的反应：C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.在导电基体上生成NO的反应式为：13.下列反应的离子方程式正确的是A.中投入固体：B.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：C.二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的Na

OH溶液：D.溶液中滴加足量溶液：14.某同学进行如下实验：①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。③若将稀盐酸

换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色)下列说法不正确的是A.黑色固体不是B.将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀C.由实验①②能说明增强了的还原性D.上述过程中可能发生的反应：15.锂电池

具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：下列说法不正确的是A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2C.由③推测溶解度：CaCO3＞L

i2CO3D.④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低二、主观题：本大题共4小题，共55分。16.某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼N2H6SO4，并测量其纯度.具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应

制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图：已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机

溶剂。③密度：p(硫酸肼)>p(二氯乙烷)>p(稀硫酸)根据要求，回答下列问题：(1)盛装尿素溶液的装置名称为______；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为______。(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为______(3)装置A中发生反应制备肼的离子

方程式为______(4)装置B中二氯乙烷的作用为______；使用冰水浴的作用______(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列_______洗涤剂(填字母)A．冷水B．热水C．无水乙醇D．饱和食盐水(6)测定产品中硫酸肼的质量分数.称取所得晶体

溶于水，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中硫酸肼质量分数的表达式为______。17.

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)生成F的化学方程式__

______。(2)物质K的化学式为_______。(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的_______(填字母序号)。A．氧化性B．还原性C．漂白性(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为_

_______。(5)先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为_______。(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：_______。18.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小

组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+

N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___(填仪器接口字母)。②D的作用为___。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为___。④C处充分反应后，停止加

热，需继续进行的操作为___，其目的为___。(2)用如图所示装置测定产品纯度①仪器F的名称为___；其中反应的离子方程式为___。②管q的作用为___。③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1

，则产品中NaN3的质量分数为___。19.钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图。已知：①“酸浸”后转化为；②；③的近似为；④有关物质的溶解度(g/100g)如表所示：温度/℃20406080100183.

6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列问题：(1)写出“滤渣”的一种用途__________，“氧化”生成VO2+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(2)若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2

.5~__________。(结果保留1位小数)(3)“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为__________。(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式__________。(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、__________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。(6)研究

温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是__________、__________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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