【文档说明】河北省2022-2023学年高三下学期全过程纵向评价（二）化学试题 含答案.docx，共(17)页，2.684 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前河北省2023届高三学生全过程纵向评价（二）化学班级：__________姓名：__________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Ca40−Fe56−I127−一、选择题：本题共14小题，每小题3分

，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是（）。A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性B．2ClO可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性C．2SiO用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性D．镁

铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性2．下列化学用语的表达正确的是（）。A．2HS的电子式为2H:S:H−++B．4BaSO的电离方程式为2244BaSOBaSO+−+C．中子数为10的氧的同位素为188OD．4

CH的空间充填模型为3．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾()42FeSO7HO强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是（）。A．久置的青矾溶液可变为黄

色B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题C．青矾强热时，发生了化学变化D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液4．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（）。选项发生反应实验现象A乙醇和浓24HSO反应生成乙烯酸性4KMnO溶液褪色

B木炭粉和浓24HSO反应生成2SO溴水褪色C2MnO和浓盐酸反应生成2Cl滴有酚酞的NaOH溶液褪色D苯和液溴反应生成HBr3AgNO溶液中产生浅黄色沉淀5．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．标准

状况下，311.2LSO中所含原子数目为A2NB．常温下，56gFe与足量浓24HSO反应转移电子的数目为A3NC．在浓硫酸作用下，60g乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为AND．常温下，1LpH11=的23NaCO溶液中OH−的数目为3A10N−6．2TiO在电子、光

学和催化剂领域有广泛应用，设计通过4TiCl制备2TiO和2TiO制备4TiCl的反应原理分别如下：Ⅰ．()()()()4222TiClgOgTiOs2Clg+===+11178kJmolH−=−Ⅱ．()()()()()224TiOs2Clg2CsT

iClg2COg++===+1242kJmolH−=−。下列说法错误的是（）。A．反应Ⅰ能自发进行主要是焓减驱动B．反应Ⅰ的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高2Ti

O的平衡转化率7．有机物m转化为n的化学方程式如下图所示，下列说法错误的是（）。A．m中键与π键的数目之比为3:1B．p中碳原子的杂化轨道类型为3sp和2spC．p中所含元素电负性由大到小的顺序为：O＞C＞HD．n的结构中含有OH−

，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比大8．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错

误的是（）。A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞YC．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体9．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和正交化学”做出突出贡献的科学家。叠氮－炔环加成满足点击化

学的条件，活性Cu（Ⅰ）催化该反应的机理如图所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多。下列说法正确的是（）。A．该反应历程中Cu的配位数发生了改变B．步骤Ⅲ中伴随着极性键的断裂和形成C．活性Cu（Ⅰ）催

化剂对该反应的催化效率高、反应速率快D．该反应的总方程式为10．在分析化学上，测定含2TiO+酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：Ⅰ．用Al粉还原2TiO+得到3Ti+；Ⅱ．用3FeCl溶液滴定，反应的离

子方程式为33222TiFeHOTiOFe2H+++++++===++。下列说法错误的是（）。A．还原性：32AlTiFe++B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1C．反应Ⅱ的滴定实

验可选用KSCN溶液作指示剂D．反应Ⅰ中生成31molTi+时消耗的H+和反应Ⅱ中消耗31molTi+时生成的H+的量相同11．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为2CO，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）。A．工作时，a极

发生氧化反应，电流从b极流向a极B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水C．若b极上消耗标准状况下11.2L气体，通过N膜的离子的物质的量为2molD．呼吸细菌的作用为催化有机物分解12．钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原4TiCl制取金属钛是钛生

产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是（）。A．工业上，一般选择电解熔融2MgCl制备金属MgB．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为422MgTiClTi2MgCl++高温C．“真空蒸馏”的目的

是为了降低单质Mg和2MgCl的沸点，使其气化分离出去D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂13．水系镁离子电池的正极材料由Cu、Fe、C和N元素组成，其中C和N元素组成CN−，该正极材料的立方晶胞如图1

所示，2Mg+在下底面的投影如图2所示。该晶胞中2Mg+填充在正方体空隙中，当2Mg+达到最大容量时，Fe元素和Cu元素的价态均为2+价。下列说法错误的是（）。A．该晶胞的化学式为()2212MgCuFeC

NB．图1c中处的2Mg+分数坐标为333,,444C．当2Mg+达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％D．CN−与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架14．常温下，用10.1000molLNaOH−溶液分别滴定120.00mL0.1000molLHX−溶液和

HY溶液。下列说法正确的是（）。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》A．()()aaHXHYKKB．①点溶液中存在()()()()()HXNaXOHHccccc+−−+C．③点溶液中存在()()()HYYNac

cc−++=D．①点和④点溶液中的()()HOHcc+−+相等二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）碘酸钙()322CaIOHO常用于饲料中碘添加剂，它是一种白色晶体，难溶于水和乙醇。实验室中采用下面流程制备()322CaIOHO并测定产品的纯度

。（1）氧化过程的实验装置如下图所示。主要实验步骤为：A．在三颈烧瓶中加入22.20gI、32.0gKClO和45mL水，放入磁子开启搅拌器使3KClO溶解；B．打开阀门，通冷凝水；C．打开装置b的活塞，滴加稀盐

酸调节溶液的pH1=，将产生的2Cl导出；D．通电加热，调节温控仪，使水温控制在85℃，直至反应结束。①盛放稀盐酸的仪器名称为__________，导管b的作用为__________，冷凝水的进水口为______（填

“m”或“n”）。②三颈烧瓶中发生反应时3KClO和2I的物质的量之比为2:1，其中一种产物的化学式为33KIOHIO，则该反应的化学方程式为__________。（2）洗涤时，先用冰水洗涤3次，再用无水乙醇洗涤一次

，用无水乙醇洗涤的目的为__________。（3）产品纯度测定。实验步骤：准确称取0.6g产品置于烧杯中，加入一定量的高氯酸溶液微热溶解后配制成250mL溶液，量取50mL溶液加入3gKI固体（足量）反

应3min，用标准12230.1000molLNaSO−溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗22324mLNaSO溶液（已知：2222346I2SO2ISO−−−+===+）。①达到滴定终点的现象为__________。②该产品中()322CaIOHO的质量分数

为__________；滴定结束时俯视读数，将导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16．（15分）电池级23LiCO广泛应用于高能锂电池制造领域。一种以铁锂云母（主要成分为2KO、2LiO、FeO、23AlO、2SiO等）为原料制备23LiCO的工艺流程如

下：回答下列问题：（1）已知36.5％盐酸的密度为31.19gcm−，则该溶液中()HClc=__________；“溶解”时；为了提高溶解速率，可采取的措施为__________（写两点）。（2）从工业生产实际分析，氧

化时加入物质A的最佳选择为______（填选项字母），该步骤的离子方程式为__________。a．2Clb．22HOc．空气d．4KMnO（3）“沉铁”时生成()463FeFeCN，则“转化”时发生反应的离子方程式为_____

_____。（4）“电渗析”的装置如下图所示，则M电极与外接电源的__________极相连；x、y为离子交换膜，则x为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）；结合流程分析电渗析的目的为__________。（5）实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为______

____、玻璃棒和酒精灯。17．（14分）1，6-己二醇()HDOL是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯()DMA加氢制备HDOL发生主要反应如下：反应Ⅰ．()()3OHgCHOHg+1H反应Ⅱ．()()3OHg2CHOHg+2H（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1

mol纯化合物时的反应热。已知()DMAg、()HDOLg和()3CHOHg的标准摩尔生成焓分别为1824.24kJmol−−、1468.06kJmol−−和1201.17kJmol−−。则反应Ⅱ的2H=__________。（2）0T℃时，向5L刚性容器中按200:1充入

()2Hg和()DMAg发生反应。实验前测得容器的总压强为0kPap，在高压2H氛围下，2H的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过5h达到平衡时()DMAg的转化率为80％，()HDOLg的分压为00.0032

kPap。则用Q的分压表示的反应速率为__________1kPah−，反应Ⅱ的平衡常数pK=__________（pK是用分压表示的平衡常数）。（3）向5L刚性容器中按200:1充入()2Hg和()DMAg发生反应，平衡体系中各组分的物质的量（2H除外）随温度的变化如下图所示。①分别表示(

)HDOLg和()3CHOHg的变化曲线为__________、__________；升温后；体系中()()QHDOLnn将__________（填“增大”“减少”或“不变”）。②升温后，反应Ⅰ的K值将__________（填“增大”或“减少”），原因为________

__。18．（15分）有机物M是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A可以与3NaHCO溶液反应放出气体，则B的名称为__________。（2）C的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。（3）F能使2Br的4CCl溶液褪色，

F→G的反应类型为__________，E＋H→M的反应类型为__________。（4）G→H的化学方程式为__________。（5）已知Q为H的同分异构体，1molQ与足量的金属钠反应生成标准状况下222.4LH，且核磁共振氢谱有3组峰。则Q的结构

简式为__________（不考虑立体异构，已知同一个碳原子上连两个羟基的结构不稳定）。（6）写出以32CHCHOH为原料制备225CHCOOCH|OH的合成路线（无机试剂任选）：__________。河北省2023届高三学生全过程纵向评价

（二）化学参考答案1．B解析：小苏打可用作食品膨松剂，是利用其与酸反应或受热生成2CO的性质，A项错误；2ClO可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性，B项正确；2SiO用于制作光导纤维，利用光在其中发生反射时能量损耗低的特性，C项错误；镁铝合金用于制作航天器外壳，是利用其密度小、硬度大的特

性，D项错误。2．C解析：2HS的电子式为H:S:H，A项错误；4BaSO是强电解质，电离方程式应用“＝”连接，B项错误；中子数为10的氧的同位素为188O，C项正确；4CH的空间充填模型中C原子的半径应该大于H原子，D项错误。3．D解析：青矾溶液久置时

，2Fe+会被氧化为3Fe+，溶液呈黄色，A项正确；根据描述可知青矾厂气具有腐蚀性，可推测42FeSO7HO分解所得产物为2SO和3SO的混合物，可导致酸雨等环境问题，B项正确；青矾强热时，发生了化学变化，C项正确；气凝得矾油的成分为硫酸，其与23FeO反应生成()243FeSO

，D项错误。4．B解析：由于乙醇易挥发，也能使酸性4KMnO溶液褪色，因此并不能证明反应生成乙烯，A项错误；木炭粉和浓24HSO反应，只有生成的2SO可使溴水褪色，B项正确；浓HCl易挥发，因此滴有酚酞

的NaOH溶液褪色可能是HCl中和了NaOH，因此不能证明反应生成2Cl，C项错误；液溴易挥发，其进入3AgNO溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有HBr生成，D项错误。5．D解析：标准状况下，3S

O不是气体，无法计算物质的量，A项错误；常温下，Fe遇足量浓24HSO钝化，B项错误；乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C项错误；常温下，1LpH11=的23NaCO溶液中()111H10molLc+−−=，则()

31OH10molLc−−−=，其()3OH10moln−−=，D项正确。6．C解析：反应Ⅰ方程式两边的气体分子数相同，熵变改变不大，能自发进行主要是焓减驱动，A项正确；反应Ⅰ的逆反应不能自发进行，但加入碳粉后使反应焓值减小、熵值增大，使2TiO转化为4TiCl反应可以自发进行，B项正确

；反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，C项错误；减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高2TiO的平衡转化率，D项正确。7．A解析：m中含有键的总数目为12个、π键的总数目为2个，其数目之比为6:1，A项错误

；p中碳原子的杂化轨道类型为3sp和2sp，B项正确；p中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，C项正确；n的结构中含有OH−，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比大，D项正确。8．A解析：根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原

子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S，因此原子半径为S＞C＞N＞H，A项错误；元素的电离能：N＞C，B项正确；浓3HNO需保存在棕色细口瓶中，C项正确；常温下，2HS与2SO

反应生成单质硫，D项正确。9．C解析：反应过程中Cu形成化学键的数目未发生改变，配位数不变，A项错误；步骤Ⅲ中伴随着非极性键的断裂和极性键的形成，没有极性键的断裂，B项错误；根据题给信息，叠氮取代第二个配体形成六元金属环的活化能

比非金属催化剂的反应低很多，可知活性Cu（Ⅰ）催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快，C项正确；该反应的总方程式为，D项错误。10．B解析：根据反应Ⅰ中Al作还原剂，则还原性3AlTi+，再结合反应Ⅱ可知还原性：32AlTiFe++

，A项正确；根据电子守恒可知，反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3，B项错误；反应Ⅱ的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂，C项正确；书写并配平反应的离子方程式可知23323TiOAl6H3TiAl3HO++++++===++，结合反应Ⅱ分析可知D项正确。11．C解析：根据电极转化关

系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极，A项正确；阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，B项正确；若b极上消耗标准状况下211.2LO，则外电路

中通过2mole−，此时通过阳离子交换膜的电荷数为2mol，经过N膜的离子为Na+和2Ca+，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C项错误；呼吸细菌的作用为催化有机物分解，D项正确。12．D解析：由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融2MgCl的方法，

A项正确；还原时，发生反应的化学方程式为422MgTiClTi2MgCl++高温，B项正确；真空蒸馏时，需要将金属Mg、2MgCl分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和2MgCl的沸点，C项正确；工业

生产中，阳极上发生反应222Cl2eCl−−−===，2Cl可用作其他联产过程的氧化剂，D项错误。13．C解析：该晶胞中C和N元素组成CN−，CN−的数目为112124662442++=，Fe的数目为1186482+=，Cu的数目为112144+=，因此其化学式为()2212Mg

CuFeCN，A项正确；根据信息分析可知c处2Mg+分数坐标为333,,444，B项正确；该晶胞中2Mg+填充在正方体空隙中，有8个正方体空隙，当2Mg+达到最大容量时，Fe元素和Cu元素的价态均为2+价，根据该晶胞呈电中性可知，此时应有4个2Mg+填充在空隙中，其空隙利用率为50％

，C项错误；根据图示可知，CN−与金属离子均以配位键结合，D项正确。14．B解析：根据等浓度的酸溶液的pH可知()()aaHXHYKK，A项错误；根据加入NaOH溶液的体积可知①点溶液中溶质为HX和NaX，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明X−的水解程度大于HX的电离程度，则此时溶液

中存在()()()()()HXNaXOHHccccc+−−+，B项正确；③点溶液中溶质为HY和NaY，则()()()HYYNaccc−++，C项错误；①点溶液比④点溶液的()OHc−小，溶液中()()wHOHKcc+−=，则()()()HOHOHccc+−−+，则④点溶

液中()()HOHcc+−+大，D项错误。15．答案：（1）①恒压滴（分）液漏斗（1分）平衡气压，使液体顺利流下（2分）n（1分）②323322KClOIHClKIOHIOClKCl++++△（2分）（2）带走晶体表面的水分，利于干燥（2分）（3）①当加入最后半滴标准223N

aSO溶液时，蓝色恰好褪去（2分）②68％（2分）偏低（2分）解析：（1）①盛放稀盐酸的仪器名称为恒压滴（分）液漏斗，导管b的作用为平衡气压，使液体顺利流下，冷凝水应为低口进、高口出，因此进水口为n。②根据题目信息可知3KClO、2I

和HCl反应生成33KIOHIO和2Cl，书写并配平该化学方程式为323322KClOIHClKIOHIOClKCl++++△。（2）用冰水洗涤3次碘酸钙晶体后，再用无水乙醇洗涤的目的为带走晶体表面的水分，利于干燥

。（3）①用标准223NaSO溶液滴定2I－淀粉溶液，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴标准223NaSO溶液时，蓝色恰好褪去。②根据电子守恒可知()322232CaIO6I12NaSO，则相当于50mL溶液中含有()3114322CaIOHO24mL10LmL0.1000molL122

10moln−−−−==，则250mL溶液所含()4322CaIOHO210mol5=0.001moln−=，计算可知()()()323232222CaIOHOCaIOHO

CaIOHOmnM=10.001mol408gmol0.408g−==，则该产品中()322CaIOHO的质量分数为0.408g0.60g68=％；滴定结束时俯视读数，将导致标准溶液的体积偏小，则测

定结果偏低。16．答案：（1）111.9molL−（2分）粉碎铁锂云母、搅拌（2分）（答案合理即可）（2）c（1分）23224FeO4H4Fe2HO+++++===+（2分）（3）()()()442663FeFeCN12OH4FeOOH3FeCN4HO−−+===

++（2分）（4）正（1分）阳（1分）浓缩LiCl溶液（2分）（5）蒸发皿（2分）解析：（1）()()311100010001.19gcm36.5HCl11.9molLHCl36.5gmolwcM−−−===

％。溶解时，为了提高溶解速率，可采取的措施为粉碎铁锂云母和搅拌。（2）从工业生产实际分析，考虑环保和经济成本两个角度，氧化时加入物质A的最佳选择为空气，该步骤的离子方程式为23224FeO4H4Fe2HO+++++===+。（3）转化时

，发生反应的离子方程式为()()()442663FeFeCN12OH4FeOOH3FeCN4HO−−+===++。（4）根据电渗析示意图，M电极上生成2O可知，M极为阳极，接外接电源的正极；x膜为阳离子交换膜，据此可推测电渗析的目的为浓缩LiCl溶液。（5）实验室进行蒸发操作时

，用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。17．答案：（1）146.16kJmol−−（2分）（2）401.610p−（2分）42201.6610kPap−−（2分）（3）①b、a（各1分）减少（2分）②减少（2分）升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放

热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小（2分）解析：（1）根据标准摩尔生成焓的概念分析，反应Ⅱ的()()11112468.06kJmol201.17kJmol2824.24kJmol46.16kJmolH−−−−=−+

−−−=−。（2）根据按充入()2Hg和()DMAg的物质的量之比为200:1，容器的总压强为0kPap，计算可得()DMAg的分压为00.005kPap，其平衡转化率为80％，计算()DMAg的分压降低00.005kPa80p％

00.004kPap=，此时()HDOLg的分压为00.0032kPap，则()Qg的分压为00.0008kPap，再结合方程式的转化关系分析此时()3CHOHg的分压为0000.0032kPa2+0.0008kP

a0.0072kPappp=。则用()Qg的分压表示的反应速率1410000.0008kPa5h0.00016kPah1.610kPahppp−−−===；反应Ⅱ的平衡常数()()()()23p42HDO

LCHOHDMAHppKpp=()()()20040000.0032kPa0.0072kPa0.005kPa0.004kPakPappppp=−42201.6610kPap−−=。（3）①根据图示分析只有()DMA

g的物质的量增加，因此其增加量等于()HDOLg和()Qg物质的量减少量之和，再结合()3CHOHg物质的量的减少量分析可知a表示()3CHOHg、b表示()HDOLg、d表示()Qg。升高温度后()Qn减少，()DMAn增大，则()()QDMAnn将减少。②升温后，反应Ⅰ的K值将减小，原因为升高

温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小。18．答案：（1）2-溴丙酸（2分）（2）（2分）；羟基、酯基（2分）（3）氧化反应（1分）；取代反应（1分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）42KMnOHBr253PCHOHCHCOOH+⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→2CHCOOH|BrNaOHH+⎯⎯⎯⎯→溶液2CHCOOH|OH2245HSCHOHO⎯⎯⎯⎯→浓△225CHCOOCH|OH（3分）解析：A可以与3NaHCO溶液反应放出气体可推测其为32

CHCHCOOH，再结合D的结构简式和A到D转化的条件可推测B的结构简式为，C的结构简式为，F能使2Br的4CCl溶液褪色，其结构简式为32CHCHCH=，G的结构简式为。据此解答：（1）B的名称为2-溴丙酸。（2）

C的结构简式为，E中官能团的名称为羟基、酯基。（3）F→G的反应类型为氧化反应，E＋H→M的反应类型为取代反应。（4）G→H的化学方程式为。（5）H的分子式为5122CHO，1molQ与足量的金属钠反应生成标准状况下222.4LH，说明Q的结构中含有2个OH−，其核磁共振氢谱含有两组峰

的结构为。（6）以32CHCHOH为原料制备的合成路线为42KMnOHBr253PCHOHCHCOOH+⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→2CHCOOH|BrNaOHH+⎯⎯⎯⎯→溶液2CHCOOH|OH2245HSCHOHO⎯⎯⎯⎯→浓△225CHCOOCH|OH获得更多资源请

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