【文档说明】江西师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题.doc，共(7)页，332.500 KB，由小赞的店铺上传

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江西师大附中高一年级1月期末考试化学试卷高一化学备课组2021.01可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu:64一、选择题（48分）1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的

是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关2、化学来源于生活，

也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，

是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO33、化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()A.硅单质是导电金属，常用作导电材料B.硅单质常被用于制造太阳能电池C.玻璃能被氢氟酸刻

蚀D.二氧化硅常被用于制造光导纤维4、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说

法正确的是（）A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．C60是一种新型的化合物C．C60与石墨不是同素异形体D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路5、下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是()A．新制氯水

中：Fe3+、K+、Br-、S2-B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、NO3-D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-6、实验

室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7、类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是()选项类比推理ACO能还原Fe2O3得到铁单质CO也能还原Al2O3得到铝单质BF

e与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成Cu2SCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na2O8、利用实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是（）实验器材相

应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液C烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡9、下列有关离子检验的实验操作和现象均

正确的是（）选项离子实验操作实验现象ACO32﹣先滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水出现白色沉淀即可证明BCl﹣滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液出现白色沉淀即可证明CFe3+滴加硫氰氧化钾溶液溶液中出现红色沉淀即可证明DNa+用洁净的

铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧可看到黄色的火焰即可证明10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铁投入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇋H++Cl﹣+HClOC．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：

Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑11、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（）A．除去Mg2+的主要

反应：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaClB．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42﹣是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH＝H2O+NaCl12、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶

解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．HCl溶液的体积为100mLB．当a值为20时，b值为0.03C．a的取值范围为0≤a＜

40D．n（Mg）：n（Al）的最大值为213、《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有KNO3B．N2是还原

产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C．若有1molS参加反应，则反应中转移电子2molD．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：214、下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法不正确的是()A.试剂a是石灰乳B

电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应C.电解氯化镁所得金属镁可在CO2气体中冷却D.粗盐精制过程中,除去粗盐中SO42-杂质可加入BaCl2溶液15、查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；AgBr沉淀为淡黄色，A

gI沉淀为黄色；离子还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-，SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分

溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：A．肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、

I-，可能含有K+、SO42-B．肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-C．肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-D．肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+16、硫

化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧

化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓二、非选择题（52分）17、（12分）完成下列填空：（1）在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为mol

﹣1。（2）某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为g。（3）医用生理盐水（密度近似为1g•cm﹣3）中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c（NaC

l）═（保留2位有效数字）mol•L﹣1。（4）将10mL2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c（NO3﹣）═mo•L﹣1。（5）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样

品分别与20mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）：实验序号一二三四m（粉末质量）/g0.450.901.803.60m（反应后剩余固体）/g00.321.243

.04①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）＝。②实验二的滤液中Fe2+的浓度为mol•L﹣1。18、（10分）（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体

健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有。A．Na2O2B．ClO2C．O3D．O2E．HCl（2）84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是（写出化学式）。高铁酸钠（Na2FeO4）也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧

化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是。（3）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca（ClO）2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单

质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯＝（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%．漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol

，则其有效氯为。19、（12分）FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：回答下列问题：（1）“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是____________________________。（2）写出酸溶步骤的离子反应方程式_________________

_________________________（3）“操作1”和“操作2”为___________操作（4）写出“沉淀”时反应的化学方程式：_______________________________________。（4）“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有F

e2+且不含Fe3+，写出检验的具体操作____________________________________。（5）检验FeCO3是否“洗涤”干净的方法是_______________________________

_______________________________。20、（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+

3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。（1）A反应中氧化产物和还原产物的质量比为。（2）实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是。（3）装置C的实验目的是验证干

燥和湿润的氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是（填编号）。编号ⅠⅡⅢA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（4）F装置的作用是。（用离子方程式表示）（

5）现将amolCl2通入过量的KOH溶液中充分反应，产物中可能含有KCl、KClO、KClO3中的两种或者三种，且产物的成分与温度的高低有关。改变温度，使所得产物的成分和比例发生变化，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）的范围为（用区间表示，注明开闭区间）21、（8分

）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定

浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH溶液75～90℃反应25～35min，效果良好。回答下列问题Ⅰ．（1）写出晶片制绒反应的离子方程式，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出S

i与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为。Ⅱ．在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成

SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用（填序号）。a．铜片b．锌粒c

．纯碱（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是。