【文档说明】学易金卷：高一化学上学期期末测试卷01（鲁科版2019必修第一册）（解析版）.doc.doc，共(18)页，840.963 KB，由管理员店铺上传

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学易金卷：2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：鲁科版2019必修第一册全部内容可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-

56Cu-64一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C

．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头【答案】B【解析】A．自来水中通入少量O3，利用O3的强氧化性氧化病菌，起消毒杀菌作用，故A不符合题意；B．不能用SO2漂白食品，使用二氧化硫漂白过的食品对人体肝、肾脏等有严重损害，故B符合题意；C．

食醋与热水瓶胆内壁附着的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，食品对人体健康无较大危害，故C不符合题意；D．小苏打发酵面团制作馒头，小苏打主要与发酵过程中的酸反应，同时在蒸馒头过程中分解生成二氧化碳气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标

准状况下，211.2LH和2N的混合气体中所含的原子数为ANB．384gNaHCO晶体中含有AN个23CO−C．29.2gNO和24NO的混合气中含有的原子数为A0.3ND．向足量水中通入1mo1氯气，反应中转移的电子数为AN【答案】A【解析】A.标准状况下，211.2LH和2N的混合

气体物质的量为0.5mol，0.5mol2H和2N中含有原子数为AN，故A正确；B.384gNaHCO的物质的量为1mol，1mol3NaHCO中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，不存在23CO−，故B错误；C.9.2gNO2和N2O4的混

合气体中含有0.2mol最简式NO2，含有的原子数为0.2mol×3NA=0.6NA，故C错误；D.氯气与水的反应不能完全进行，故向足量水中通入1mo1氯气，反应中转移的电子数小于AN，故D错误；故选A。3．能正确表示下

列反应的离子反应方程式为()A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OC．Na与水产生H2：Na+H2O=Na++OH-+

H2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B．盐酸为强

酸，在离子方程式书写时能拆，故MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，B错误；C．Na与水产生H2的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．Ca(HCO3)2

溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；故答案为：D。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使石蕊变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NO-3B．使pH试纸

呈深蓝色的溶液:Na+、Ba2+、HCO-3、NO-3C．0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、Br-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液:H+、Na+、I-、SO2-4【答案】A【解析】A．使石蕊变红色的溶液中含有大量的H+、Mg2+、K+、SO2

-4、NO-3各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；B．使pH试纸呈深蓝色的溶液中OH-+HCO-3=2-3CO+H2O，B不合题意；C．0.1mol·L-1AgNO3溶液中的Ag+：2Ag++SO2-4=Ag2SO4↓，Ag++Br-=AgBr↓，C不合题意

；D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中的Fe3+：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D不合题意；故答案为：A。5．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下

列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目【答案】B【解析】镁化合价

由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的

电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3

弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【答案】D【解析】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4属于盐，属于强电解质，故B错误；C、CaCO3属于

盐，属于强电解质，故C错误；D、硝酸属于强酸，属于强电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2本身电离产生，SO2属于非电解质，故D正确。7．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象

;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．①B．①③C．②④D．③④【答案】C【解析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有

色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能被吸收也可能被干燥，打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，未经干燥的氯气通过B进入C，①饱和NaCl溶液不能吸收氯气，即从饱和氯化钠溶液出来的氯气中含有水蒸气，能使有色布条褪色，故①不符合题意；②

NaOH溶液：氯气能与NaOH溶液反应，氯气被吸收，故②符合题意；③H2O：氯气能溶于水，但不能被水完全吸收，通过水后，湿润的氯气能使有色布条褪色，故③不符合题意；④浓硫酸：浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故④符合题意；②④符合题意，答案：C。8．为测定气球

内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()A．O2B．H2C．NH3D．SO2【答案】A【解析】由实验可知始时气球沉于烧杯底部，则气

球中气体密度比空气大；打开开关后，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳进入烧杯，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口，说明气球中气体密度比二氧化碳小，故气球中充入的气体的密度大于空气而小于CO2，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比即相

对分子质量之比，气球中盛放气体的相对分子质量大于29小于44，对照各选项，只有氧气符合；故答案为：A。9．在一密闭容器中有CO、O2、H2共16.5g，用电火花反复引燃，使其充分燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是()A

．0.50molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol【答案】B【解析】根据比较反应的化学方程式可知，过氧化钠增重的质量是CO、H2的质量，即氧气的质量是16.5g-8.5g=8g，则氧气的物质的量为8g=0.25mol32g/mol，故B正确。故选B。1

0．对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．还原剂与氧化剂之比为8：1B．转移1mol电子C．氧化产物与还原产物之比为5：2D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性【答案】A【解析】根据

氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O。A.若有1molKMnO4参加反应，有8molHCl参加反应，其中有

5molHCl被氧化，氧化剂与还原剂之比为1:5，故A错误。B.转移电子的物质的量为()0.2mol7-2=1mol，故B正确；C.氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2，物质的量之比为5:2，故C正确；D.浓盐酸被氧化成氯气表现为还原性，氢离子参与反应生成水表现为酸性，故D正确；故答

案选：A。11．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)

2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色【答案】B【解析】A．根据上述分析，制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正确；

B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为装置中有空气，需要用生成的氢气排出，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使A中溶液被压入B瓶中进行反应，故C

正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。12．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别

。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．COB．NOC．Na2OD．N2O5【答案】D【解析】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，

且属于酸性氧化物，CO、NO都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。13．下列物质不能通过化合反应一步制得的是()A．Fe(OH)3B．FeCl2C．FeCl3D．Al(OH)3【答案】D【解析】A．Fe(OH)

2能够与水和氧气化合生成Fe(OH)3，故A不选；B．Fe与FeCl3化合生成FeCl2，故B不选；C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，为化合反应，故C不选；D．氧化铝不溶于水，不能利用化合反应制备Al(OH)3

，故D选；故选D。14．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积()A．2.24LB．6.72LC．8.96LD．11.2L【答案】B【解析】32gCu的

物质的量为64g32g/mol=0.5mol，80mL5mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为0.08L×5mol/L=0.4mol，200mL2mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，因此溶液中含有1.2molH+，0.4molNO

-3，根据离子方程式3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O，若0.5mol完全溶解，消耗的H+为0.5mol×83=43mol＞1.2mol，消耗的NO-3为0.5mol×23=13mol＜0.4mol，因此氢离子不足，生成的NO的物质的量应根据H+的物质的量来计算，则生成

NO物质的量为1.2mol×28=0.3mol，在标况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选B。【点睛】解答本题要注意铜与硝酸反应生成的硝酸铜溶液中加入稀硫酸，会继续与铜反应放出NO，因

此不能根据化学方程式计算，需要根据离子方程式计算。15．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系以下说法不正确的是A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-B．I-与过量Cl2发生的反应是I

-+3Cl2+3H2O=-3IO+6Cl-+6H+C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变蓝的现象【答案】D【解析】A．①中碘离子被Cl2氧化，反应生成X是单质

碘，发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B．单质碘可以继续被氯气氧化为-3IO，则I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=-3IO+6Cl-+6H+，B正确；C．氧化还原反应中，化合价降低发生还原反应表现氧化性，以上反应

中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D．由题知，当加入适量Cl2时I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误；答案选D。16．某学生利用下图所示装置对溶液导电性进

行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K后，电流计G指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D．

闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转【答案】C【解析】A．当开关K闭合后，电流计G指针不发生偏转，说明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，溶液属于混合物，不是非电解质，A

错误；B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸能电离出离子，所以不能得出氯气是电解质的结论，事实上氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．

取用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且在水溶液中和熔融状态下不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水能电离出阴阳离子，溶液会导电，所

以电流计指针发生偏转，D错误；答案选C。17．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．反应中O元素化合价由-2价升高到0价，共转移12e-，故A错误；B．反应中Mg共失去4个电子，氧气得到4个电子，电子转移方向和数目正确，故B正确；

C．反应中Cu得到电子，C失去电子，得失电子标反了，故C错误；D．得失电子数不相等应为4个，故D错误。故选：B。18．金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中还原出来，下列说法错误的是A．可用热分解法获得金属银B．利用赤铁矿冶炼

金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂C．钠、镁、铝等活泼的金属，都可以用电解其熔融的氯化物来冶炼D．铝热反应可以用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨【答案】C【解析】A、不活泼的金属采用直接

加热法冶炼，故可用热分解法获得金属银，A不选；B、大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故可利用赤铁矿冶炼金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂还原，B不选；C、活泼金属采用电解法冶炼，钠、钾、镁

用的是电解其熔融氯化物制备，但氯化铝为共价化合物，熔融状态不电离，铝用电解熔融的氧化铝制备，故选C；D、铝热反应放出大量的热，可用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨，D不选；答案选C。

19．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是

（）A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OC．该脱硫过程不能在高温下进行D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4【答案】D【解析】A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4

)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3在整个过程中质量和化学性质不变，可以视为催化剂，故A正确；B．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧

气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3视为催化剂，因此脱硫过程O2间接氧化H2S，总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O，故B正确；C．T.F菌的主要成分为蛋白质，高温下蛋白质会发生变性，因此该脱硫过程不能在高温下进行，故C正确；D．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，根据图示，Fe

2(SO4)3氧化硫化氢生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，故D错误；答案选D。20．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化

碳B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物【答案】D【解析】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种

物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；综上所述，本题选D。二、非选择题（本大题包括6小

题，共60分。）21．（9分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加

KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为____。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________。(3)步骤②中反应的离子方程式是___________。(4)步骤④中一系列操作步骤：过滤、______

__、灼烧、________、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。(含a的表达式)【答案】(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)(1分)溶液由浅绿色变为血红色(1分)(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(1分)(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe

3++2H2O(2分)(4)洗涤(1分)冷却(1分)(5)0.07a(2分)【解析】（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+，可以先滴加KS

CN溶液，溶液不变色，加入氯水(或双氧水、稀硝酸)，发生氧化还原反应生成Fe3+，溶液变为血红色，发生3+-3Fe+3SCNFe(SCN)，说明含有Fe2+，故答案为：氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)；溶液由浅绿色变为血

红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，+2+3+2222H+HO+2Fe=2Fe+2HO，故答案为：将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；（3）步骤②中反应为双氧水在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+反应的化学方程式为：+2+3+2222H+

HO+2Fe=2Fe+2HO，故答案为：+2+3+2222H+HO+2Fe=2Fe+2HO；（4）步骤④中一系列操作是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；

冷却；（5）由铁元素守恒可知存在2Fe∼Fe2O3可知，氧化铁的质量为ag，其物质的量为amol160，则2aa(Fe)=mol=mol16080n，则每片补血剂中含铁元素的质量为amol?56g/mol80=0.07ag/10片片，故答案为：0.0

7a。22．（11分）在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。已知硅酸（H2SiO4）是难溶于水、比碳酸还弱的酸。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4现取

该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中

滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(

能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/(mol·L-1)________（4）判断K+是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L-1。【

答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO23−＋2H+=H2SiO3↓（2分）（3）？（1分）0.25（1分）0.4（1分）0（1分）（4）存在（1分）0.8（2分）【解析】（1）向该溶液中加入足量稀盐酸产

生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中一定含有CO2-3、SiO2-3，则一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：SiO23−＋2H+=H2SiO3↓；（

3）由实验Ⅰ可知，溶液中CO2-3的物质的量浓度为：()230.56L22.4L/molcCO==0.25mol/L0.1L−，SiO2-3的物质的量浓度为：()232.4g60g/molcSO==0

.4mol/L0.1L−，由实验Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象，可知溶液中无SO2-4，不能确定NO-3是否存在，故答案为：？；0.25mol/L；0.4mol/L；0；（4）根据点很守恒()()22332cSO2cCO=

20.25mol/L20.4mol/=1.3mol/L−−++＞0.5mol/L，因此溶液中肯定含有+K，且浓度为至少0.8mol/L，故答案为：存在；其浓度为至少0.8mol/L。23．（13分）下图为实验室制取纯净干燥的Cl2，并进行

检验Cl2性质实验和收集装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。试回答：（1）A和B二者反应的离子方程式为__________。（2）C中试剂是__________；D中试剂的作用是____

______。（3）E中现象是__________；若要使红色布条褪色，需将红条预先进行__________。（4）F中现象是__________，其反应的化学方程式为__________；F管中脱脂

棉的作用是__________。（5）H中试剂是__________，反应的离子方程式为__________。（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是__________。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）饱和NaCl

溶液（1分）干燥氯气（1分）（3）干燥的红色布条不褪色（1分）湿润处理（1分）（4）产生大量棕色烟（1分）Cu+Cl2ΔCuCl2（1分）防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管（1分）（5）NaOH溶液（1分）Cl2+2OH-=Cl-+C

lO-+H2O（2分）（6）先左后右（1分）【解析】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H+

+2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：浓盐酸；MnO2；MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；(2)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥

纯净的氯气；故答案为：饱和NaCl溶液；干燥氯气；(3)E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色；若要使红色布条褪色，需将红条预先进行湿润处理，故答案为：干燥的红色布条不褪色；湿润处理；(4)

F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2ΔCuCl2；脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；故答案为：产生大量棕色烟；Cu+Cl2ΔCuCl2；防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；(5)氯气有毒，不能排放到空

气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)实验时，需要先点燃左边的制备氯气装置中的酒精灯，待生成的氯气充满装置硬质玻璃

管后，再点燃右边酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应故答案为：先左后右。24．（9分）(1)写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取SO2的化学方程式_____。(2)二氧化硫性质的实验将SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实

验。根据上述实验，回答下列问题：_____序号实验现象解释原因①石蕊试液_____石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②品红试液褪色SO2具有____性③酸性KMnO4溶液_____反应的离子方程式_____④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成反应的化学方程式_____【答案

】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）序号实验现象解释原因①变红（1分）②漂白（1分）③紫色褪去(或褪色)（1分）5SO2+2H2O+2MnO4−=2Mn2++5SO24−+4H+（2分）④SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2分）【解析】(1)亚硫酸

钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧

化硫为酸性氧化物，水溶液显酸性，能使①中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能使②中品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸，发生反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4−=2Mn2++5SO24−+4H+，因此③中酸性高

锰酸钾褪色；二氧化硫具有氧化性，能与④中硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀，故答案为：序号实验现象解释原因①变红②漂白③紫色褪去(或

褪色)5SO2+2H2O+2MnO4−=2Mn2++5SO24−+4H+④SO2+2H2S=3S↓+2H2O。25．（10分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOH→F+E+H2O。(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、F_____

__。(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:①_________，该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______；③_________。(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化

生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式_____。【答案】（1）NO2HNO3NH4NO3NH3（2分）（2）3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO（2分）NO2（1分）NO2（1分）+4NH+OH-

NH3↑+H2O（2分）（3）4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2O（2分）【解析】(1)由分析可知，A为NO2、C为HNO3、D为NH4NO3、F为NH3。答案为：NO2；HNO3；NH4NO3；NH3。(2)反应①为NO2与H2

O反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO，该反应中，只有NO2中的N元素价态发生改变，所以氧化剂是NO2，还原剂是NO2；反应③为硝酸铵与氢氧化钠的复分解反应，离子方程

式为+4NH+OH-NH3↑+H2O。答案为：3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO；NO2；NO2；+4NH+OH-NH3↑+H2O；(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，该步反应的化学方程式为4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2O

。答案为：4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2O。【点睛】在NH3发生催化氧化时，由于反应进行时的温度高于NO2的分解温度，所以产物中没有NO2生成。26．（8分）（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f

.萃取和分液g.沉淀法①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；②一氧化氮(二氧化氮)_____；③氯化钠(I2)_____；④氢氧化铁胶体中的离子_____；⑤碘水中碘单质_____；⑥氯化钠(硫酸钠)_____。（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气

的化学方程式_____。②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。【答案】（1）adecfg（3分）（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2ΔC

aCl2+2NH3↑+2H2O（2分）②a→d→c→f→e→i（3分）【解析】（1）①碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸氢钠不稳定，加热可以分解为碳酸钠，用加热法，故答案为：a；②一氧化氮(二氧化氮)，一氧化氮不与水反应，二氧化氮易溶于水，生成硝酸和一氧化氮，可以用水法，故答案为：

d；③氯化钠(I2)，碘易升华，氯化钠受温度影响不大，用升华法，故答案为：e；④氢氧化铁胶体中的离子，胶体粒子不通过半透膜，溶液可以通过半透膜，用渗析法，故答案为：c；⑤碘水中碘单质，可以采取四氯化碳有机溶剂进行萃取，再分液即可，故

答案为：f；⑥氯化钠(硫酸钠)，硫酸钠中含有硫酸根，可以采取沉淀法，加氯化钡形成沉淀，故答案为：g；（2）①实验室制取氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备，2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2

H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；②发生装置制取的氨气中混有水蒸气，用碱石灰进行干燥，然后用向下排空气法收集，因为NH3有毒，污染空气，因此必须尾气处理，连接顺序是发生装置a→d→c→f→e→i；故答案为：a

→d→c→f→e→i。