【文档说明】学易金卷：高一化学上学期期末测试卷01（鲁科版2019必修第一册）（原卷版） .doc.doc，共(8)页，584.434 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-9fb03523dff2c8286a6d8205eb5fb019.html

以下为本文档部分文字说明：

学易金卷：2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：鲁科版2019必修第一册全部内容可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-5

6Cu-64一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小

苏打发酵面团制作馒头2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，211.2LH和2N的混合气体中所含的原子数为ANB．384gNaHCO晶体中含有AN个23CO−C．29.2gNO和24NO的混合气中含有的原子数为A0.3ND．向足量水中通入1m

o1氯气，反应中转移的电子数为AN3．能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OC．Na与水产生H2：Na

+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使石蕊变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NO-3B．使pH试纸呈深蓝色的溶液:Na+、Ba

2+、HCO-3、NO-3C．0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、Br-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液:H+、Na+、I-、SO2-45．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持

镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化

剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl

2CO2C2H5OHSO27．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．①B．①③C．②④D．③④8．为测定气球内的气体

成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()A．O2B．H2C．NH3D．SO29．在一密闭容器中有CO、O2、H2共16.5g，用电火花反复引燃，使其充分燃烧，再将燃烧

后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是()A．0.50molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol10．对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+MnCl2+Cl2

↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．还原剂与氧化剂之比为8：1B．转移1mol电子C．氧化产物与还原产物之比为5：2D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性11．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和

观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将

活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色12．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2

、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．COB．NOC．Na2OD．N2O513．下列物质不能通过化合反应一步制得的是()A．Fe(OH)3B．FeCl2C．FeCl3D．Al

(OH)314．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积()A．2.24LB．6.72LC．8.96LD．11.2L15．碘在自然界中有很多

存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系以下说法不正确的是A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-B．I-与过量Cl2发生的反应是

I-+3Cl2+3H2O=-3IO+6Cl-+6H+C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变

蓝的现象16．某学生利用下图所示装置对溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K后，电流计G指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用蔗糖

溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转17．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．1

8．金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中还原出来，下列说法错误的是A．可用热分解法获得金属银B．利用赤铁矿冶炼金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂C．钠、镁、铝等活泼的金属，都可以用电解其熔融的氯化物来冶炼D．铝热反应可以用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨19．压缩天然气

汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过

程中的催化剂B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OC．该脱硫过程不能在高温下进行D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO420．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I一定是过滤，目的是将

固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物二、非选择题（本大题包括6小题，共60分。）21．（9分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为____。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________。(3)步骤②中反应的离子方程式是_______

____。(4)步骤④中一系列操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。(含a的表达式)22．（11分）在Na+浓度为0.5mol·L

-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。已知硅酸（H2SiO4）是难溶于水、比碳酸还弱的酸。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4现取该溶液100mL进

行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1

)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在

的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/(mol·L-1)________（4）判断K+是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L-

1。23．（13分）下图为实验室制取纯净干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验和收集装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。试回答：（1）A和B二者反应的离子方程式为_____

_____。（2）C中试剂是__________；D中试剂的作用是__________。（3）E中现象是__________；若要使红色布条褪色，需将红条预先进行__________。（4）F中现象是__________，其反应的化学方程式为__________；F管中脱脂棉的作用是

__________。（5）H中试剂是__________，反应的离子方程式为__________。（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是__________。24．（9分）(1)写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取SO2的化学方程式_____。(2

)二氧化硫性质的实验将SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。根据上述实验，回答下列问题：_____序号实验现象解释原因①石蕊试液_____石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②品红试液褪色SO2具有____性③酸性KMnO4溶液_____反

应的离子方程式_____④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成反应的化学方程式_____25．（10分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOH→F+E+H2O。(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、F_______。(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:①_________，该反应的氧化剂是_______，还原剂是_

______；③_________。(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式_____。26．（8分）（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法①碳酸钠(碳酸氢钠)___

__；②一氧化氮(二氧化氮)_____；③氯化钠(I2)_____；④氢氧化铁胶体中的离子_____；⑤碘水中碘单质_____；⑥氯化钠(硫酸钠)_____。（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的

氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。