【文档说明】甘肃省天水市甘谷县2023-2024学年高三上学期第一次检测化学试题+含答案.docx，共(10)页，499.124 KB，由小赞的店铺上传

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甘谷县2024届高三级第一次检测考试卷化学本试卷满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Ag-108Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题(每小题3分，共45分）1．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是A．冰、生石灰、空气

B．碘酒、纯碱、烧碱C．液氧、盐酸、沼气D．金刚石、苛性钠、食盐水2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”从化学的角度对这段文字的解读错误的是A．“薄薄的

青雾”是一种分散系B．“薄薄的青雾”中某些微粒的直径在10-9～10-7m之间C．“参差的斑驳黑影”是一种丁达尔效应D．“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”的主要成分相同3．在一定条件下，ROn-3和F2可发生如下反应：ROn-3＋F2＋2OH－=RO4-＋2F－＋H2

O，从而可知在ROn-3中，元素R的化合价是A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价4．下列关于电解质的说法正确的是A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO

4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质5．在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．3∶8B．32∶21C．21∶32D．21∶86．常温下，可以发生下列三个反应：①2

W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是A．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强D．还原性：X－>Y－7．镁和铝分别和等浓度、等体

积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列说法正确的是A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3B．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2C．参加反应的镁、铝的质量

之比是8∶9D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶38．化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是A．Na+、SO23−、SO24−、Cl2B．H+、Ca2＋、HCO3−、Cl-C．H+、Mg2＋、I-、HClOD．H+、SO24−、NO3−、CH3COOH

9．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)A．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(N

aOH)D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶110．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用如图装置可以制备Fe(OH)2B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤C．

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化11．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯

酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是A．反应物盐酸

体现了酸性和还原性B．用双线桥法分析上述反应如图所示：C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和N

aI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I212．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是A．水的摩尔质量是18gB．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中约含有6.

02×1023个氢原子D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子13．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B．实验室制取Fe

(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3⇌HSO3−+Na+14．32g某气体的分子数目与22gCO

2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为A．32B．32g·mol-1C．64D．64g·mol-115．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．119.5gCHCl3含有C-H键的数目为NAB．标准状况下，22.4LCC14中所含的原子数目为5NAC．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含

氢原子数目为4NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.1NA第II卷（非选择题）16．（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有+4NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、-3NO、2-3CO、2-4SO、-2AlO。取

该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液中逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。④取适

量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由①可以排除的存在。(2)由②可以证明的存在；同时排除的存在；理由是。(3)由③可以证明的存在；写出c所涉及的离子方程：。(4)由④可以排除的存在，同时证明的存在。17．（14分）汽车尾气

已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。(1)SCR工作原理①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是。②反

应器中NH3还原NO2的化学方程式是。(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化

实现NOx的储存和还原。①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：。④研究发现：尾气中的

CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是；当CO2体积分数达到10%~20%时

，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是。18．（10分）按要求完成下列填空：(1)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol-1，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为。(2)某物质A加热时按化学方程式2A=2B＋C

＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为。(3)10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO24−完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是。(4)一定量

的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)：①反应前O2的体积是mL。②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶1

6，则X、Y两元素的相对原子质量之比为。四、实验题19．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。NaNO2既有氧化性又有还原性，回答下列问题

：(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中即可制得NaNO2，反应的化学方程式为。(2)现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO2和NO的沸点

分别是21℃和-152℃。①盛装70%硫酸的仪器名称是，如图组装好实验仪器，在加入药品前应先。②打开弹簧夹K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1。打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸，A中产生红棕色气体，确认

产生的气体中还有NO的依据是。③反应结束后还需要继续通入N2的目的是。(3)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，形成高铁血红蛋白而中毒。为证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为(可选用

的试剂；1mol/L稀硫酸、1mol/L稀硝酸、淀粉碘化钾试纸、0.1mol/L高锰酸钾溶液等)。(4)称取mgNaNO2试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，cmol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，当锥形瓶中的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点。重复上述操作2次，滴定至终点时平均消耗Vm

L标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为，产品的纯度为(用含c、m、V的代数式表示)。参考答案：题号12345678答案DCBDCABD题号9101112131415答案ACBBCDA16．（每空2分）（1）2-3CO、-2AlO（2）I-Fe3+、-3NO四氯化碳层呈紫红

色说明原溶液中有存在I-，Fe3+、-3NO酸性条件下与I-发生氧化还原反应而不能共存（3）+4NH、Al3+Al(OH)3＋OH－=-2AlO＋2H2O（4）2-4SOBa2+17．（每空2分）（1）①CO(NH2)2+H2OΔCO2↑+

2NH3↑②8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O（2）①1∶4②2CO+2NOPt加热N2+2CO2③稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反

应④BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面；BaCO3在一定程度上也能吸收NOx18．（每空2分）(1)27g/mol(2)120(3)1∶3(4)6723∶819．（每空2分，最后一空3分）(1)NO

＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O(2)分液漏斗检查装置气密性打开K2，向D中通入氧气，D中气体变成红棕色把装置中残留的有毒气体全部排入E中被吸收(3)取少量NaNO2于试管中加水溶解，加入少量稀硫

酸酸化后用淀粉碘化钾试纸检验，观察颜色变化获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com