【文档说明】湖南省邵阳邵东市第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 缺答案.docx，共(8)页，744.672 KB，由小赞的店铺上传

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邵东一中2022届高三第一次月考化学科试题卷考试范围：高考内容；考试时间：75分钟相对原子质量：C—12O---16一、单选题(共30分，每题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确．．．的是（）

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫2.下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选

项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO和2HOB利用海水制取溴和镁单质Br−可被氧化、2Mg+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与2SiO反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩

防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A.AB.B4.某物质结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是

乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.1mol该物质与碳酸钠反应244gCO5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体

滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3CO

OH与足量CH3CH2OH充分反应生成CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA6.下列对应的反应方程式书写正确的是（）A.22NaO放入水中：2222NaOHO2NaOHO+=+B.2HO(g)通过灼热铁粉：22323HO2FeFeO3H+=+C.钢丝插入

热的浓硫酸中：2442CuHSOCuSOH+=+D.2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn−−++++=++7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数

之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物8.某反应为()23

2322Δ6I+11KCIO+3HO6KHIO+5KCl+3Cl。下列说法错误的（）A.产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10mole−B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中

3IO−的存在9.已知相同温度下，()()3sp4spBaSO<BaCOKK。某温度下，饱和溶液中()2-4-lgSOc、()2-3-lgCOc、与()2+-lgBac的关系如图所示。下列说法

正确的是（）A.曲线①代表3BaCO的沉淀溶解曲线B.该温度下4BaSO的()sp4BaSOK值为-101.010C.加适量2BaCl固体可使溶液由a点变到b点D()2+5.1Ba=10c−时两溶液中()()212-4yy2-3SO=10COcc−10.镍镉电池是二次电池，其工作

原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确．．．的是（）A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C.电极B发生氧化

反应过程中，溶液中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2二、多选题(共16分。每题4分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对得2分，有错选得0分。)11.某些含铁物质的

分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在bcdeb→→→→的循环转化关系12.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，

利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程

度.D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成13.某物质结构简式如图，下列说法错误的是（）A.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量

Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化14.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析ANa+、3Al+、Cl−

、32NHHO不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHO=AlO4NH2HO+−++++BH+、K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOH+−+++CNa+、H+、I-、24S

O−、22HO能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、H2C2O4、4MnO−能大量共存，粒子间不反应三．非选择题（共54分）15.（12分）化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为37

6}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程

中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH

3COO)2]2•2H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是__________；（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是_______________

_______________。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________

。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。（5）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为_

_______才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，363=4，lg2≈0.3】16.（16分）根据题意完成下列问题：(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应

制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：____

___________________________________。(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧

化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/m

inNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.0175000320.0340.017①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率=__________

____________，该温度下该反应的平衡常数K＝_____________________（保留两位小数）②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________

________________________________________________（写一条即可）。③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v(NO)正=v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmol

CO2的同时生成2nmolNO(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++

2H2O，则另一反应的离子方程式为___________________________________________________(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负

极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。17.（12）钌(Ru)粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料制备高纯钌粉的流程如下：已知：

含钌废料中钌主要以单质的形式存在，钌在碱性条件下被氯气“氧化”为RuO4，RuO4是有毒的挥发性物质，蒸馏，用盐酸吸收得到红色H2RuCl6溶液，其中还含有少量RuCl3-6。.回答下列问题：(1)钌废料在碱性条件下被氯气“氧化”的离

子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______℃为宜。(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.896L该气体，则消耗盐酸中HCl

的物质的量为_______。(不考虑生成RuCl3-6)(3)“浓缩”步骤时用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。(4)加入H2O2的主要作用是_______，同时又调节了溶液的pH，有利于沉淀反应的发生。(5)煅

烧的过程可以分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物RuOn(n=1～3)。第1步的化学反应方程式为_______。18.（14分）W是一

种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：(1)A的化学名称是_______。(2)写出反应③的化学方程式_______。(3)D具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)(4)反应④中，Y的结构简式为___

____。(5)反应⑤的反应类型是_______。(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。(7)写出W的结构简式_______。