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课练2物质的量浓度及其配制————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB．将286gNa2

CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·

L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－12．[2023·日照一中月考]VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的

是()A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀

释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为()A．125m36Vmol·L－1B．125m9Vmol·L－1C．125m54Vmol·L－1D．125m18Vmol·L－14．实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为

1.23g·mL－1，其物质的量浓度为()A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－15．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L

水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：

准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4固体溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．

将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．实验室用碳酸钠晶体配制1.00

mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分练高考8．[2021·浙江卷

]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．18.9g三肽C6H11N3O4(相

对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA9．[2020·全国卷Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1

mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子10．[2021·重庆卷]葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．46gCH3CH2OH中含有C—H键数为5NAB．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中含有氢离子

数为NAC．1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NAD．11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA练模拟11．[2023·河北武邑中学高三月考]有硫酸镁溶

液500mL，其密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24%B．溶质的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21

.1D．硫酸根离子的质量是230.4g12．[2023·甘肃会宁月考]某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)＝cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是()A．c＝2000ρaMB．a%＝c20

00ρC．M＝1000ρa%cD．S＝100cM2000ρ－cM13．[2023·黑龙江哈尔滨六中考试]下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含

有NA个金属离子，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、2

01.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，再滴加少量稀H2SO4转移到500mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀14．[2

023·吉林联考]把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO2－4完全沉淀，则原溶液中NO－3的物质的量浓度为()A．b－2camo

l·L－1B．2b－4camol·L－1C．2b－camol·L－1D．b－4camol·L－115．[2023·贵州一模]溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量(以kg为单位)称为该溶质的质量摩尔浓度。将3gCO(NH2)2(尿素)溶于100g水中配成溶液

。有关该溶液的说法正确的是()A．该溶液的质量摩尔浓度为0.5mol·kg－1，物质的量浓度为0.5mol·L－1B．CO(NH2)2的结构式为，该溶液中共含有0.3mol共价单键C．配制该溶液所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则a个C

O(NH2)2分子的质量为60NAag————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol·L－1NaCl溶液

B．将1Lcmol·L－1硫酸溶液用水稀释为5L，得到0.2cmol·L－1硫酸溶液C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得

到4a%NaCl溶液2．下列对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是()A．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0

.1mol·L－1C．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%3．某探究小组欲用NaOH固体配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液。下列说法正确的是()A．如图所示的仪器中，有四种

是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D．需要称量的NaOH固体质量为10.0g4．下列关于误差的判断正确的是()A．用浓硫酸配制稀硫酸时

，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH，测定结果偏小

5．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法不正确的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c1000ρ×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液

是不饱和溶液D．20℃时，NaCl的溶解度为5850c58.5－ρg6．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol

·L－1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是()A．原混合液中c(SO2－4)＝2mol·L－1B．原混合液中c(NO－3)＝0.9mol·L－1C．原混合液的pH

＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－17．质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的质量，称为溶质B的质量浓度，用ρB表示，常用单位：g·L－1。等渗溶液是指渗透量相当于血浆渗透量的溶液，如临床上输液用的等渗葡萄糖溶液，其质量浓

度为50g·L－1。下列说法正确的是()A．50g·L－1的等渗葡萄糖溶液中所含C6H12O6的质量为50gB．1L50g·L－1的等渗葡萄糖溶液中含有的分子数为518NAC．取20mL50g·L－1等渗葡萄糖溶液稀释至1L，

其质量浓度为1g·L－1D．50g·L－1的等渗葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量浓度为0.56mol·L－1二、非选择题8．(1)若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为________。(2)在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L

水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。9．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据这两

种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为________。(2)如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取溶质质量分

数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸应选用________mL规格的量筒最好。(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”

，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol·L－1。(4)如果定容时加水不小心超过刻度线，应如何操作？______________________________________________

__________________________。10．有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为Mg·mol－1。根据如表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度/(g·cm－3)第一份溶液w1ρ1第二份溶液w2ρ2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。(2)取

等质量的两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(3)若w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小_________________

_______________________________________________________。11．某化学研究性学习小组配制含有NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝

c(K＋)＝c(SO2－4)＝0.4mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。请回答下

列问题：(1)该植物培养液中，NH＋4的物质的量浓度为________。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶C.两个25

0mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________g，m[(NH4)2SO4]＝________g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮

助该同学选用三种物质：____________、____________、____________。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶

液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线