【文档说明】山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题.docx，共(10)页，1.013 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-9fb94261b4f1fc0cad18f8449034fc85.html

以下为本文档部分文字说明：

枣庄三中2022～2023学年度高二年级3月质量检测考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答

题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32Fe56Cu64I127Pb207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列说法正确的是()A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键D．NH3的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间

形成了氢键2．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的

熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低3．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在CaF2晶体中每个Ca2＋周围紧邻8个F－，每个F－周围紧邻4个Ca2＋C．白磷

晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏4．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，（N2O4）作氧化剂。下列相关说法正确的是()A．C、N、O的电负性依次增大

B．O原子有8个空间运动状态不同的电子C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大D．基态N原子的轨道表示式为5．关于碳、氮、硅和硫及其化合物的叙述错误的是()A．23NaS中阴离子23S−中心原子的杂化方式为3sp

B．在4CCl、4SiCl、3NCl中；键能：NClCClSiCl−−−C．3N−离子和SCN−互为等电子体，空间构型均为直线形D．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯6．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到

深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是()A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为()2+34CuNHB．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道C．NH3与

铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大D．深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应7．下列说法正确的是()A．PCl3分子的空间结构是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B

．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相

似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是()A．分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等B．NCl3分子是极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“

…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为9．下列说法正确的是()A．键角：4332CH>BF>NH>HOB．σ键和π键比例为7：1C．N2与22O+互为等电子体，221molO+中含有的π键数目为A2ND．4Si

H、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法正确的是A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高B．2SO、3SO中S原子的VSEPR模型均为平面三角形C．氯化钠是离子晶体，由Na+和Cl−构成，常温下能导电D．2SiO和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体二、选

择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误．．的

是()A．电负性：O＞S＞HB．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键D．H2O中的O和24SO−中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于24SO−的键角12．如表是元素周期

表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W>XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物的热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱13．美国

科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。下列叙述正确的是()A．如图所示，O3是极性分子B．如图所示，3IO−空间结构为平面三角形C．沸点(或熔点)：O3>O2D．反应(1)：42IOIOHO+=32HIOHOIO++1

4．2472NaBO10HO俗称硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其结构如下图所示。下列说法错误的是A．B和O原子的杂化方式完全相同B．硼砂写成氧化物的形式为2232NaO2BO10HOC．第一电离能：NaBOD．硼砂的水溶液显碱性15．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，

某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为33CHNH+，另两种离子为I−和2Pb+。下列说法错误的是()A．钛酸钙品体中距离2Ca+最近的4Ti+有8个B．图(b)中，X为2Pb+C．图(b)该晶体密度为3233A6

.210g/cmaND．钛酸钙晶胞中距离4Ti+最近的2O−形成了正八面体，4Ti+位于其中心第II卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共4个小题）16．(14分)2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11

.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态2Cu+核外电子的空间运

动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。(2)3NH、3PH、3AsH的键角由大到小的顺序为_______。(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如右图所示。①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序

为_______。②M分子中2Fe+共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。A．2spB．3spC．2dspD．23dsp(4)某铁的配合物结构如图所示，可由(CH3)3SiCl与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。①C5H5−表示环戊

二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则C5H5−中的大π键应表示为______。②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有________种。(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为ap

m。铁－氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN-在图中省略)。①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为_____；该晶胞的化学式为______。

②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为_____pm。17．(14分)碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态N原子价电子排布式为_______；C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______。(2)N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采

用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______。(3)3NO−、2NO−、2NO+的键角由大到小的顺序为_______。(4)由H、C、N组成的EMIM+结构如图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号nmπ表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，EMIM+中

的大π键应表示为_______。为使EMIM+以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的-CH3、-CH2CH3被H原子替代，其原因是________________________________________

___________________________。(5)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用做有机合成催化剂，2-27CrO的结构如图。1mol(NH4)2Cr2O7中σ键数目为_______NA。(6)利用皮秒激光照

射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。一个T-碳晶胞中含有_______个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶

胞的棱长之比为_______。18．(14分)镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。(2)4LiGaH是一种温和的还原剂，其

可由3GaCl和过量的LiH反应制得：34GaCl4LiHLiGaH3LiCl+=+。①已知3GaCl的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。②3GaCl在270℃左右以二聚物存

在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________________________________。③4GaH−的立体构型为______________________________。(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：①化合

物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为_______。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极

管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。A．B．C．19．(18分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药

上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：(1)基态Cu＋比Cu2＋稳定的原因是____________________________________________。(2)SO2－3的空间结构为______________，与SO2－4互为等电子体的离子是__________(写出

一种化学式即可)。(3)如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______________。(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为_

___________，晶胞中S原子的杂化方式为______。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm－3。③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标

，例如图1中原子1的坐标为(14，14，18)，则原子2的坐标为________________。晶体中距离Fe最近的S有________个。(5)晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为__________________，铜的原子半径

为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。（6））Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？____

____(填“是”或“否”)，理由为_______________________________。