【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 3.4 沉淀溶解平衡 Word版含解析.docx，共(18)页，588.168 KB，由小赞的店铺上传

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3.4沉淀溶解平衡（精练）1．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是A．溶解过程停止B．此时溶解速率等于结晶速率C．此时溶质不再溶解D．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl

晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B

满足；答案选B。2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D．向Na2SO4溶液中加入过量的B

aCl2溶液，则SO24−沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO24−【答案】C【解析】A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；B．有些物质升高温度，

溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，故B错误；C．室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度

，故C正确；D．硫酸钡达到沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误；故选C。题组一沉淀溶解平衡题组二沉淀溶解平衡的影响因素1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止B．达

到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动【答案】C【解析】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀仍在进行，但速率相等，A项错误；B．达到平衡时，溶液中溶质的离子

浓度不变，但不一定相等，B项错误；C．加水稀释时，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，即促进沉淀溶解，C项正确；D．多数难溶电解质溶解于水时吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移动，D项错误；答案选C。2．（

2022·全国·高二课时练习）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO2-4C．升高温度，BaSO4的溶解度不变D．向BaSO4沉淀的

溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变【答案】A【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B．BaSO4难溶于水，溶解度很小

，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO2-4，故B错误；C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后BaSO4沉淀的溶解度变大，故C错误；D．加入NaSO4固体，SO2-4浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出BaSO4固体，Ba

SO4的溶解度减小，故D错误；故选：A。3．在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加

入少量FeCl3D．升高温度【答案】A【解析】A．加少量水，Fe(OH)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A符合题意；B．加入少量盐酸，Fe(OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不

合题意；C．加入少量FeCl3，所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C不合题意；D．升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D不合题意；故选A。4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液【答案】D【解析】A.加入碳酸钠溶液，碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，

氢氧化钙固体减少，故A不符合题意；B.加水促进氢氧化钙溶解，氢氧化钙固体减少，故B不符合题意；C.Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，降温会使溶解平衡向溶解方向移动，氢氧化钙固体减少，故C不符合题意；D.加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙固体增加，故D符合题意；答

案选D。5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【解析】A.加入

KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，A不正确；B.溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变，B不正确；C.沉淀溶解平衡逆向移动，C不正确；D.溶液中Pb2＋浓度减小，D正确。故选D。6．已知溶液中存在平衡:Ca

(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥

向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A．仅①⑤B．仅①⑤⑥C．仅②③⑤D．仅①②⑤⑥【答案】A【解析】①该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应向移动，故正确；②加入少量碳酸钠粉末，与钙离子结合生成碳

酸钙沉淀，平衡正向移动，钙离子浓度减小，故错误；③恒温下向溶液中加入CaO，与水反应，溶质析出，仍为饱和溶液，氢氧根离子浓度不变，则溶液的pH不变，故错误；④加热时溶解度减小，氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故错误；⑤向溶液中加入

Na2CO3溶液，发生反应Ca2++CO2-3=CaCO3↓，生成碳酸钙沉淀，其中固体质量增加，故正确；⑥加入少量NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，故错误；故选：A。7．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2

Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23NaCO粉末能增大2Ca+浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的

pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入23NaCO溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，2Ca(OH)固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①因为该沉淀

溶解平衡为放热过程，升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动，故①正确；②加入23NaCO粉末，23CO−会与2Ca+结合生成更难溶的3CaCO，2Ca+浓度减小，故②错误；③恒温条件下，spK不变，加入CaO后，虽然CaO与水反应生成2Ca(OH

)，但溶液仍为2Ca(OH)的饱和溶液，2Ca+和OH−的浓度都不变，pH不变，故③错误；④加热溶液，该沉淀溶解平衡逆向移动，OH−浓度减小，溶液的pH降低，故④错误；⑤加入23NaCO溶液，该沉淀溶解平衡正向移动，

2Ca(OH)固体转化为3CaCO固体，固体质量增加，故⑤正确；⑥加入NaOH固体，OH−浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动，2Ca(OH)固体质量增加，故⑥错误。故答案：A。8．（2022·黑龙江·嫩江市第一

中学校高二开学考试）关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH浓溶液

，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高温度，不会影响溶解平衡【答案】B【解析】A．氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A错误；B．由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)，故B正确；C．加入氢氧化钠浓溶液，溶

液中氢氧根离子浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，故C错误；D．升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，故D错误；故选B。9．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：()()()()2+2+Cuaq+MnSs=CuSs+Mnaq，一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是

A．该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)B．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大C．该反应的平衡常数spspK(CuS)K=K(MnS)D．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2

+)变小【答案】B【解析】A．平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，故A错误；B．硫酸铜可以电离出铜离子，使平衡正向移动，锰离子的浓度变大，故B正确；C．MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数为2+2+2-sp2+2+2-spK(

MnS)c(Mn)c(Mn)c(s)==c(Cu)c(Cu)c(s)K(CuS)，故C错误；D．因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故D错误；故选B。10．（2021·贵州六盘水·高二期末）某温度下，4BaSO的

溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是A．该温度下4BaSO的溶度积10spK=1.010−B．m点有4BaSO沉淀析出C．加入2BaCl固体可使n点移动到p点D．升高温度可使p点移动到q点【答案】D【解析】A．溶解

平衡曲线上的任一点都是溶解平衡的点，由图象可知当c(2-4SO)=1.0×10-5mol/L时，c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L，则Ksp=c(2-4SO)•c(Ba2+)=1×10-10，故A正确；B．m点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，N点有BaSO4沉淀生成，故B正确；C．n点可通

过增大c(Ba2+)使Qc=Ksp，即加入2BaCl固体可使n点移动到p点，故C正确；D．溶解平衡是吸热反应，升高温度，促进平衡正移，Ksp增大，点应不在同一条曲线上，故D错误；故D错误；1．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列

顺序是①20mL0.01mol/LHCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.02mol/LAgNO3溶液④10mL蒸馏题组三溶度积常数及其应用水⑤50mL0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①

＞③＞②＞⑤【答案】D【解析】①20mL0.01mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.01mol/L；②30mL0.02mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.02mol/L×2=0.04mol/

L；③40mL0.02mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)=0.02mol/L；④10mL蒸馏水中c(Cl-)=c(Ag+)=0；⑤50mL0.05mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.05mol/L。可见上述溶液中离子浓

度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故合理选项是D。2．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液②30mL0.02mo

l·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①【答案】B【解析】氯化银的溶解平衡：+-AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)根据此平衡的移动进行判断，①中氯离子的浓

度为0.01mol·L-1，②中氯离子浓度为0.04mol·L-1，③中氯离子浓度为0.03mol·L-1，⑤银离子的浓度为0.05mol·L-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银

的溶解度越小，由此判断氯化银的溶解度由大到小顺序为：④①③②⑤。故选答案B。3．（2022·全国·高二课时练习）已知25℃时，()()()()224334RSOsCOaqRCOsSOaq−−++的平衡常数4K=1.7510，()9sp3KR

CO=2.8010−，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的Ksp的为54.910−B．将浓度均为5610mol/L−的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(2-3CO)=c(2-4SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3

在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp【答案】A【解析】A．反应()()()()224334RSOsCOaqRCOsSOaq−−++的平衡常数K=2-42-3c(SO)c(CO)=2+2-42+2-3c(R)c(SO)c(R)c(CO)=sp4sp3(RSO)(RCO)K

K=1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.90×10-5，A正确；B．溶液混合后体积变为原来的2倍，因此c(R2+)=3×10-5mol/L，c(2-3CO)=3×10-5

mol/L，离子积常数Qc=c(R2+)c(2-3CO)=9×10-10＜Ksp(RCO3)，溶液未饱和，不会产生RCO3沉淀，B错误；C．RSO4、RCO3属于同种类型的沉淀，Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO

3)，因此向c(2-3CO)=c(2-4SO)的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，C错误；D．Ksp只与温度有关，因此只要温度不变，Ksp就不变，D错误；故选A。4．（2022·全国·高二课时练习）

已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是A．向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀

的产生B．向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素

已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)【答案】C【解析】A.向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc=c(C

r3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5mol/L×(0.5×1.5×10-5mol/L)3=6.25×10-22>10-32=Ksp，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；B．向Cr(OH

)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解产生的H＋与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B正确；C．当v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)时反应达到平衡，根

据Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例关系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以说明反应达到平衡状态，选项C错误；D．25℃时，将CrCl3溶

液的pH调至5时，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=c(Cr3+)×(10-9mol/L)3=10-32，c(Cr3+)=10-5mol/L，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；答案选

C。5．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．spK只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．25℃时2Cu(OH)在水中的溶解度大于其在

CuCl2溶液中的溶解度C．向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴20.1mol/LMgCl溶液，再滴加2滴30.1mol/LFeCl溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明()()spsp32KFeOHKMgOHD．已知某温度下()()5010sp2spKAgS610

KAgCl2l0−−==，，则()()()()222AgClsSaqAgSs2Claq−−++的平衡常数约为296.710【答案】C【解析】A．spK是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离

子浓度无关，A正确；B．25℃时2Cu(OH)在水中存在溶解平衡：22Cu(OH)(s)Cu(aq)2OH(aq)+−+，在CuCl2溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度，B正确；C．向1mL2mol/LNa

OH溶液中先滴加2滴20.1mol/LMgCl溶液，生成氢氧化镁沉淀、NaOH有剩余，再滴加2滴30.1mol/LFeCl溶液，则发生33Fe3OHFe(OH)+−+=，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说

明()()spsp32KFeOHKMgOH，C不正确；D．已知某温度下()()5010sp2spKAgS610KAgCl2l0−−==，，()()()()222AgClsSaqAgSs2Claq−−++的平衡常数2222102sp302922250sp2(AgCl)

(Cl)(Cl)(Ag)(210)2106.710(S)(S)(Ag)(AgS)6103KcccKcccK−−+−−−+−=====，D正确；答案选C。6．（2022·湖北）t℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(

橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B．t℃时，Y点和Z点的Ksp相等C．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使图中Y点移动到X点D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO

3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀【答案】B【解析】A．t℃时，曲线最高点处，c(Ag+)=1×10-3mol/L，c(24CrO

−)=1×10-5mol/L，Ag2CrO4的Ksp为=c2(Ag+)∙c(24CrO−)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，A不正确；B．t℃时，Y点和Z点都是Ag2CrO4的饱和溶液，

Ksp相等，B正确；C．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移动，但溶液仍为饱和溶液，可使图中Y点沿着曲线向左移动，但不可能移动到X点，C不正确；D．t℃时，在20mL0.01mol·

L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，若想生成AgCl沉淀，所需c(Ag+)=101.8100.01−mol/L=1.8×10-8mol/L；若想生成Ag2CrO4沉淀，所需c(Ag+)=111100.01−mol/L=51010−mol/L，生成AgC

l沉淀所需c(Ag+)小，所以应先生成AgCl白色沉淀，D不正确；故选B。1．（2022·全国·高二课时练习）T1、T2两种温度下4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。题组四沉淀溶解平衡的应用(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“

=”)，T2温度时sp4(BaSO)=K___________。(2)根据T1温度时4BaSO的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。A．加入24NaSO固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有4BaSO沉淀生成C．

蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点(3)T2温度时，现有0.2mol的4BaSO沉淀，每次用1L饱和23NaCO溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使4BaSO中的2-4SO全部转化到溶液中，需要反复处理___________次

［提示：2-2-4334BaSO(s)+CO(aq)BaCO(s)+SO(aq)sp4sp3(BaSO)(BaCO)=KKK，7sp3(BaCO)=1.1910−K］。【答案】（1）＜95.010−（2）ABC（3）3【解析】(1)温度越高，4B

aSO的溶解度越大，1T温度下4BaSO的溶度积较小，所以12TT；2T温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得22559sp44(BaSO)(SO)(Ba)5.0101.0105.010Kcc−+−−−===。(2)由于存在沉淀溶

解平衡：2244BaSO(s)Ba(aq)SO(aq)+−+，加入24NaSO固体，2-4SO浓度增大，4BaSO的沉淀溶解平衡逆向移动，2Ba+的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；1T曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中2Ba+和2-4SO的

浓度都变大，可能由d点变为1T曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，24()cSO−、2(Ba)c+都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。(3)设每次用11L1.7molL−饱和23NaCO溶液能处理4

molBaSOx，224334BaSO(s)CO(aq)BaCO(s)SO(aq)−−++1(1.7)molLx−−1molLx−根据29sp4427sp33(BaSO)(SO)5.0100.042(BaCO)(CO)1.71.1910KcxKKcx−−−−====−≈，解得0.069

x=，处理次数0.2mol30.069mol，所以至少要反复处理3次。2．（2022·西藏·拉萨那曲高级中学高二开学考试）回答下列问题：(1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____。(2)在25℃下，向浓度均为

0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(3)下列说法不正确的是____

。A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO23−效果好，说

明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全【答案】(1)[c(Ag+)]2•c(S2-)(2)Cu(OH)2Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(3)BD【解析】（1）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其K

sp=[c(Ag+)]2•c(S2-)（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；氯化铜和氨水生成氢

氧化铜沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。（3）A．盐酸中氯离子浓度大，AgCl在盐酸中沉淀溶解平衡逆向移动，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；B．浓酸、浓碱的溶解放热，故B错误；C．对于Al(OH)3(s)Al(

OH)3(aq)Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO23−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故D错误；E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是增大沉淀剂离子的浓度，使沉淀完全，故E正确；选BD。

3．（2022·云南省富源县第一中学高二期中）含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：(1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______，其水溶液中离子

浓度由大到小的顺序为_______。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______。(3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为S

O2通入NaClO3中可得ClO2，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备ClO2，该反应的离子方程式为_______。(5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl悬浊液中加入NaBr

溶液，可把AgCl转化为AgBr，已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)达到平衡时，c(Cl-)︰c(Br-)=23.4∶1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ksp(AgBr)=_______。(不写单位)【答案】(1

)+3亚氯酸钠水解显碱性(或ClO2−+H2OHClO2+OH-)c(Na+)>c(ClO2−)>c(OH-)>c(H+)(2)5ClO2−+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O(3)2∶1(4)2H++2ClO−3+H2C2O4一定条件2ClO2↑+2CO2↑+2H2O(5)7

.7×10-12(或7.69×10-12)【解析】（1）亚氯酸钠中氯元素的化合价为+3价；亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中ClO2−水解使溶液显碱性(ClO2−+H2OHClO2+OH-)；因为水解后溶液呈碱性，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(ClO2−)>c(OH-)

>c(H+)；（2）根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子，是Cl-，根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为：5ClO2−+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O；（3）ClO−3→ClO2中氯元素化合价降低1，SO2→SO24−中硫元素化合价升高2，由得失电子守恒

可得氧化剂与还原的物质的量之比为2:1；（4）H2C2O4→2CO2中碳元素化合价升高2，KClO3→ClO2中氯元素化合价降低1，由得失电子守恒可得其离子方程式：2H++2ClO−3+H2C2O4一定条件2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；（5）-+--+

-c(Cl)c(Ag)?c(Cl)=c(Br)c(Ag)?c(Br)spspK(AgCl)==23.4K(AgBr)，可得-12spspK(AgBr)=K(AgCl)?23.4=7.7?10。4．（2021·内蒙古·巴彦淖尔市临河区

第三中学高二阶段练习）回答下列问题(1)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是_______A．只有

AgBr沉淀生成B．AgCl与AgBr沉淀等量生成C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主(2)现向含AgBr的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；②加入更

多的AgBr固体，则c(Ag＋)_______；③加入NaBr固体，则c(Ag＋)_______。(3)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2＋)=_______mol·L-

1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(4)若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是_______mol·L-1【答案】(1)C(2)变大不变变小(3)2.2×10-8(4)0.2【解析

】（1）将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，溶液中c(Ag＋)增大，AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡都逆向移动。A．既有AgBr沉淀生成，又有AgCl沉淀生成，A不正确；B．AgCl与AgBr沉淀都能生成

，但物质的量或质量都不相等，B不正确；C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl为主，因为Ksp(AgCl)=1.1×10-10＞Ksp(AgBr)=2.0×10-13，C正确；D．由C选项的分析可知，AgCl与AgBr沉淀都

有，但以AgCl为主，D不正确；故选C。答案为：C；（2）向含AgBr的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，AgNO3溶解，溶液中c(Ag＋)变大；②加入更多的AgBr固体，对AgBr的沉淀溶解平衡不产生影响，则c(Ag＋)不变；③加入NaBr固体，溶液中c(B

r-)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆向移动，则c(Ag＋)变小。答案为：变大；不变；变小；（3）在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，当溶液的pH=8时，c(Cu2＋)=2620(12.21010)−−mol·L-1

=2.2×10-8mol·L-1。答案为：2.2×10-8；（4）在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，此时溶液中的c(H＋)=2c(Cu＋)=0.2mol·L-1。答案为：0.2

。5．（2021·山东济宁·高二期中）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为2MnO)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有3+Fe、2+Fe、2+Co、2+Ni等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见下表：物质2Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)

2Co(OH)2Mn(OH)开始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8③383KspFe(OH)4.010−=，202KspCu(OH)2.010−=，

10Ksp(MnS)2.810−=，21Ksp(NiS)=2.010−，lg20.3=请回答下列问题：(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________。(2)流程图中“①加入2MnO”的作用___________，pH还可以用其他试剂___________(

填化学式)代替。(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___________～7.6。(4)向滤液I中加入MnS的作用是除去2+Co、2+Ni等离子，其中可以发生反应为2+2+MnS(s)+Ni(aq)=NiS(s)+Mn(a

q)等。当该反应完全后，滤液2中的2+Mn与2+Ni的物质的量浓度之比是___________。(5)3FeCl具有净水作用，其净水的原理是___________。(用离子方程式表示)(6)25℃时pH=3的溶液中，3+Fe浓度的最大值为()3+cFe=___________-1m

olL。当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时2Zn(OH)开始溶解，则2KspZn(OH)=___________。(溶液中()2+-5-1cZn10molL时2+Zn沉淀完全)【答案】(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率(2)将浸出液中的Fe2

＋氧化为Fe3＋H2O2(3)3.7(4)1.4×1011(5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(6)4.0×10-51.0×10-11【解析】用软锰矿还原酸浸制取硫酸锰电解液并进一步提炼金属锰，

软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等金属离子，加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，同时自身被还原为Mn2＋，调节溶液的pH以除去铁离子，过滤后的滤液中加入MnS净化除去Co2＋、Ni2＋等，过滤得到滤液硫酸锰溶

液，电解得到金属锰和含硫酸的阳极液，阳极液中的硫酸循环使用，滤渣2为MnS、CoS、NiS；（1）“酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；故答案为增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，同时自身被

还原为Mn2＋，MnO2作氧化剂，可以用试剂H2O2代替；故答案为将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2；（3）流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3＋完全沉淀时的溶液pH＝3.7，则应将溶液pH调节控制的范围是3.7～7.6；故答案为3.7；（4）Ks

p(MnS)＝2.8×10−10，Ksp(NiS)＝2.0×10−21，沉淀转化的方程式为：MnS＋Ni2＋＝NiS＋Mn2＋，则Mn2＋与Ni2＋离子的物质的量浓度之比＝c(Mn2＋)：c(Ni2＋)＝Ksp(Mn

S)：Ksp(NiS)＝2.8×10−10：2.0×10−21＝1.4×1011；故答案为1.4×1011；（5）Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；其离子方程式为Fe3＋＋3H2

OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；故答案为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；（6）25℃时pH＝3的溶液中，()-383-53-11410cFe41010()＋＝＝；当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时2Zn(OH)开始溶解，说明此时溶

液中()2+-5-1cZn=10molL；()-3-1c=10molLOH−，所以-51122-3-KspZn(OH)=10)10(110=；故答案为4.0×10-5，1.0×10-11。