【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 3.4 沉淀溶解平衡（原卷版）.docx，共(9)页，449.137 KB，由小赞的店铺上传

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3.4沉淀溶解平衡（精练）1．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是A．溶解过程停止B．此时溶解速率等于结晶速率C．此时溶质不再溶解D．溶解过程停止2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质

离子浓度一定相等，且保持不变B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO24−沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO24−1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动2．（2022·全国·高二课时练习）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断

进行，但速率相等B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO2-4C．升高温度，BaSO4的溶解度不变D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变3．在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3O

H-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量FeCl3D．升高温度4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液题组一沉淀溶解平衡题组二沉淀溶解平衡的影响因素5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加

入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小6．已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的

说法正确的是()①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A．仅①⑤B．仅①⑤⑥C．仅②③⑤D．仅①②⑤⑥7．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液

中加入少量23NaCO粉末能增大2Ca+浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入23NaCO溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，2Ca(OH)固

体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥8．（2022·黑龙江·嫩江市第一中学校高二开学考试）关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B．溶度积常数表示式：K

sp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高温度，不会影响溶解平衡9．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：()()()()2+2+Cuaq+

MnSs=CuSs+Mnaq，一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是A．该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)B．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大C．该反应的平衡常数spspK(CuS)K=K(MnS)D．平衡体系中加入少量C

uS(s)后，c(Mn2+)变小10．（2021·贵州六盘水·高二期末）某温度下，4BaSO的溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是A．该温度下4BaSO的溶度积10spK=1.010−B．m点有4BaSO沉淀析出C．加入2BaCl固体可使n点移动到p点D．升高温度可使

p点移动到q点1．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL0.01mol/LHCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.02mol/LAgNO3溶液④10mL蒸

馏水⑤50mL0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤2．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①20m

L0.01mol·L-1NH4Cl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液题组三溶度积常数及其应用A．①②③④⑤

B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①3．（2022·全国·高二课时练习）已知25℃时，()()()()224334RSOsCOaqRCOsSOaq−−++的平衡常数4K=1.7510，()9sp3KRCO=2.8010−，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的Ksp

的为54.910−B．将浓度均为5610mol/L−的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(2-3CO)=c(2-4SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO

3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp4．（2022·全国·高二课时练习）已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是A．向5

mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生B．向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)

+3OH-(aq)达到平衡状态D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)5．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）关于沉淀溶解平衡和

溶度积常数，下列说法不正确的是A．spK只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．25℃时2Cu(OH)在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度C．向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴20.1mol/L

MgCl溶液，再滴加2滴30.1mol/LFeCl溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明()()spsp32KFeOHKMgOHD．已知某温度下()()5010sp2spKAgS610KAgCl2l0−−==

，，则()()()()222AgClsSaqAgSs2Claq−−++的平衡常数约为296.7106．（2022·湖北）t℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。下列说法正确的是A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B．t℃时，Y点和Z点的Ksp相等C．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使图中Y点移动到X点D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl

和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀1．（2022·全国·高二课时练习）T1、T2两种温度下4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时sp4(BaSO)=K_____

______。(2)根据T1温度时4BaSO的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。A．加入24NaSO固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有4

BaSO沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点(3)T2温度时，现有0.2mol的4BaSO沉淀，每次用1L饱和23NaCO溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使4BaSO中的2-4SO全部转化到溶液中，需要反复处理______

_____次［提示：题组四沉淀溶解平衡的应用2-2-4334BaSO(s)+CO(aq)BaCO(s)+SO(aq)sp4sp3(BaSO)(BaCO)=KKK，7sp3(BaCO)=1.1910−K］。2．（2022·西藏·拉萨那曲高级中学高二开学考试）回答下列问

题：(1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____。(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程

式为_____。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(3)下列说法不正确的是____。A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸

热的C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO23−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目

的是使沉淀完全3．（2022·云南省富源县第一中学高二期中）含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：(1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为

_______。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______。(3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO2通入NaClO3中可得ClO2，其氧化剂与

还原剂的物质的量之比为_______。(4)一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备ClO2，该反应的离子方程式为_______。(5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl悬

浊液中加入NaBr溶液，可把AgCl转化为AgBr，已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)达到平衡时，c(Cl-)︰c(Br-)=23.4∶1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ksp(

AgBr)=_______。(不写单位)4．（2021·内蒙古·巴彦淖尔市临河区第三中学高二阶段练习）回答下列问题(1)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的

饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是_______A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl与AgBr沉淀等量生成C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以

AgBr为主(2)现向含AgBr的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)_______；③加入NaBr固体，则

c(Ag＋)_______。(3)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2＋)=_______mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(4)若在0.1mol·L-1

硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是_______mol·L-15．（2021·山东济宁·高二期中）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为2MnO)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工

艺流程图：已知：①浸出液中主要含有3+Fe、2+Fe、2+Co、2+Ni等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见下表：物质2Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)开始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8③383Ks

pFe(OH)4.010−=，202KspCu(OH)2.010−=，10Ksp(MnS)2.810−=，21Ksp(NiS)=2.010−，lg20.3=请回答下列问题：(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________

__。(2)流程图中“①加入2MnO”的作用___________，pH还可以用其他试剂___________(填化学式)代替。(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___________～7.6。(4)

向滤液I中加入MnS的作用是除去2+Co、2+Ni等离子，其中可以发生反应为2+2+MnS(s)+Ni(aq)=NiS(s)+Mn(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的2+Mn与2+Ni的物质的量浓度之比是___________。(5)3FeCl具有净水作用，其净水的原

理是___________。(用离子方程式表示)(6)25℃时pH=3的溶液中，3+Fe浓度的最大值为()3+cFe=___________-1molL。当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时2Zn(OH)开始溶解，则

2KspZn(OH)=___________。(溶液中()2+-5-1cZn10molL时2+Zn沉淀完全)