【文档说明】【精准解析】四川省阆中中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题.doc，共(13)页，491.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-9fa7609cc7edde4b1f888d88d37b6f51.html

以下为本文档部分文字说明：

阆中中学校2020年春高2019级入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cu-64Ba-137一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题

只有一项是符合题目要求的。1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不．正确的是（）A.利用焰色反应可制成节日烟花B.硅胶用作食品干燥剂C.医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好D.铁盐和铝盐可用于净水【答案】C【解析

】【详解】A．利用焰色反应，人们将各种金属及其化合物加入烟花中，来得到不同的颜色，A项正确；B．硅胶有吸水性，可以用作食品干燥剂，B项正确；C．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，95%的乙醇挥发速度极快，还没来得及杀死病毒就已经挥发了，C项错误；D．铁盐和铝盐可

以水解产生胶体，胶体有吸附性，从而起到净水的作用，D项正确；答案选C。【点睛】注意医用酒精的浓度指的是体积分数，而不是我们常见的质量分数，例如98%的浓硫酸指的就是质量分数，75%质量分数的乙醇溶液和75%体积分数的乙醇溶液是明显不一

样的。2.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；

②汽油与水分层，则选择分液法分离；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下，100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.14g晶体硅中含0.5NA个原子D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为

0.2NA【答案】C【解析】【详解】A．铁与非氧化性酸反应只能失去2个电子得到2+Fe，因此0.1mol铁完全反应只能失去0.2mol的电子，A项错误；B．注意这是一个过氧化氢溶液，一般不加描述指的都是水溶液，水分子中也是有氧原子的，因此该溶液中含氧原

子数目肯定远远大于AN，B项错误；C．硅的分子量为28，根据m14gn===0.5molM28g/mol算出14g晶体硅中的硅原子的物质的量，C项正确；D．标况下水不是气体，因此不能使用阿伏伽德罗定律来

计算，D项错误；答案选C。4.下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nmB.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C.用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D.放电影时，放映室射

到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A.分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径为1~100nm的属于胶体，故A正确；B.在FeCl3溶液中加入NaOH电解质溶液可制得Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，故B错误；C.胶体可产生丁

达尔现象，溶液不能，用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，故C正确；D.胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，为丁达尔效应，故D正确；答案选B。【点睛】分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小

。5.下列说法中正确的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D.

瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置【答案】D【解析】【详解】A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶

塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D．瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答

案选D。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L−1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-C.0.1mol·L−1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D

.0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO-【答案】A【解析】【详解】A.Na+、K+、CO32-、AlO2-之间不发生反应，也不与NaOH反应，故A正确；B.H+、Mn

O4-与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，故C错误；D.CH3COO-和H+结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】不能大量共存即生成气体，沉淀，水

，弱电解质或发生氧化还原反应等。7.下列实验装置能达到实验目的的是A.除去淀粉溶液中的NaClB.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.制备Fe(OH)2D.测定过氧化钠的纯度【答案】C【解析】【详解】A.溶液和胶体都能透过滤纸，应用渗析的方法除

去淀粉胶体中的氯化钠，故A错误；B.比较二者稳定性是应该将碳酸钠放在外面的大试管中直接加热，碳酸氢钠放在里面的小试管中间接加热，在这种情况下，小试管中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，而如图所示的装置不能充分说明二者的稳

定性，故B错误；C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹用氢气排尽装置中的空气，再关闭止水夹，将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，制得Fe(OH)2，故C正确；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用排水法测量产生的氢气的体积应采用短管进气，长管排水，故D错误；答案选

C。8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定

存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.①②B.①④C.①②③④D.①②④【答案】D【解析】①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反

应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色

的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误，因此本题正确答案为D。9.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②

中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O【答案】B【解析】

A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+

Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②C

lO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正

确。所以本题正确答案：B。10.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（）A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3•H2OC.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D.锥形瓶口有少量红

棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O【答案】D【解析】【详解】A．浓氨水具有挥发性，挥发产生的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A项正确；B．浓氨水中的主要成分为32NHHO，B项正确；C

．若铂丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量保持铂丝红热，C项正确；D．氨的催化氧化直接得到的是NO而不是2NO，D项错误；答案选D。11.某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B.加

入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【解析】【详解】A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气

体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B.原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错

误；C.产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；答案选A。12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.

1H2、2H2、3H2互称同位素C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属【答案】D【解析】【详解】A．最活泼的能稳定存在的金属是铯，最

活泼的非金属是氟，A项错误；B．同位素指的是同种元素的不同原子，选项里的三种微粒其实都是氢气分子，因此为同一种物质，B项错误；C．铁、钴、镍这三种元素所处的三个纵行合称为第VIII族，因此虽然一共有16个族，但是实际上有18个纵行，C项错误；

D．除第一周期外，其它周期均是金属元素靠左，非金属元素靠右，金属和非金属的交界处是半导体，D项正确；答案选D。二、填空题13.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可

采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为___。（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在较多的阴离子是___。（3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F的离子方程式是___。【答案】(1).24

2SiO+4HF=SiF+2HO(2).3Fe(OH)、2Mg(OH)(3).-OH、-Cl和-2AlO(4).2CO(5).--22233CO+AlO+2HO=Al(OH)+HCO【解析】【分析】首先加入过量盐酸，几种物质里只有2SiO不溶于盐酸，即

沉淀B，其它元素全部进入溶液A，再加入过量烧碱，2+Mg和3+Fe转化为氢氧化物，即沉淀C，而所有铝转变为2NaAlO进入溶液D，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质M是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的F转化来的，因此F是3Al(OH)，反应③其实是向2N

aAlO溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的2SiO，其反应方程式为242SiO+4HF=SiF+2HO；（2）沉淀C的成分为3Fe(OH)

和2Mg(OH)，而溶液D中存在较多的阴离子是-OH、-Cl和-2AlO；（3）步骤③所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀F的离子方程式为--22233CO+AlO+2HO=Al(OH)+HCO。14.现有铁、碳两种元素组成的合金

，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如图实验方案和实验装置。(已知SO2能与酸性KMnO4反应生成硫酸盐)I.探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加

入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是__；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式__；（3）装置D的作用是__；装置E的作用是__。II.测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用__；（5）若反

应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是__，若没有连接D装置会使测定结果__（填“偏大”“偏小”“无影响”）。【答案】(1).铁遇浓硫酸钝化，而碳与冷的浓硫酸不反应(2).24222C+2HSO()2SO+CO

+2HO@浓(3).干燥2CO(4).吸收2CO，从而确定2CO的质量(5).防止空气中的水和2CO进入装置E造成影响(6).213(m-m)100%11a(7).偏大【解析】【分析】点燃酒精灯后，浓硫酸和碳发生氧化还原反应，得到2CO和

2SO两种气体，B装置的作用是检验2SO是否存在，而C中的酸性高锰酸钾溶液可以将二氧化硫全部吸收，转变为硫酸盐，接下来D中的浓硫酸将剩下的2CO干燥，得到较纯净的2CO后再通入E，这样E中的增重就是2CO的质量，最后接

的装置F可以防止空气中的水和二氧化碳进入装置E，造成测定结果偏大，据此来分析本题即可。【详解】（1）铁遇浓硫酸钝化，不发生反应，而碳和冷的浓硫酸也不反应，因此A、B中均无明显现象；（2）碳与浓硫酸在加热下反应24222C+2HSO()2SO+CO+2HO@浓；（3）装置D的作用是

除去2CO中水分，使最后装置E中增加的质量就是2CO的实际质量，二者缺一不可；（4）装置F的作用是防止空气中的水和2CO进入装置E，造成最终测定结果偏大；（5）装置E的增重就是2CO的质量，代入2CO的分子量算出其物质的量为21(m-m)mol44，而碳元素是守恒的，因此一开始样品中的碳的物质的

量也为21(m-m)mol44，这些碳的质量为2112(m-m)g44，因此合金中碳的质量分数为213(m-m)100%11a；若不连接装置D，会导致测定结果偏大。15.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味

，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是__，还原性I-__NO（填“>”或“<”）。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选

用的物质有__(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为__L。【答案】(1).2NaNO(2).>(3).②⑤(4).10(5).6(6).4(7

).10(8).3(9).2(10).11.2【解析】【分析】亚硝酸钠中的氮元素是+3价的，因此具有一定的氧化性，可以将-I氧化为2I，同时自己被还原为+2价的NO，据此来分析本题即可。【详解】（1）氧化剂得电子化合价降低，因此氧化剂为2NaNO，而还原剂的还

原性大于还原产物，因此有还原性-I>NO；（2）根据题干给出的反应，我们可以用碘化钾-淀粉试纸来鉴别亚硝酸钠，需要注意的是这个反应要在酸性条件下进行，因此我们还需要一瓶食醋，答案选②⑤；（3）铝在反应中被氧化，失去3个电子，而硝

酸钠在反应中被还原，得到5个电子，因此配平后的方程式为322210Al+6NaNO+4NaOH=10NaAlO+3N+2HO；该反应中每生成3mol氮气，需要转移30个电子，因此若反应过程中转移5mol电子，则一共生成0.5mol氮气，这些氮气在标况下的体积为0.5m

ol22.4L/mol=11.2L。16.“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成

含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。【答案】(1).V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O(2).V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+【解析】【详解】V2O5是两性氧化物，与强碱反应生

成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐，则V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式为V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+。17.新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾

片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2Na

Cl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。（1）仪器P的名称是__。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式__。（3）B装置中所盛

试剂是__。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是__(从①②③中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是__(填导管口的字母)（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。【答

案】(1).分液漏斗(2).+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2HO(3).饱和食盐水(4).②(5).d(6).2.5【解析】【分析】装置A即实验室制取氯气的装置，采用二氧化锰和浓盐酸反应，B和C是氯气的净化装

置，分别是饱和食盐水和浓硫酸，纯净的氯气进入D中反应，得到2ClO气体，E中的装置可以除去未反应的氯气，而F是2ClO的收集装置，据此来分析本题即可。【详解】（1）仪器P是分液漏斗，用于向装置A中滴加浓盐酸；（2）装置

A即实验室制氯气，离子方程式为+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2HO；（3）B装置为了除去氯气中混杂的HCl气体，因此是饱和食盐水；（4）2ClO易溶于水，因此不能用排水集气法，故只能选用装置②，其密度大于空气，因此要向上排空气法，即d口进，c口出；（5）1分子氯气可

以得到2个电子，而1分子2ClO最多能得到5个电子，从+4价降低到-1价，故消毒能力是氯气的2.5倍。【点睛】饱和食盐水在高中化学中有很多用途，比如制取氯气时用于除去HCl气体，在制乙炔时用于稳定气流，以及在皂化反应中降低脂肪酸钠的溶解度等，同学们可以整体记忆。