【文档说明】福建省长泰县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学.doc，共(11)页，435.500 KB，由小赞的店铺上传

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长泰一中2020-2021学年第一学期高二年期中化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16N:14Ag:108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，

共42分）1.《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛

”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．糖类、蛋白质2.下列变化中一定为放热反应的是()A.N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=182.6kJ·mol-1B.形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应C.水蒸气变成液

态水放出的能量D.能量变化如右图所示的化学反应3.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:2Cl--2e-＝Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-＝4OH-C.粗铜精

炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式:Cu-2e-＝Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-＝Fe2+4.反应2NO2（g）O2（g）+2NO（g），一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是

（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）县（市、区）__________学校___

__________________姓名________________座号__________班级_____________密封线内不要答题A．C4H9C1的同分异构体数目为3B．甲苯中所有原子均在同一平面上C．用饱

和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物6.一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中反应：TiO2（s）+C（s）Ti（s）+CO2（g）达到平衡

，保持温度不变，压缩体积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是()A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加7.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中

石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极8.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3

（g）+HBr（g）；2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5mol/（L•min）B．2.5mol/（L•min）C．2mol/（L•min）

D．5mol/（L•min）9.福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是（）A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体10.混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或

下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极。碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下说法正确的是（）A．混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B．混合动力

车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2OC．混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH﹣向乙电极周围移动D．混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小11.在C

（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④12.某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是：()[

www①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑤13..下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===Na

Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8kJ·

mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s）===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定14.某温度下，体积一

定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大15.研究人员发现了一种“水”电池，总反应为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是()A．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动B．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl--e-=AgClC．每转移1mole-

，U型管中消耗0.5molH2OD．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大16.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项操作及现象结论A向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯与浓溴水发生取代反应B乙醇与金属钠反应产生可燃性

气体乙醇可以电离出氢离子C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一段时间后，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉未水解D将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性17.某模拟“人工树叶”电化学

实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．每生成1molO2，有44gCO2被还原C．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋

5H2OD．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移18.实验室制备乙酸乙酯的过程中,下列装置和操作不合理的是()19.天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH1②CH4(g)===C(s)＋2

H2(g)ΔH2＝＋75kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH3＝－111kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4＝－394kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应②在较低温度下能自

发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol－1C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1＝－247kJ·mol－1[20.下列有关电化学

在生产、生活中的应用分析正确的是()A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀21.t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的

是()物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.202min末浓度/mol·L－10.08ab平衡浓度/mol·L－10.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C

．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（4小题共58分）22.（14分）(1

)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2

molH2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mo

lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：k=，请写出此反应的热化学方程式：（3）如下图

是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的

变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________（4）以CO2与NH3为原料可合成化肥

尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋4

4.0kJ·mol－1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_____________________。23.（16分）I．某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质

的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为_______。(2)经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容

器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______。II．如图是

一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。据此完成下列问题：(4)图中甲池是______装置；A(石墨)电极的名称是_______。(5)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________。(6)乙池中反应的

化学方程式为________________________；当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2__________mL(标准状况下)。24.（12分）2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成

为耀眼的“明星”，丙烯(B)是制备N95型口罩（聚丙烯）的原料，同时也是制备对医疗上有重要用途的乳酸(D)的原料。具体制备转化关系如下：(1)B中含有的官能团名称是_________。(2)B→A反应

的化学方程式为________。(3)在浓硫酸作用下，两个D分子在一定条件下脱水生成环酯(C6H8O4),则此环酯的结构简式：______________。(4)写出C的一种同分异构体。_________(填结构简式)。(5)1molD可与_____mol钠发生反应

；(6)下列说法正确的是______________。a.B可与HBr反应得到Cb.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醛和Dc.D在一定条件下会催化氧化成醛d.A可以使溴水褪色25.（16分）I．高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应

为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1。(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1②C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO

(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1则a＝_______(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K＝________，温度升高后，K值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒

容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为________。②下列说法正确的是________(填字母)。a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态。b．若容器内气体压强恒定时，标志反应达到平

衡状态。c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3。d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率。II．将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应:CH4（g）+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的转

化率与温度、压强的关系如下图所示：（4）已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_______；（5）图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)Ⅲ．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。Fe2O3C

OFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）⇌MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图

所示。（6）图1中A点对应的平衡常数Kp=（已知A点压强为0．lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。三、附加题：（本题共1题，共10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可通过反应获得：2NO（g）+Cl2（g）2ClN

O（g）（1）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：序号c（ClNO）/（mol/L）v/（×10﹣8mol•L•s）①0.300.36②0.601.44③0

.903.24n=；k=．（2）按投料比[n（NO）：n（Cl2）=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：①在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为；②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常

数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)变化图像如图B，，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是点；当=1.5时，达到平衡

状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点．三、附加题：（本题共1题，共10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可通过反应获得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）（1）300℃时，2NO（g）+Cl2（

g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：序号c（ClNO）/（mol/L）v/（×10﹣8mol•L•s）①0.300.36②0.601.44③0.903.2

4n=；k=．（2）按投料比[n（NO）：n（Cl2）=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：①在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为；②若反应一直保持在P压强条件下进行

，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)变化图

像如图B，，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点．