【文档说明】江苏省盐城市响水县清源高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷（选修） Word版含解析.docx，共(19)页，1.541 MB，由小赞的店铺上传

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响水县清源高级中学2023年秋学期高二年级期中考试化学试题(选修)(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试

卷及答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学物质与生命过程密切相关。下列说法正确的是A.“地

沟油”经处理后可用于制备生物柴油B.淀粉属于糖类，具有甜味，水解最终可得到葡萄糖C.维生素C具有抗还原的作用，可促进人体对铁元素的吸收D.核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物【答案】A【解析】【详解

】A．“地沟油”主要成分为油脂，经处理后可用于制备生物柴油，选项A正确；B．淀粉本身没有甜味，选项B错误；C．维生素C有还原性，具有抗氧化的作用，选项C错误；D．核酸、核苷酸的组成元素完全相同，核苷酸不是高分子化合物，选项D错误。答案选A

。2.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2PtH2O+CO2.下列有关叙述正确的是A.HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1B.HCHO分子中存在分子间氢键C.H2O是由极性键构成的非极性分子D.CO2中碳原子的杂化方式为sp【答案】D【解析】【详解】A

．甲醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3：1，故A错误；B．甲醛分子不能形成分子间氢键，故B错误；C．水分子是由极性键构成的极性分子，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp杂化，故D正

确；故选D。3.下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是①基态X的原子结构示意图为②基态Y原子的价电子排布式为253s3p③基态2Z−的轨道表示式为④基态T原子有2个电子层，电子式为A.

①②③④B.③④①②C.③①②④D.①②④③【答案】C【解析】【详解】①基态X的原子结构示意图为，X为S原子；②基态Y原子的价电子排布式为253s3p，Y为Cl原子；③基态2Z−的轨道表示式为

，Z2-原子为S2-；④基态T原子有2个电子层，电子式为，T为O原子；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，S、S2-的电子层数相同、质子数相等，S2-的电子数多，S原子的半径小于S2-，所以半径由大到小排列顺序为③①②④，故选C。

4.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.4CCl分子的空间填充模型：D.乙醚的分子式：410CHO【答案】D【解析】【详解】A．羟基的电子式为：，A错误；B．2，

4，6-三硝基甲苯的结构简式为：，B错误；C．CCl4分子中氯原子半径大于碳原子半径，C错误；D．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，则分子式为：C4H10O，D正确；故选D。5.下列说法不正确的是A.(AlC

l3)2中含有配位键B.NH3的键角大于H2O的键角C.SiO2中的O—Si—O键角为120°D.H3BO3是弱酸，H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力【答案】C【解析】【详解】A．双聚氯化铝分子中具有空轨道的铝原子与具有孤电子对的氯原子形成配位键，故A正确；B．氨分子中氮原

子的孤电子对数为1、水分子中氧原子的孤电子对数为2、孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子的键角，故B正确；C．二氧化硅晶体中硅原子与4个氧原子形成硅氧四面体，所以晶体中O—Si—O键角小于120°，为109º28＇，故C错误；D．硼酸分

子能与水分子作用生成四羟基合硼离子和氢离子，所以硼酸是一元弱酸，硼酸晶体是存在作用力为共价键、氢键和范德华力的分子晶体，故D正确；故选C。6.下列有机物的系统命名正确的一组是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.1，3，4-三甲苯C.2-乙基-1-丁烯D.2-甲基-1，3-二丁烯【答案

】C【解析】【详解】A．CH2Br-CH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，A不正确；B．的名称为1，2，4-三甲苯，B不正确；C．的包含双键碳原子在内的最长碳链上有4个碳原子，碳碳双键在1，2两个碳原子之间，乙基连在主链的第2个碳原子上，所以名称

为2-乙基-1-丁烯，C正确；D．的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D不正确；故选C。7.A为单烯烃或者单炔烃，A与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，当A为单烯烃时有X种结构，当A为单炔烃时有Y种结构，X和Y的值分别为A.7和2B.9和2

C.7和3D.9和3【答案】A【解析】【详解】若A为单烯烃，邻碳原子上至少均带1个氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，将该物质中所含碳原子进行编号为1和2、3和4碳原子间可形成碳碳双键，得到同一种烯烃，2和5、3和5碳原子间可形成碳碳双键，得

到同一种烯烃，5和6碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，6和7碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃、7和8碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，7和9碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，9和10碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，共7种；若A为单炔烃，

则烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子，则1和2、3和4碳原子间可形成碳碳三键，得到同一种炔烃，9和10碳原子间可形成碳碳三键，得到一种炔烃，共2种，故A正确。8.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主

族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错误的是A.原子半径：M＞Y＞ZB.非金属性：N＞M＞YC.氢化物沸点：Z＞N＞YD.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、

N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，则Y为C元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位键，X为H元素、Z为

N元素、M为P元素、N为Cl元素。【详解】A．原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为P＞C＞N，故A正确；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应

水化物的酸性越强，酸性的强弱顺序为HClO4＞H3PO4＞H2CO3，则非金属性强弱顺序为Cl＞P＞C，故B正确；C．碳元素形成的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于能形成分子间氢键的氨气，故C错误；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的

半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的有锂元素、铍元素、硼元素、碳元素、氧元素，共5种元素，故D正确；故选C。9.下列实验装置能达到目的的是A.装置甲实验室制乙酸乙酯B.装置乙实验室制硝基苯C.装置丙实验室制乙炔D.装置丁实验室制乙烯【答案】B【解析】【详解】A

．装置甲实验室装置甲实验室制乙酸乙酯，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠溶液），A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，图中制备装置合理，能够达到实验目的，B正确；C．装置丙实验室制乙炔，不能使用启普发生器，反应生成物为糊状，不会达到随时停止的状况，且反应

剧烈，C错误；D．装置丁制取乙烯的条件是迅速加热到170℃，图中缺少温度计，D错误；故答案为：B。10.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A.2Br3223232ΔCHCHCHBrCHCH=CHCHCHBrCHBr⎯⎯⎯⎯⎯→→浓硫酸B.C.22Mg(OH)MgC

l(aq)Mg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→通电稀盐酸D.2CONaOH656523CHOHCHONa(aq)NaCO(aq)⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→溶液【答案】B【解析】【详解】A．氯代烃NaOH醇溶液作用下发生消去反应，A错误；B．溴在光照条件下发生

甲基取代，氯代烃在NaOH水溶液作用下生成醇，B正确；C．电解熔融状态的MgCl2制取单质Mg，C错误；D．6522653CHHOCHONaCOOHNaHCO++→+，D错误；故答案为：B。11.某高聚

物可表示为，下列有关叙述错误的是A.该高聚物是通过加聚反应制得的B.合成该高聚物的单体有4种C.该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.1mol该物质最多可与nmolH2发生反应【答案】B【解析】【分析】由结构可知，主链只有C，为加聚产物，单体为CH2=C(CH3)CH=CH2、CH3

-CH=CH2、CH2=CH2，以此来解答。【详解】A．该高聚物是由CH2=C(CH3)CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2这3种单体经加聚反应制得，A正确；B．该高聚物的单体有CH2=C(CH3)CH=CH2、CH3-CH=CH2、C

H2=CH2，总共3种，B错误；C．该高聚物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，C正确；D．该高聚物中由许多链节，聚合度是n，每个链节中含有的1个碳碳双键可以与H2发生加成反应，则lmol该物质中含有nmol碳碳双键，故可与nmol

H2发生加成反应，D正确；故选B。12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将苯与液溴在铁催化下生成的气体通入硝酸银溶液中，硝酸银溶液产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应B向23NaCO固体中滴加乙酸溶液

，将生成的气体导入苯酚钠溶液中，发现苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚在C在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的4CuSO溶液3～4滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，产

生砖红色沉淀醛基具有还原性D向蛋白质溶液中分别加入甲醛和424(NH)SO饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．挥发的溴及生成的HBr均可与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，由现象不能证明苯发生了取

代反应，选项A错误；B．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，则苯酚钠溶液变浑浊，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，选项B错误；C．在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的4CuSO溶液3～4滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，产生砖

红色沉淀，得到新制氢氧化铜悬浊液与乙醛发生反应产生氧化亚铁，说明醛基具有还原性，选项C正确；D．向蛋白质溶液中分别加入甲醛和424(NH)SO饱和溶液，均有固体析出，但加入甲醛使蛋白质变性，加入424(NH)SO饱和溶液使蛋白质盐析，选项D错误；答案选C。13.某有机化合物A的分

子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核谱共振氢谱如图所示。下列关于有机化合物A的说法中正确的是A.A的同分异构体中与其属于同类化合物且分子中含有苯环的有5种(不含A本身)B.1molA在一定条件下最多

可与4molH₂发生加成反应C.1molA与NaOH水溶液反应，最多消耗1molNaOHD.符合题中结构的A分子能与溴水发生取代反应【答案】A【解析】【分析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2，A分子中只含一个苯环且

苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，以此解答该题。【

详解】A．A含有酯基，属于酯类化合物，为乙酸苯酚酯，A的同分异构体中属于同类化合物，应含有酯基、苯环，①若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯和苯甲酸甲酯，②若为羧酸与酚形成的酯：可为乙酸苯酚酯，可为甲酸苯酚酯，多的甲基有

邻、间、对三种位置，若不包含乙酸苯酚酯，则有5种异构体，故A正确；B．仅有苯环与氢气可发生加成反应，则1molA在一定条件下最多可与3molH2发生加成反应，故B错误；C．A含有酯基，属于酯类化合物，乙酸苯酚酯，在一定条件下1molA与NaOH水溶液反应

，最多消耗2molNaOH，故C错误；D．乙酸苯酚酯的苯环上的邻、间、对物质能与液溴发生取代反应，但与溴水不反应，故D错误；故答案选A。14.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是A

.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应B.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D.1mol阿莫西林最多消耗5molH2【答案】D为【解析】【详解】A．阿莫西林分子中含有酚羟基等，可以发生氧化反应，

含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，故A正确；B．阿莫西林分子中含有的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正确；C．中标“*”的为手性碳原子，共4个，故C正确；D．苯环

可与氢气加成，但羧基、酰胺基难与氢气加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3molH2，故D错误；故选D。二、非选择题：共4题，共58分。15.铁、钴及其化合物生活中有广泛应用。（1）Fe2+的基态核外电子排布式为___________。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+

。①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为___________。②类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸()HNCS−==，这两种酸中沸点较高的

是___________，原因：___________。（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。（4）某铁的化合物结构简式如图−2所示：在①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_

__________(用元素符号表示)。②上述化合物中氮原子的杂化方式为___________。（5）配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co2+形成配位键的原子是___________(用元素符号表示)，与NH3

互为等电子体的离子是___________，区别[Co(NH3)5Cl]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3这两种晶体的实验方案为___________。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6（2）①.13NA②.异硫氰酸③.硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸

分子间可形成氢键，故异硫氰酸的沸点较高（3）4∶1（4）①.O>N>C>H②.sp3和sp2（5）①.N、Cl②.H3O+③.称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥

、称量，所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)6Cl]Cl2【解析】小问1详解】Fe2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6；【小问2详解】①1个苯酚分子中含有13个σ键和1个大π键，故1mol苯

酚分子中含有σ键的数目为13NA；②硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，故异硫氰酸的沸点较高；【小问3详解】根据均摊法可知铁原子的个数为：118+6=482，N原子的个数为：1，故铁、氮的微粒个数之比为4∶1【小问4详解】①在化合物中显负价的电

负性较大，故电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H；②化合物中氮原子的成键方式为单键和双键，故杂化方式为：sp3和sp2；【小问5详解】①配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2内界为[Co(NH3)5Cl]2+，与Co2+形成配位键的原子是N、Cl；②与NH3互为等电子体的离子是H

3O+；③[Co(NH3)5Cl]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3这两种晶体外界所含氯离子个数不同，可采用与硝酸银反应产生沉淀的多少进行区分，实验方案为：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、

干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为【[Co(NH3)6Cl]Cl2。16.I是一种重要的有机原料，在油脂工业中可用作润滑油洗涤的添加剂。以石油化工产品为原料可对其进行合成的路线如下图所示(部分产物略去)：回答下列问题：（1）

A、B、C均属于___________。(a．烷烃b．烯烃c．芳香烃)（2）I自身能发生聚合反应，该聚合物的结构简式为___________。（3）反应③的反应类型为___________，产物H的名称为___________。（4

）下列有关说法正确的是___________。A.上述合成路线中，反应①②原子利用率均为100%B.鉴别H和I可用3NaHCO溶液C.反应④⑤均属于取代反应D.F与水互溶（5）F与H生成I的化学方程式为___________。（6）C的二氯代物有

___________种。【答案】（1）a（2）（3）①.取代反应②.丙烯酸（4）BD（5）CH2＝CHCOOH+HOCH2CH2OHΔ垐垐?噲垐?浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH2OH+H2O（6）9【解析】【分析】A属于链状烷烃，催化裂化得到链状烷烃B

，B裂化得到丁烷C，丁烷裂解得到乙烯D，乙烯和单质溴加成得到E为CH2BrCH2Br，E水解得到F为乙二醇，G是丙烯，H是丙烯酸，H和F发生酯化反应生成I，据此解答。【小问1详解】根据分子式可判断A、B、C均属于烷烃，答案选a。【小问2

详解】I分子中含有碳碳双键，自身能发生聚合反应，该聚合物的结构简式为。【小问3详解】反应③是卤代烃的水解反应，反应类型为取代反应，产物H的名称为丙烯酸。【小问4详解】A.上述合成路线中，反应①是丁烷转化为乙烯，原子利用率不是100%，A错误；B.H含有羧基，能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳

，I不能和碳酸氢钠反应，鉴别H和I可用3NaHCO溶液，B正确；C.丁烷转化为丙烯不属于取代反应，C错误；D.F是乙二醇，与水互溶，D正确；答案选BD。【小问5详解】F与H生成I的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH2OHΔ垐垐?噲垐?浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH

2OH+H2O。【小问6详解】正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C的二氯代物有共计是9种。17.化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：已知：烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应

方式：（1）C分子中官能团名称___________。（2）E→F分两步进行，反应类型依次为___________、___________。（3）D的分子式是C10H11O2Cl，D的结构简式为___________。（4）E的一种同分异构体X同时符合下列条

件。写出X的结构简式___________。I．能使溴的CCl₄溶液褪色，且消耗2molBr₂II．分子中含3种化学环境不同的氢。（5）设计由为原料制备的路线___________(无机试剂和有机溶剂任选)。【答案】（1）羟基、羰基（2）①.加成反应②.消去反应（3）（4）或（5）

【解析】【分析】A中酚羟基上的氢原子被取代生成B，B与C6H5NO2、AlCl3反应得到C，对比C、E的结构简式可知，C中酚羟基邻位的碳氢键断裂和HCHO发生加成生成醇，醇和HCl再发生取代反应生成氯代化合物D，D的分子式是C10H11O2Cl，则D的结构简式为，D中-C1被-

CN取代生成E，E和先发生加成反应，再发生消去反应生成F，最后F失去2个氢原子被氧化生成G，据此解答。【小问1详解】由C的结构简式可知，C分子中官能团名称为羟基、羰基；【小问2详解】对比E、F的结构简式可知，E分子中与羰基相连的-CH3与中-CHO先发生加成

反应生成，该物质再发生消去反应生成F，则E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、消去反应；【小问3详解】由分析可知，D的结构简式为：；【小问4详解】E的分子式为C11H11O2N，E的一种同分异构体X能使溴的CCl4溶液褪色，且1molX最多消耗2molBr2，则X分子中含有1个碳碳三键或2个碳

碳双键；X分子中含3种化学环境不同的氢，即含3种等效氢，则分子存在对称性，所以X的结构简式为：或；【小问5详解】制备，则需要在碱性环境、加热条件下发生类似E→F的反应，由催化氧化制备，由在NaOH水溶液中水解

制备，由与HBr/O3发生加成反应得到，由原料与浓硫酸加热发生消去反应制得，则以为原料制备的路线为：。18.溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm3.实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。步骤Ⅱ

：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇、NaBr固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。（1）仪器A的名称是___________，A装置中化学反应方程式是___________。（2）向A中加入中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是_____

______。（3）反应生成的主要副产物有乙烯，化学反应方程式是___________。（4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是___________。（5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂___________(填字母)，作用是_

__________。A．Na2CO3溶液B．苯C．浓硫酸（6）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，过滤，然后进行的实验操作是___________。（7）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含

Br原子(实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、稀硫酸、稀硝酸、NaOH的水溶液)：___________。【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBr⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Br+H2O（2）先加入95%乙醇，再加入80%浓硫酸（3）

CH3CH2OH24HSO170⎯⎯⎯⎯→浓℃CH2=CH2↑+H2O（4）减少溴乙烷的挥发（5）①A②.溶解乙醇，吸收HBr（6）蒸馏（7）取少量产物于试管中，向其中加入NaOH溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴

原子【解析】【分析】由题意可知，制备溴乙烷发生的反应为向蒸馏烧瓶A中加入的溴化钠固体和浓反应生成溴化氢，溴化氢与乙醇共热发生取代反应生成溴乙烷；冷凝收集的粗溴乙烷经碳酸钠溶液洗涤除去乙醇和溴化氢、无水氯化钙

干燥除水、蒸馏得到溴乙烷。【小问1详解】由实验装置图可知，仪器A为蒸馏烧瓶；由分析可知，装置A中发生的反应为溴化钠固体和浓反应生成溴化氢，溴化氢与乙醇共热发生取代反应生成溴乙烷，反应的化学方程式为NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+

HBr⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Br+H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBr⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Br+H2O；【小问2详解】溶液混合时，应

将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，防止溶液混合时因放热而发生暴沸，所以向A中加入中加入95%乙醇、80%浓硫酸时，应先加入密度小的95%乙醇，再加入密度大的80%浓硫酸，故答案为：先加入95%乙醇，再加入80%浓硫酸；【

小问3详解】反应生成的主要副产物有乙烯是因为反应温度控制不当，170℃条件下乙醇在浓硫酸中发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH24HSO170⎯⎯⎯⎯→浓℃CH2=CH2↑+H2O，故答

案为：CH3CH2OH.24HSO170⎯⎯⎯⎯→浓℃CH2=CH2↑+H2O；【小问4详解】由题给信息可知，溴乙烷的沸点低，受热易挥发，所以实验时应将冷凝收集溴乙烷的锥形瓶置于冰水浴中减少溴乙烷的挥发，提高溴乙烷的产率，故答案为：减少溴乙烷的挥发；【小问5详解】

反应制得的溴乙烷中混用溴化氢和挥发出的乙醇，由溴乙烷的性质可知，提纯产物时需向锥形瓶中加入碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收溴化氢，故答案为：A；溶解乙醇、吸收溴化氢；【小问6详解】进一步制得纯净的溴乙烷可继续用蒸馏水洗涤除去

碳酸钠溶液，分液后，再加入无水无水氯化钙干燥所得有机物，过滤，然后进行蒸馏得到纯净的溴乙烷，故答案为：蒸馏；【小问7详解】溴乙烷中的溴原子不能与硝酸银溶液反应，检验溴乙烷中的溴原子，应使溴乙烷在氢氧化钠溶液中发生水

解反应生成溴化钠后，加入酸化的硝酸银溶液检验溴离子，则检验溴乙烷分子中溴原子的操作为取少量产物于试管中，向其中加入NaOH溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则证

明溴乙烷中含有溴原子，故答案为：取少量产物于试管中，向其中加入NaOH溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴原子。