【文档说明】2025届高三一轮复习化学试题（人教版新高考新教材）考点规范练4　物质的量浓度 Word版含解析.docx，共(10)页，110.654 KB，由小赞的店铺上传

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考点规范练4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下,将22.4LHCl溶于水中,配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合

答案:C解析:根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g62g·mol-1=1mol,但不知道溶液的体积,所以无法计算溶液浓度,A项错误。气体存在的状态不是标准状况下,气体的物质的量不是1mol,B项错误。稀释前后溶质的物质的量不变,即c(

浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L,解得c(稀)=1mol·L-1,C项正确。将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合,溶液的体积小于100mL,无法计算溶质的物质的量浓度,D项错误。2

.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是()。A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结

果没有影响答案:D解析:依题意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0g,A项错误。B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小,B、C项错误。3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1m

ol·L-1的稀盐酸100mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案:B解析:配制1mol·L-1的稀盐酸100mL

所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL,故应选取10mL量筒。4.某温度下,xmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg

水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。A.该温度下NaNO3的溶解度为50gB.原不饱和溶液的密度为𝑎+𝑏𝑥g·cm-3C.原不饱和溶液中

NaNO3的质量分数为500(𝑎-𝑏)𝑎%D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(𝑎-𝑏)17𝑥mol·L-1答案:D解析:蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体,能使溶液达到饱和,说明bg水溶解bgNaNO3达到饱和,利用𝑚(溶质)𝑚(

溶剂)=𝑆100g,代入数值得出:𝑏g𝑏g=𝑆100g,求出溶解度为100g,A项错误。根据密度的定义,原不饱和溶液的密度为𝑚(溶液)𝑉(溶液)=𝑎g𝑥mL=𝑎𝑥g·cm-3,B项错误。令原溶液中溶质的质量为yg,蒸发

掉bg水达到饱和,则有𝑦𝑎-𝑏=𝑆100g+𝑆,解得y=𝑎-𝑏2,原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为𝑎-𝑏2𝑎×100%=50(𝑎-𝑏)𝑎%,C项错误。根据物质的量浓度的定义,c(NaNO3)=𝑎-𝑏2

g85g·mol-1×𝑥×10-3𝐿=100(𝑎-𝑏)17𝑥mol·L-1,D项正确。5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2mol·L-1,c(SO42-)=6.5mol·L-1,若将200mL此混合液中的Mg

2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液()。A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L答案:D解析:由电荷守恒知2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),解得c(Al3+)=3mol·L-

1,则n(Al3+)=0.6mol,n(Mg2+)=0.4mol;由Mg2+~2OH-、Al3+~4OH-,可知n(OH-)=0.8mol+2.4mol=3.2mol,V(NaOH)=3.2mol1.6mol·L-1=2L。6.将标准状况下的aL氯化氢气体

溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。A.𝑎22.4mol·L-1B.𝑎𝑏22400mol·L-1C.𝑎𝑏22400+36.5𝑎mol·L-

1D.1000𝑎𝑏22400+36.5𝑎mol·L-1答案:D解析:标准状况下的aLHCl(g),n(HCl)=𝑎L22.4L·mol-1=𝑎22.4mol溶液的质量为𝑎22.4mol×36.5g·mol-1+1000g溶液的

体积为𝑎22.4mol×36.5g·mol-1+1000g𝑏g·cm-3×10-3L·cm-3c=𝑎22.4mol𝑎22.4×36.5+1000𝑏×10-3L=1000𝑎𝑏22400+36.5𝑎mol·L-1,D项正确。7.下列叙述中正确的是()

。A.将78gNa2O2溶于1.00L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00mol·L-1B.将10mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L-1C.1

00mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023D.将2.00gNaOH固体置于500mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00mol·L-1的NaOH溶液答案:B解析:Na2O2溶于水发生反应,所得溶液中溶质

是NaOH,溶液中Na+的物质的量与78gNa2O2中Na+的物质的量相等,即78g78g·mol-1×2=2mol,但溶液体积不是1L,A项错误。根据稀释规律:0.01L×18.4mol·L-1=c×1L

,c=0.184mol·L-1,B项正确。2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为4.0mol·L-1,故100mL该溶液中Na+数约为N(Na+)=4.0mol·L-1×0.1L×6.02×1023mol-1=0.4×6.0

2×1023,C项错误。容量瓶不能用于溶解溶质,D项错误。8.下列叙述错误的是()。A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.在标准状况下,将22.4LNH3溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.室温下,向两份质量相同、浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)答案:C解析:浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ

2,稀释后H2SO4的质量分数=10mL×𝜌1×98%10mL×𝜌1+10mL×𝜌2×100%=𝜌1𝜌1+𝜌2×98%>49%,A项正确。实验室没有容积为480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,B项

正确。在标准状况下,22.4LNH3的物质的量为1mol,溶于1L水中得到氨水的体积不是1L,C项错误。由于过氧化钠与水反应生成O2,故等物质的量的Na2O2和Na2O与烧碱溶液作用的结果是等效的,D项正确。9.(双选

)以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()。A.等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9B.150mL1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1的氯化

铝溶液中的c(Cl-)相等C.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%D.2

0℃时,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%答案:AC解析:等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则根据硫酸根守恒可知3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,因此三

种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9,A项正确。150mL1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)不相等,分别是1mol·L-1和3mol·L-1,B项

错误。20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则根据c=1000𝜌𝜔𝑀可知此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%,C项正确。20℃

时,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2g100g+34.2g×100%,D项错误。10.(双选)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度为1.19g·cm-3的消毒液。下

列说法正确的是()。A.配制过程只需要三种仪器B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D.需要称量的NaClO固体的质量为148.8g答案:BD解析:配制过程中需要托盘天平(或

电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误。由于NaClO与CO2、H2O反应生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减

小,B项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误。应按配制500mL溶液计算,且托盘天平的精确度为0.1g,故需要称量的NaClO固体的质量为148.8g,D项正确。二、非选择题11.(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol。(2)与标

准状况下11.2LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是g。(3)用18mol·L-1浓硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,需用mL容量瓶,需取用18mol·L-1浓硫酸mL(用量筒量取)。(4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当Na

Cl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。答案:(1)0.25(2)18(3)1005.6(4)3∶1解析:(1)1个硫酸分子中含有4个氧原子,所以含有6.02×1023个氧原子的

H2SO4的物质的量是6.02×10236.02×1023mol-1×14=0.25mol。(2)标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L·mol-1=0.5mol,要使二氧化碳与水分子含有的氧原子数相等,

则n(H2O)=2n(CO2)=2×0.5mol=1mol,质量为1mol×18g·mol-1=18g。(3)用18mol·L-1浓硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,实验室没有90mL容量瓶,应选择100mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,依据溶

液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18mol·L-1×V=1mol·L-1×0.1L,解得V≈0.0056L=5.6mL。(4)将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂

又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,生成1molNaClO3氯原子失电子5mol,生成8molNaCl氯原子得电子8mol,根据得失电子数相等可知,生成NaClO的物质的量是3mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1。12.配制480mL

0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。(2)计算:需要NaOH固体的质量为。(3)称量:①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放

在天平的(填“左盘”或“右盘”)。②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6g”或“32.61g”)

,请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺:(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯2~3次是为了。(6)

定容、摇匀。定容的操作是。答案:(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)①左盘②小于32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)

向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相切13.某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol·L-1,密度为1.2g·cm-3。请回答下列问题。(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留3位有效数字)。(2)某同

学欲用NaClO固体配制240mL“84”消毒液。①下列仪器中,不需要用到的是(填字母)。A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平②下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是(填字母)。A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C

.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。图1图2①X的化学

式为。②在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。答案:(1)24.8%(2)①C②D(3)①Ba(NO3)2②N解析:(1)ω=4.0mol·L-1×1L×74.5g·mol-11.2g·cm-3×103cm3

×100%≈24.8%。(2)①在配制过程中,不会用到10mL的量筒,故答案选C项。②用长时间放置在空气中的NaClO固体配制,由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导致有效成分NaClO减少,配制的溶液中溶质

的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小,A项错误。配制前,容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响,B项错误。配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质损失,配制溶液浓度偏小,C项错误。定容时俯视容量瓶刻度线,溶剂未加到刻度线,配制溶液浓度偏大,D项正确。(

3)①由红外光谱确定化合物X含硝酸根,再结合图1有钡离子参与,所以X为Ba(NO3)2。②既被氧化又被还原的元素,化合价既有升高又有降低,故为氮元素。14.实验室需要480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯

中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧,充

分摇匀请回答下列问题。(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100mL,b.250mL,c.500mL,d.1000mL,本实验选用(填字母)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码

)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有。实验中该仪器的作用是。(4)本实验需要Na2CO3的物质的量是mol。(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”):A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1g以下用游码):。B.某同学观

察液面的情况如图所示:。C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:。答案:(1)ABDCE(2)c(3)玻璃棒搅拌加速溶解、引流(4)0.2(5)偏小偏大偏小解析:(1)配制溶液时,一般可

分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺序为ABDCE。(2)配制480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶。(4)n=cV=0.5L

×0.4mol·L-1=0.2mol。(5)A项,称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1g以下用游码),称取的溶质的量偏小,溶液的浓度偏小;B项,俯视液面导致溶液的实际体积偏小,溶液的浓度偏大;C项,加蒸馏水时不慎超过了

刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小。15.(2022广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc

溶液,需5mol·L-1HAc溶液的体积为mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是(填字母)。(3)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol·L-1。答案:(1

)5(2)C(3)0.1104解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质的物质的量不变。n(HAc)=cV=0.1mol·L-1×0.25L,故需要5mol·L-1HAc溶液的体积为0.1mol·L-1×0.25L5

mol·L-1=0.005L=5mL。(2)摇动时,应盖好瓶塞,右手持瓶颈,水平摇动锥形瓶,故A项错误;摇匀时应用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转上下摇匀,故D项错误;定容时,视线要与容量瓶中的凹液面相平,故B项错误;引流时,玻璃棒的下

端应在容量瓶刻度以下,故C项正确。(3)HAc为一元酸,故进行中和滴定时,消耗的n(NaOH)应等于n(HAc),故c(HAc)×20.00mL=0.1000mol·L-1×22.08mL,解得c(HAc)=0.1104mol·L-1。