【文档说明】重庆市第八中学2022届高三上期阶段性考试化学试题.docx，共(8)页，614.065 KB，由小赞的店铺上传

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重庆八中2021-2022学年度高三（上）第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：本大题共14个小

题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求1.下列物质的主要成分不属于高聚物的是A．汽车轮胎B．聚丙烯口罩C．石墨烯D．纯棉外套2.下列说法不正确的是A．汽油的不充分燃烧导致了汽车尾气中氮氧化物的产生B．Fe2O3俗称铁红，可用作红色油漆，是赤铁矿的

主要成分C．铜离子是重金属离子，硫酸铜溶液可用于游泳池消毒D．泡沫灭火剂的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液3.下列离子方程式正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．Na2S2O3溶液与

稀硫酸的反应：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC．将少量FeCl3溶液逐滴滴入Na2S溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-4.以NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于NAB．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10-3NAC．100mL18mol/L浓硫酸与足量

Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NAD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA5.物质的鉴别是化学学科的应用之一，下列物质的鉴别方法不正确的是A．利用燃烧法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体B

．利用酸性KMnO4溶液鉴别己烯、苯、CCl4三种液体C．通过互滴法鉴别Na2CO3、NaHCO3、H2SO4三种溶液D．滴加NaOH溶液鉴别Na2CO3、AlCl3、MgCl2、NaHCO3四种溶液6.中国研究人员研制一种新型复合光催

化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是A．过程Ⅲ反应为H2O2H2↑+O2↑B．整个过程伴随了极性键、非极性键的断裂和形成C．中间态①的能量高于原料和中间态②D．整

个过程实现了光能向化学能的转化7.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用

于临时储存气体D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体8.邻苯二甲酸（）是重要的化工原料，下列说法正确的是A．该分子中所有原子一定共面B．可以与乙二醇发生加聚反应生成高聚物C．邻苯二甲酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应D．邻苯二甲酸的同分异构体中，苯环上含有两个取代基的数目为

2种9.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是A．R与Y的单质可以反应

，由此可知非金属性Y＞RB．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1光催化剂COOHCOOHC．简单离子半径由大到小排列的是：W>R>Z>YD．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度W<R10.下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是选项实验现象结论A向

盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可能存在平衡：I3－⇌I－+I2B分别向NaHCO3、NaHS溶液中滴加2滴酚酞溶液NaHS溶液的红色更深酸性：H2CO3>H2SC将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中试管

中有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应产生NO2D向0.1mol·L－1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后产生浅蓝色沉淀Ksp：Cu(OH)2<Mg(OH)

211.下列说法正确的是A．常温下测定1mol/L的NaHA溶液pH<7，由此可知H2A为强酸B．将0.1mol/L稀氨水加入等浓度盐酸中，可能出现c(NH4+)>c(OH—)=c(Cl—)>c(H+)C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl溶液中，

水的电离程度逐渐减小D．常温下向稀醋酸中滴加NaOH溶液，当溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，溶液一定为中性12.常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是A．若a为单质铁，则X可能是Cl2B．若a为简单

气态氢化物，则X可能为O2C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是SD．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH13.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶

液，溶液中pc(x)[pc(x)=-lgc(x)，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．c点为曲线Ⅲ与曲线Ⅰ的交点，此时溶液中c(Na+)<3c(A2-)B．整个过程中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)为定值C．将等物质的量浓度的NaHA

与H2A溶液等体积混合，溶液pH>0.8D．b点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，b点对应的pH为3.0514.下列关于平衡说法正确的是A．3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，反应达到平衡时3v(CH4)=4v(NH3)B．反应2NO2(g

)⇌N2O4(g)ΔH<0，改变A点的温度、压强，使其变为B点或C点，由图可知，体系颜色A点比B、C点更深C．恒温恒压条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时各物质的量均为1mol，再充入3molN2，平衡正

向移动D．恒温恒容条件下，CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)，容器中含足量CaO和CaCO3固体，平衡后再充入CO2，达到新平衡时，容器内的压强不变第Ⅱ卷（共58分）二、非选择题：共58分，包括必

做题和选做题两部分。第15题至第17题为必做题，每个试题考生必须作答。第18题、第19题为选做题，考生根据要求作答。（一）必考题：本题包括3个小题，共43分15.（15分）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的

工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是(填两点)。(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为。(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为___________；为检验“水浸I”后的

滤液中是否含有Fe3+的操作为。(4)“水浸Ⅱ”时加H2SO4，会使CrO42-转化为Cr2O72-，除此之外，硫酸还具有的作用是；(5)“还原”时发生反应的离子方程式为。(6)沉铬时，Cr3+沉淀完全时溶液

的pH=。{已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)3制取铬绿的方法是。压强NO2的体积分数T1T2ABCp1p2高温高压催化剂16.（13分）硫酸亚铁铵晶体[

x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M＝(132x+152y+18z)g•mol-1]是常见的补血剂。已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。(1)FeSO4溶液的制备

将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O向制备得到的FeSO4溶液中加

入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。(3)产品化学式的确定——NH＋4含量的测定I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；II.准确量取50.00mL3.030mol·L－1H2SO4溶

液于锥形瓶中；III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；IV.用0.120mol·L－1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNa

OH标准溶液。①装置M的名称为。②通入N2的作用为。③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是____________________________________

__________。④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH4+)将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)产品化学式的确定——SO2－4含量的测定I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；II.将得到的

溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。17.（15分）甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：(1)已知I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(

g)+H2(g)△H1=-40.9kJ·mol-1；II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1；III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3。图示

为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系中，反应相同时间，甲醇生成速率与温度的关系。①计算反应III的△H3=。②曲线c中，540K后，甲醇的生成速率减小，其原因为。③490K时，曲线a与

曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：。(2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)和一定量的H2O(g)，发生如下反应：C2H4(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)△H，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中

T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。①该反应的△H(填“>”、“<”或“=”，下同)0。②T1和T2温度下平衡时对应的压强分别为p1和p2，则p

1p2，原因为。③温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.4mol·L-1，则该温度下的平衡常数K=。④N点的𝑉正𝑉逆=。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答

区域指定位置答题，如果多答，则按所做的第一题计分。18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）ⅢA族与ⅤA族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。（1）Al原子中电子占据的最高能层符

号为______，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有____种（2）AlCl3在气态时可以发生二聚，其分子式为Al2Cl6，其二聚体结构如图，请在图中以“→”表示该结构中存在的配位键。其中Cl-Al-Cl键角的

大小情况是AlCl3_________Al2Cl6（填“<”、“>”或“=”下同）原因为___________________。（3）咪唑结构为，N原子的杂化类型为________，分子中的大π键可以用符号π𝑚𝑛表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π

键的电子数。则咪唑中的大π键可表示为_________________。（4）噻唑结构与咪唑很相似，结构为，噻唑的熔沸点_______咪唑，原因是_______________。（5）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方

晶系，其晶胞结构如图甲所示，Al原子位于氮原子形成的_________空隙（填“正四面体”或“正八面体”）。已知晶胞的密度为ρg·cm－3，两种原子半径分别为rNnm和rAlnm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________

_____。（用含ρ、rN、rAl和NA的代数式表示）19.【化学—选修5：基础有机化学】（15分）米格列奈可以单独用于经饮食和运动疗法不能有效控制高血糖的Ⅱ型糖尿病病人，其合成路线如下：NNHNS已知：（1）试剂a为1,3-丁二

烯，则生成G的反应类型为______________。（2）物质C的名称为_____________。（3）F的结构简式是___________________。（4）A→B的化学方程式是________________________。（5）F+

J→米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈含有相同的官能团，且互为同分异构体，M的结构简式是_______________。（6）芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，其分子式为C10H10O4，苯环上含有2个取代基，K可能的结构有______种。核磁

共振氢谱峰面积之比为3：2：2：2：1，其结构简式为_______________________。（7）结合题干中米格列奈的合成信息，以为原料（无机试剂任选），写出有机物的合成路线。ClClHNOO