【文档说明】重庆市第八中学2022届高三上期阶段性考试化学试题答案.docx，共(5)页，316.829 KB，由小赞的店铺上传

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化学答案选择题答案1234567891011121314CADADBDCAABBBD1.C选项中石墨烯为单质碳的一种同素异形体是无机非金属材料，不属于高聚物2.A选项，汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温

环境使空气中的N2与O2化合形成NO。C选项的硫酸铜可以用于生活用水的消毒，但不能用于饮用水的消毒。3.A选项中Cu2+能与OH-反应。B选项中S2O32-在酸性环境歧化的产物是S和SO2。C选项中Fe3+少量时，还原得到的Fe2+会与过

量的S2-形成FeS的沉淀。4.B选项中没有溶液的体积。C选项中若为浓硫酸，则2H2SO4+Zn=ZnSO4+SO2↑+H2O，2mol硫酸转移2mol电子，若硫酸变稀H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，1mol硫酸转移2mol电子，则总过程中电子转移电子数大于1.8NA，小于

3.6NA。D选项中生成1.5molNO2会发生可逆反应产生N2O4，分子数小于1.5NA。5.D选项中，NaOH溶液分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中均无明显现象，不能鉴别。6.B选项中，整个过程中存在非极性键的断

裂和形成，存在极性键的断裂，但没有极性键的形成过程。7.D选项中，NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HClO，同时HClO受热分解产生HCl，最终产物为NaCl晶体。8.D选项，邻苯二甲酸的同分异构体不仅有苯二甲酸的间位和对位

异构体，还存在酯类的同分异构体，因此数目大于2种9.A选项可知单质的氧化性O2>S，因此非金属性O>S，A选项正确。B选项，Na2O2与Na2O种阴阳离子个数比均为1：2。C选项离子半径大小为R>W>Y>Z。D选项H2SO4与HClO4对水电离的

抑制程度不是看酸的酸性强弱或酸中所含氢原子的个数，而是看溶液中酸电离的氢离子浓度大小，由于浓度未知，因此无法判断10.B选项NaHCO3、NaHS浓度未知，溶液的碱性不能说明对应酸的酸性强弱。C选项，虽

然产生了NO2，但无法说明NO2是木炭与浓硝酸反应得到的，还是浓硝酸受热分解后产生的。D选项，反应中NaOH过量，因此不是发生的沉淀的转化，不能说明Ksp的相对大小。11.A选项NaHSO3溶液或NaH

C2O4呈现酸性，但H2SO3或H2C2O4为弱酸。B选项，若此时溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则可能出现该情况。C选项，等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2，由于Al3+水解能力强于NH4+，等浓度溶液中水的电离程度(

NH4)2SO4<NH4Al(SO4)2。D选项，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，此时的溶质可能有两种情况，一种是CH3COONa+CH3COOH，另一种是CH3COONa+NaOH。CH3COONa会促进水的电离，而CH3COOH或者NaOH会抑制水的电离，因此均可能

导致水电离的c(H+)=10-7mol/L，但只有前者才能使溶液呈现中性，后者会使溶液显碱性。12.A选项，Fe与Cl2反应不能直接得到FeCl2，因此A选项错误，B选项若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体。C选项S与O2不能直接反应得到SO

3，D选项a还可以为NaAlO2，此时X为HCl。13.结合图像可知，随着pH增大，曲线I的pC值先减小后升高，可知曲线I为HA-，曲线Ⅱ为H2A，曲线Ⅲ为A2-，A选项ｃ点时，溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H+

)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而c(H+)>c(OH-)所以c(Na+)<3c(A2-)。B选项，由于加入NaOH溶液，整个溶液体积变大，因此c(H2A)+c(HA-

)+c(A2-)的值逐渐减小。由于H2A的电离强于HA-的电离和水解，等物质的量浓度，等体积NaHA与H2A混合，溶液中c(HA-)>c(H2A)，对应图中a点的右方，因此pH>0.8。D选项，Ka1×Ka2=[c(H+)2×c(S2-)]/c(H2S)。b点

c(S2-)=c(H2S)，c(H+)=√𝑘𝑎1×𝑘𝑎2.=10-3.05。14.A选项系数错误且没有标注反应的正逆方向，应该是4v正(CH4)=3v逆(NH3)，B选项，由于A到C是加压，NO2与N2O4浓度均变大，平衡右移，但新平衡时NO2的浓

度依旧大于原平衡时浓度，因此颜色C>A。A到B体系降温，平衡右移，NO2浓度下降，反应速率也下降，颜色A>B，B选项错误。C选项，假设总压为P总，由于温度不变，Kp不变，原本的Kp=9/(P总2)，充入3molN2后，此时的Q=9/(P总2)，Q=K

p，平衡不移动。D选项由于温度不变，压强平衡常数Kp不变，而Kp=p(CO2)，因此平衡时CO2的压强不变。15.（15分）【答案】(1)粉碎废渣、通入足量空气(或充分搅拌等)（2分）(2)232242高温2CrO+8KOH+3O4KCrO+4HO

（2分）(3)Fe(OH)3（1分）取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+（2分）(4)将SiO32-和AlO2-都转化为沉淀（2分）(5)2-2-+3+2-27342C

rO+3SO+8H=2Cr+3SO+4HO（2分）(6)5.6（2分）高温煅烧或灼烧（2分）【详解】(1)粉碎废渣，废渣颗粒分散在熔融KOH、K2CO3中或通入足量氧气并充分搅拌，增大接触面积，加快反应速率。(2)Cr2O3~2K2CrO4得到6e-，O2~K

2CrO4得到-4e，依据得失电子数相等，配平得2322422CrO8KOH3O4KCrO4HO+++高温。(3)FeO2-结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe(OH)3和KOH；检验Fe3+用KS

CN溶液，检验Fe3+的方法为取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+(4)加入H2SO4会将SiO32-和AlO2-分别转化为H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀(5)Cr2O72-→2Cr3+得到-6e，SO32-→SO42-失去2e-，依据得失电

子数相等，配平得223227342CrO3SO8H2Cr3SO4HO−−++−++++，或酸性条件下，3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O(6)Cr3+沉淀完全时浓度为10-5mol·L

-1，10-5×c(OH-)3=6.4×10-31，c(OH-)=4×10-9mol·L-1。pOH=—lg(4×10-9)=9—2lg2=8.4，则pH=14-pOH=5.6高温煅烧难溶氢氧化物制备对应氧化物。16.【答案】（13分）

（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）（2分）（2）降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出（2分）（3）①分液漏斗（1分）②将产生的氨气全部赶至锥形瓶

内，被硫酸溶液完全吸收（2分）③用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中（其余答案合理即可）（2分）④偏小（2分）（4）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（2分）【解析】(1)Fe2+易被氧

化，因此，Fe粉过量能防止其被氧化(2)硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出(3)①装置M为分液漏斗②反应中持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收③反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，

则NH3可能以NH3·H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差。④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，

则氨气的含量偏小。(4)根据(4)，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15

+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O17.（15分）（1）①-49.5kJ·mol-1（2分）②曲线c通入CO和H2，只能发生反应II，该反应为放热

反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的生成速率减小（2分）③CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III正向进行（2分）(2)①<（1分）②<（2分）由于温度T2>T1，气体的压强更大，并且T2温度

下，平衡时气体的总量更多，体积一定，根据pV=nRT可知，p1<p2（2分）③10L·mol-1（2分）④12（2分）【解析】(1)①△H3=△H2-△H1=-90.4kJ·mol-1-(-40.9kJ·

mol-1)=-49.5kJ·mol-1②反应速率指相同时间内的反应速率，即平均反应速率。曲线c表示只通入CO和H2，只能发生反应II，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的生成速率减小③490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析，对于反应

Ⅰ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO是反应物，CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，CO2和H2的量增加，使反应Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正向移动使甲醇生成速

率增大。(2)①T2>T1，温度升高，C2H4(g)的转化率(α)减小，平衡逆向移动，反应的△H<0②因为T2>T1，温度升高，平衡逆向移动，T2温度下，平衡时气体的总量更多，体积一定，根据pV=nRT可知，p1<p2

③温度为T1时，C2H4(g)的平衡转化率为80%，C2H4的起始浓度为1mol/L，平衡时c(C2H4)=0.2mol·L−1，c(CH3CH2OH)=0.80mol·L−1，已知c(H2O)=0.4mol·L−1，则K=kk正逆=④由第二问可以

求出，起始时c(H2O)=1.2mol·L−1，则所以122.1104.0k8.06.0kvv===逆正逆正18.（1）M（1分）3（1分）（2）或（1分）>（1分）AlCl3为sp2杂化，Al2Cl6为sp3杂化，因此键角

更小。（2分）（3）sp2杂化（2分）π56（1分）（4）<（1分）咪唑可以形成分子间氢键（2分）（5）正四面体（1分）4πNAρ(𝑟𝑁3+𝑟𝐴𝑙3)1.23×1021%（2分）解析：晶胞密度表达

式为21-10142272+=VNAρ，晶胞空间占有率表达式为%1023.1)(4%10010)142272(2)(342133A21A33+=++AlNAlNrrNNrrρπρπ19.（1

）加成反应（1分）（2）丁二酸二甲酯（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）12（2分）（2分）（7）（3分）解析：A为B为C为D为E为F为G为I为J为。K的中两个取代基处于邻位有4种情况，处于间位

和对位还有8种，一共12种结构。OOOCOOHCOOH+H2催化剂COOHCOOHONOHOH3CCHCOOHCOOHNaOH水溶液酸性KMnO4COOHCOOH乙酸酐OOOClClOHOHNH3HNOOCOOHCOOHCOOHCOOHCOOCH3COOCH3CHOCOOCH3CO

OCH3OOOOOONHOONHCOOHCOOHCOOHCOOHCOOHCOOHCH3COOHCOOH