【文档说明】云南省玉溪市通海县一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(9)页，90.947 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前云南省通海县一中2020-2021学年下学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点1

61℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．其结构简式如图．有关瘦肉精的说法不正确的是（）A．化学式为C12H18ONH2Cl2B．遇FeCl3溶液发生显色反应C．属于芳香族化合物D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应2.演示铁

在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A．提高铁丝利用率B．使瓶底氧气充分利用C．提高反应的温度D．增大反应的接触面积3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．变质的油脂有难闻

的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率4.氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化

钠晶体的描述错误的是()A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。基于以下信息判断下列说法中正确

的是()①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝2.1kJ·mol－1A.ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰

锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭6.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间

内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”7.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是()A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键

，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内

各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO29.可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4mol·L﹣1，c（B）=3mol·L﹣1，

C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L﹣1，则下列说法不正确的是（）A．反应速率v（C）=1mol·L﹣1·s﹣1B．C的平衡浓度为4mol·L﹣1C．A的转化率为25%D．B的平衡浓度为1.5mol·L﹣110.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA

(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是()①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容

积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)＝v(A)A．①②B．②③④C．③④⑤D．③④⑥11.在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位

时间内生成nmolA，同时生成2nmolBC．单位时间内消耗nmolA，同时生成2nmolCD．B的生成速率与C分解的速率相等12.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点

上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为()A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶113.下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK14.下列粒子半径的比较中正确的是()A．Na＋＞Na

B．Cl－＞ClC．Ca2＋＞Cl－D．Mg＞Na15.下列有机物，属于酚类的是（）A．B．C．D．16.下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

17.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H2O2H＋＋(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是()A．加入X溶液，上述平衡正向移动B．的物质的量浓度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黄色溶

液变为橙色18.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积

混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点19.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液

，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)20.下列说法中，

错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固21.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（）A．酒精和水—

—分液B．淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C．汽油和柴油——分馏D．三氯甲烷和水——分液22.下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③天然蛋白质水解

的最后产物是α﹣氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物A．只有③B．②③C．①③D．①④23.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）A．

Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C324.葡萄糖是重要的营养物质，在人体内发生的主要化学反应是()A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应25.下列分子构型为正四面体形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④

⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤分卷II二、非选择题(共4小题,共50分)26.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6(三)实验用品及试剂：1)仪器和用品(自选，略)2)试剂：指示剂________(填名称)，KI溶液，浓度为0.010mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(四)实验过程：1)取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL

KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液待用。3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是________。(五)数据记录

与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是

__________________________________(若认为没有误差，该问可不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成

结果偏小的原因，其中你认为正确的是________(填编号)。①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面27.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：请回答

下列问题：（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；（2）试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程

式为：_________；（3）反应①的化学方程式为_________；（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，

能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。28.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A，B，C，D，E，F和OPA的

转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是________。(2)由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。(3)写出C所有可能的结构简式______________。(4)D(邻苯二甲酸二乙

酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线______________。(5)OPA的化学名称是______________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F

，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为__________________。(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式__

______。29.常温下，有四种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－1NaHSO3溶液④0.1mol·L－1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守

恒的关系式是________________________________________________________________________。(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_

______________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(CH3CO

O－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”

，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。答案1.B2.D3.C4.C5.D6.C7.C8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.A16.B17.D18.B19.C20.D21.A22.B23.A24.D25.C26.(

2)淀粉溶液(3)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五)数据记录与处理0.010mol·L－1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(六)②③27.（1）作催化剂（2）氢氧化钠溶液；中和作催化剂的

硫酸；H++OH﹣=H2O（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；淀粉葡萄糖（4）显蓝色（5）否；硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液28.(1)邻二甲苯29.(1)

＜c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc(4)<>