【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考试题 化学.docx，共(9)页，1.371 MB，由小赞的店铺上传

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南充市嘉陵一中高2022级2023年春3月月考化学试题(考试时间：75分钟试题总分：100分)可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16S-32Cu-64第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共

45分）1．下列说法不正确．．．的是()A．高强度新型钛合金构件属于金属材料B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．高压输电线路用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料2．下列属于

吸热反应的是()A．B．C．镁条与稀硫酸的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．下列说法正确的是()A．石墨能导电，可用作电池的电极材料B.NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸对应的酸性氧

化物C．浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．下列关于消除氮氧化物的3种方法，下列说法不正确．．．的是()①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3②6NO+4NH3催化剂5N2+

6H2O③2NO+2CO催化剂2CO2+N2A．氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾等污染B．①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2C．②③的目的是将有毒的含氮物质转化为无毒的N2D．反应②中每生成1molN2，转移电子数目为2.4NA5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A．利用

装置Ⅰ实验室制取3NHB．用装置Ⅱ收集NO2并吸收多余尾气C．利用装置Ⅲ制取并收集NOD.装置Ⅳ用于验证酸性：H2SO3＞H2SiO36．为了除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−，可将粗盐溶于水，

然后进行下列操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量23NaCO溶液；⑤加过量2BaCl溶液。其中操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．②④⑤①③C．⑤②④①③D．⑤④②③①7．能正确表示下

列变化的离子方程式是()A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：22322233SiOCOHOHSiOCO−−++=+B．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++=++C．少量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中

：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑D．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NAB.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC.2.24LNH3所含电子数为0.9NAD.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA9．利用右图装置测定中和反应的反应热。

下列说法正确的是()A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B．向盐酸中加入NaOH溶液时，应当缓慢而匀速地加入C．若用NaOH固体代替溶液，则测得放出的热量偏低D．由于实验过程中有热量散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大10．括号内为杂质，下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(

)A.NH3(H2O)：浓H2SO4B.CO2(SO2)：KMnO4溶液C.SO2(HCl)：饱和NaHSO3D.NO(NO2)：H2O11．下列热化学方程式正确的是()A．相同条件下，等质量石墨比金刚石能量低

，则C（金刚石，s）=C（石墨，s）ΔH<0B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-akJ•mol-1C．H+(aq)+OH-(

aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-akJ•mol

-112.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确．．．的是()选项现象解释或结论A铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性C浓HNO3

在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D某溶液中加入NaOH溶液加热，放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

下列说法不正确．．．的是()A.反应I属于氧化还原反应B.反应II为2H2SO4一定条件2SO2↑+O2↑+2H2OC.该方法的最终产物只有H2D．反应中的SO2、I2均可循环利用14．pH1=的某溶液X中仅含有4NH+、3Al+、2Ba+

、2Fe+、3Fe+、23CO−、23SO−、24SO−、Cl−、3NO−中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确．．．的是()A．溶液X中一定含有H+、2Fe+、24SO−B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有

3Fe+、Cl−、Al3+C．沉淀H不可能含BaCO3D．溶液中一定不含4NH+、2Ba+、23CO−、23SO−、3NO−15．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况

下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是()A．硝酸浓度为2.4m

ol/LB．Cu、Cu2O物质的量之比为1:2C.产生的NO2为0.1molD．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第II卷（非选择题）二、填空题（共55分）16.（14分）硫和硒(34Se)位于同一主族，均是重要的非金属元素

。(1)含+4价硫的化合物有SO2、H2SO3和X等。若X属于钠盐，X的化学式为_____。(2)生成SO2并检验性质操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并

停止加热。已知：FeCl3溶液呈酸性。①i中发生反应的化学反应方程式为________________________。②ii中现象说明SO2具有__________作用。③将SO2通入FeCl3溶液中，发生的离子反应方程式为_______________。证明发生了

反应，可通过证明反应物被消耗，或者验证有新物质生成。某同学欲通过检验生成物离子的存在证明SO2和FeCl3溶液发生了反应，请帮他将检验方法补充完整：实验结束后，取少量iii中溶液于试管中______________________。(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化

如图。①下列说法正确的是______(填字母序号)。a．过程ⅰ中硒被还原b．硒原子的最外层有6个电子c．SeO2属于酸性氧化物d．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H

4·nH2O的物质的量之比为______(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。17．（14分）孔雀石的主要成分为()232CuOHCO，还含有FeO、Fe2O3、SiO2，工业上以孔雀石为原料制备42CuSOHOx晶体的流程如下图：(1

)粉碎孔雀石的目的为_________________。滤渣1为_______(填化学式)。(2)“氧化”过程被氧化的离子是______，该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是____________________。(

3)从滤液2中得到42CuSOHOx晶体的操作为___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②降低晶体溶解度，减少溶解损失；③_______。(4)蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为()322CuCOCuOH，将

它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，将方程补充完整：_______[()322CuCOCuOH]+____CΔ________________。18.（14分）NOx、2SO等均为大气污染物，需处理后才能排放。I.某研究

性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成-3NO，-4MnO被还原成Mn2+。(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→→→→→______(操作可重复使用)。(填序号)①关闭弹

簧夹a，打开弹簧夹b②观察F中的现象③用酒精灯加热A中三颈烧瓶④撤走酒精灯(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N2，目的是____________________。(3)反应

一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式_____________________。(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_____________________。II.煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术）可有效降低燃煤废气

中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中，生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成_______。用碱液吸收SO2也是一种常用的脱硫方法，用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的

SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比是_________。19.（13分）化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：(1)1mol()2NOg和1mol()COg反应生成()2COg和()NOg过程中的能量变化示意图如图1所示，已知11E134kJmol−=，12E368kJmo

l−=，2NO和CO反应的热化学方程式为_________________________________________。图1(2)白磷和P4O6分子结构如图2所示,断开1mol化学键所吸收的能量（键能）数据如下表:化学键P-PO=OP-O键能

（kJ/mol）abc图2则P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)∆H=__________kJ/mol(3)已知甲醇的燃烧热为238.6kJ/mol132223CHOH(l)O(g)=CO(

g)2HO(g)ΔkJmol2Ha−++=−，则a___________(填“>”“<”或“=”)238.6。(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：1Δ88.6kJmolH−=+，则M、N相比，较稳定的是___________。(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高

温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，12234Al(s)3TiO(s)3C(s)=2AlO(s)3TiC(s)Δ1176kJmolH−+++=−，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。(6)用50mL0.50mol

/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为28.4℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为1g•cm-3

，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。则生成1mol液态水时，反应热∆H=__________kJ/mol（保留三位有效数字）使用的NaOH溶液稍微过量的目的是_______________________。