【文档说明】天津市河西区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题含解析.docx，共(18)页，4.129 MB，由小赞的店铺上传

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河西区2022~2023学年度第二学期高二年级期末质量调查化学试卷第I卷(选择题共36分)本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列装置或过程能实现化学能

转化为电能的是A.水力发电B.水果电池C.燃气燃烧D.电动车充电【答案】B【解析】【详解】A．水力发电是水的重力势能转化为电能，故A不符合题意；B．水果电池是将化学能转化为电能，故B符合题意；C．燃气燃烧是将化学能

变为热能，故C不符合题意；D．电动车充电是将电能变为化学能，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2.下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是A.23NaCOB.NaClC.32NHHOD.34CHCOONH【答案】B【解析】【

详解】A．23NaCO在溶液中碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，存在碳酸分子，故A不符合题意；B．NaCl在溶液中只以钠离子和氯离子存在，故B符合题意；C．32NHHO在溶液中有一水合氨分子，故C不符

合题意；D．34CHCOONH在溶液中醋酸根、铵根都会水解生成醋酸分子和一水合氨分子，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3.常温下，某溶液中由水电离产生的51(H)110molLc−+−=，该溶液的溶质可能是A.3HNOB.NaOHC.3NaHCOD.4NaHSO【答案】C【

解析】【详解】某溶液中由水电离产生的51(H)110molLc−+−=，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，3HNO、NaOH、4NaHSO都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而3NaHCO因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而

促进水的电离，故C符合题意；综上所述，答案为C。4.结合图关系，判断如下说法正确的是A.121C()O(g)CO(g)ΔH110.5kJmol2−+==−石墨B.122C()O(g)2CO(g)ΔH22

1kJmol−+==+石墨C.12C()CO(g)2CO(g)ΔH172.5kJmol−+==−石墨D.12C()CO(g)2CO(g)ΔH345kJmol−+==+石墨【答案】A【解析】【分析】根据图中信息得到122C()O(g)CO(g)ΔH393.5kJmol−+==−石墨，122

1CO(g)O(g)CO(g)ΔH283.5kJmol2−+==−。【详解】A．根据两个方程式相减得到121C()O(g)CO(g)ΔH110.5kJmol2−+==−石墨，故A正确；B．根据两个方程式相减再

乘以2得到122C()O(g)2CO(g)ΔH221kJmol−+==−石墨，故B错误；C．122C()O(g)CO(g)ΔH393.5kJmol−+==−石墨减去1221CO(g)O(g)CO(g)ΔH283.5kJmol2−+==−的2倍，得到12C()CO(g)2CO(g)

ΔH173.5kJmol−+==+石墨，故C错误；D．根据C分析得到12C()CO(g)2CO(g)ΔH173.5kJmol−+==+石墨，故D错误。综上所述，答案为A。5.用10.1000molLNaOH−溶

液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是A.选用乙装置盛装标准碱液B.若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得c(HCl)偏高C.处理数据所用表达式：10.1000V[HCl(aq)]cHCl(aq)molLV[NaOH(aq)]−=D.当滴入最后半滴

碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点【答案】A【解析】【详解】A．乙装置是碱式滴定管，因此用乙装置盛装标准碱液，故A正确；B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，消耗氢氧化钠溶液的体积偏低，则计算出的(HCl)c偏低，故B错误；C．处理数据所用表达式：

10.1000V[NaOH(aq)]HCl(aq)molLV[HCl(aq)]c−=，故C错误；D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点，故D错误。综上所述，答案

为A。6.如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确的是A.锌筒为正极反应物B.电解质主要成分为2MnOC.工作时4NHCl没有发生变化D.每消耗6.5gZn理论上输出0.2mole−【答案】D【解

析】【分析】根据锌锰碱性干电池分析锌为负极，石墨为正极，电解质为氯化铵溶液。【详解】A．锌筒为负极反应物，故A错误；B．电解质主要成分为4NHCl溶液，故B错误；C．工作时石墨为正极，电极反应式为4223322NHMnO2eMnO2N

HHO+−++=++，故C错误；D．负极电极反应式为2Zn2eZn−+−=，每消耗6.5gZn(物质的量为0.1mol)，理论上输出0.2mole−，故D正确。综上所述，答案为D。7.将1g琼脂、50mL饱和食盐水、150mL水倒入

烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．下列说法不正确．．．的是A.甲中铜丝附近溶液颜色变红B.甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色C.乙中铁发生吸氧腐蚀在

D.乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化【答案】C【解析】【详解】A．甲中铁作附近，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根，氢氧根使酚酞变为红色，因此铜丝附近溶液颜色变红，故A正确；B．甲中铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，因此甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色，故B正确；C

．乙中锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故C错误；D．乙中锌失去电子变为锌离子，锌离子不与铁氰化钾反应，因此锌皮附近溶液颜色无明显变化，故D正确。综上所述，答案为C。8.下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是A.放电时，铅被还原B.放电时，电解质溶液pH增大C.充电时，原2PbO

极接电源的负极即可复原D.放电时总反应：422242PbSOHOPbOPb2HSO+=++【答案】B【解析】【详解】A．放电时，铅作负极，化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；B．放电时，铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水

，硫酸浓度降低，因此电解质溶液pH增大，故B正确；C．放电时，2PbO极为正极，则充电时，原2PbO极接电源的正极即可复原，故C错误；D．422242PbSO2HOPbOPb2HSO+=++是充电时总反应，放电时总反应为22442PbOPb2HSO2PbSO

2HO+++=，故D错误。综上所述，答案为B。9.常温下，向10mL0.10mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是A.x点，pH＜1B.y点，c(A-)＜c(H

A)C.z点，c(HA)+c(A-)=0.10mol/LD.q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A．Ka=1.0×10-4，HA的浓度是0.10mol/L，假设其电离产生的c(H+)=amol/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka=-4aa=1

.0100.1-a，解得a=3.11×10-3mol/L，所以该点的pH=2.5＞1，A错误；B．y点有一半HA完全反应，该点溶液为HA、NaA等物质的量的混合溶液，该点溶液pH=4，说明HA的电离作用大于A-的水解作

用，所以c(A-)＞c(HA)，B错误；C．z点二者的物质的量相等，酸碱恰好完全反应生成NaA，溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为原来的一半，故根据物料守恒可知c(HA)+c(A-)=0.050mol/L，C错误

；D．q点根据电荷守恒可知该点的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D正确；故合理选项是D。10.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能．．达到实验目的的是A.实验1测锌与稀硫酸反应速率B.实验2制作简

单燃料电池C.实验3验证铁的吸氧腐蚀D.实验4电解法制取钠【答案】D【解析】【详解】A．针筒可收集一定时间内生成的气体体积，图中装置可测定反应速率，A不合题意；B．两个电极均为石墨，先打开K1，关闭K2，这样形成电解池，石墨电极a产生O2，石墨电极b产

生H2，一段时间后关闭K1、打开K2，即可制氢氧燃料电池，B不合题意；C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，C不合题意；D．电解法制取钠需电解熔融的氯化钠，原理为：2NaCl(熔融)电解2Na

+Cl2↑，而电解NaCl溶液得不到金属钠，原理为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑，D符合题意；故答案为：D。11.在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(CO、CH2O副产物．．．)．上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，

主要需降低过程中能量变化的基元反应为A.2COOHCOHO+→+B.COOCH→C.22OCHCHO→D.33HCHOHOC→【答案】A【解析】【详解】根据图可知合成甲醇的过程中2COOHCOHO+→+的活化能最大，

反应速率最慢，决定整体反应速率，所以主要降低该步骤的能量变化，A符合题意，故答案为：A。为12.在硫酸工业中，12232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH196.6kJmol−+=−。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时2SO的转化率。温度／℃平衡时2SO的转化率/%0.1

MPa1MPa10MPa45097.599.299.755085.694.998.3下列相关叙述正确的是A.实际生产中应采用50MPa高压B.通入过量2O可增大该反应的平衡常数C.回收并循环使用尾气中的2SO可提高其转化率D.低温、高压条件下有

利于提高2SO反应速率【答案】C【解析】【详解】A．根据表格中分析压强在1MPa、10MPa时2SO的平衡转化率已经最大，而采用50MPa高压时需要更多的动力和对设备要求高，因此实际生产中应不会采用50MPa高压，故A错误；B．通入过量2O，平衡正向移动，但平衡常数不变，故B

错误；C．2SO回收并循环使用尾气，有利于提高2SO的转化率，故C正确；D．低温条件下不利于提高2SO的反应速率，故D错误。综上所述，答案为C。第II卷(非选择题共64分)本卷包括4小题，共64分13.氨水在生产中有着重要应用。现有常温下110mL0.1molLNaOH−溶液、110mL

0.1molL−氨水。且知()5b32KNHHO1.010−=。按要求回答下列问题。（1）10.1molLNaOH−溶液pH=________；的由水电离出的()cOH−=________1molL−。用10.1molL−盐酸中和110mL0.1molLNaOH−溶液，

所需盐酸体积为________mL。（2）32NHHO的电离方程式为________________；10.1molL−氨水的pH________；由水电离出的()cOH−________13110molL

−−(填“>”“<”或“=”)（3）用10.1molL−硫酸中和110mL0.1molL−氨水①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________mLL．②中和后所得溶液的pH__

______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：________________．③中和后溶液中()()324nNHHOnNH++=________mol；各种离子浓度的由大到小的顺序为_____________

___．（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7=(恢复至室温)，此时溶液中()14cNHamolL+−=，则()24cSO−=________1molL−．（5）若向氨水中加入少量()442NHSO固体，此时溶液中32c(OH)c

(NHHO)−将________(填“增大”“减小”或“不变”)．【答案】（1）①.13②.13110−③.10（2）①.324NHHONHOH+−+②.10③.＞（3）①.3242NHHO+HNHHO+++②.5③.＜④.423

2NHHONHHO+H+++⑤.0.001⑥.244(NH)(SO)(H)(OH)cccc+−+−（4）0.5a（5）减小【解析】【小问1详解】10.1molLNaOH−溶液中1cOH0.1moL()l−−=，131c(H)110molL+−−

=，则pH=13；溶液中的氢离子来自于水，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出的13c(OH)110−−=1molL−；用10.1molL−盐酸中和110mL0.1molLNaOH−溶液，则有11L0.1molL0.1molLV=0.01−−，解得V=

0.01L=10mL即所需盐酸体积为10mL；故答案为：13；13110−；10。【小问2详解】32NHHO是弱电解质，部分电离，其电离方程式为324NHHONHOH+−+；10.1molL−氨水，根据45b32322(NH)(OH)(O

H1(NHHOH)1O).01()0.0NHKcccc−+−−===，31cH110(O)molL−−−=，101c()H110molL−−+=，则氨水的pH10；溶液中的氢离子来自于水，水电离出的氢离子

等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出的10c(OH)110−−=1molL−，则由水电离出的()cOH−＞；故答案为：324NHHONHOH+−+；10；＞。【小问3详解】①硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水，其离子方程式为：3242NHHO+HNHHO+++；根据方程式322442

422NHHO+HSO(NH)SO2HO+得到11V0.1molL1Lm0.0.1ol02L−−=，则V=0.005L=5mL即所需硫酸体积为5mL；故答案为：3242NHHO+HNHHO+++；5。②中和后溶质为硫酸铵，由于铵根离子水解，因此溶液显酸性即所得溶液

的pH＜7，用离子方程式解释：4232NHHONHHO+H+++；故答案为：＜；4232NHHONHHO+H+++。③中和后根据物料守恒得到溶液中()()324nNHHOnNH++=1l0.0.1molL1L000.01mo−=；2424

44(NH)SO2NHSO+−=+，由于铵根离子水解致使溶液呈酸性，则各种离子浓度的由大到小的顺序为244(NH)(SO)(H)(OH)cccc+−+−；故答案为：0.001；244(NH)(SO)(H)(OH)cccc+−+−。【小问4详解】若向氨

水中加入稀硫酸至溶液的pH7=(恢复至室温)，此时溶液中()14cNHamolL+−=，根据电荷守恒和溶液呈中性得到244(NH)2(SO)cc+−=，则2144(NH)(SO)0.5amolL2cc+−−=

=；故答案为：0.5a。【小问5详解】若向氨水中加入少量()442NHSO固体，溶液中铵根离子浓度增大，则此时溶液中b324c(OH)c(NHHO)c(NH)K−+=将减小；故答案为：减小。14.某小组学生研究常见的金属腐蚀现

象，分析其原理．按要求回答下列问题．（1）甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用

压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。①10t时，碳粉表面生成的气体为________。②12tt时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。③20~t电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。（3）丙同学

研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。品名：一次性保暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12小时以上①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应

”或“还原反应”)。②写出使用暖贴时的注意事项：________________。③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。【答案】（1）①.快②.由于发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+

Cu产生的Cu附着在锌粒表面，即可形成Cu-Zn稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率（2）①.H2②.O2+2H2O+4e-=4OH-③.Fe-2e-=Fe2+（3）①.氧化反应②.使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产生高温现

象，故不能紧贴皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤③.活性炭④.电解质溶液，增强导电性⑤.Fe(OH)2、Fe(OH)3【解析】【小问1详解】当a中滴入CuSO4溶液后，由于发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，产生的Cu附着在锌粒表面，形

成Cu-Zn稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率，故观察到其中产生气泡的速率较b中的快。【小问2详解】①0～t1段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体的总物质的量增大，电极反应为：2H++2e-=

H2↑，则0～t1时，碳粉表面生成的气体为H2；②t1～t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，一定发生了吸氧腐蚀，则t1～t2时，碳粉表面发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；③铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，即0

～t2电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。【小问3详解】根据保暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，碳做正极，铁发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，碳极的电极反应为

：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，铁发生吸氧腐蚀放出热量，据此分析解题：①由分析可知，暖贴工作时，铁粉发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，属于氧化反应；②由

分析可知，使用暖贴时的注意事项为：使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产生高温现象，故不能紧贴皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤；③由分析可知，暖贴发热时，正极材料为活性炭，食盐的作用为电解质溶液，增强导电性；④由分析可知，暖宝工作原理的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且Fe(OH

)2具有还原性，很容易被空气中的O2氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3。15.某小组同学利用Ag盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。I．某温度下，10spK(Ag

Cl)1.810−=，17spK(Agl)8.510−=，()50sp2KAgS6.310−=．将33mL0.1mol/LAgNO溶液和3mL0.1mol/LNaCl溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．序号后续实验操作现象或解

释ⅰ取少量悬浊液的滤液于试管中滴加几滴0.1mol/L稀盐酸其体积忽略不计可观察到现象________________。()cAg+将________(填“增大”“减小”或“不变”)；spK(AgCl

)将________(同上)。ⅱ取少量悬浊液的滤液于试管中滴加几滴0.1mol/LKI溶液原滤液中()cCl−=________mol/L(不用化简)。观察到滤液中出现黄色浑浊，可验证滤液中的阳离子有________。ⅲ取少量悬

浊液于试管中①先滴加几滴0.1mol/LKI溶液现象为________________；结论为________________。②再滴加几滴20.1mol/LNaS溶液用离子方程式解释观察到的现象：________________。（1）填写上表空白．．．．________；________；_

_______；________；________；________；________；________。（2）由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，spK小的沉淀转化为spK更小的沉淀________

(填“容易实现”“难以实现”)。（3）步骤ⅲ-②反应的平衡常数K=________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”)。II．根据Ag+有一定的氧化性、I−有一定的还原性，

猜想3AgNO溶液和KI溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。是（4）当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。①b极的电极反应式是________。②每当有0.1mole−

转移时，理论上a极板质量增加________g。（5）对比实验I与II，3AgNO溶液与KI溶液混合条件下，只得到AgI沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：________________。【

答案】（1）①.有白色沉淀生成②.减小③.不变④.-51.810⑤.Ag+⑥.沉淀由白色变为黄色⑦.psps(AgCl)(AgI)KK⑧.()()()()222AgClsSaqAgSs2Claq−−++（2）

容易实现（3）①.()217508.5106.310−−②.基本完全（4）①.22I2eI−−−=②.10.8（5）3AgNO溶液与KI溶液混合生成AgI的速率大于Ag+、I-发生氧化还原反应的速率，3AgNO溶液与KI溶液混合生成AgI沉淀，使A

g+、I-浓度降低，氧化还原反应逆向进行，所以氧化还原反应而产生的现象【解析】【小问1详解】ⅰ．取少量氯化银悬浊液的滤液于试管中，滴加几滴0.1mol/L稀盐酸，氯离子浓度增大，浓度商大于氯化银的Ksp，所以现象是有白

色沉淀氯化银生成，()cAg+将减小；溶度积常数只与温度有关，spK(AgCl)不变。ⅱ．取少量悬浊液的滤液于试管中，滴加几滴0.1mol/LKI溶液，原滤液银离子、氯离子浓度相等，中()cCl−=-10-5sp=1.810=1.8(AgCl0)1Kmol/L。观察到

滤液中出现黄色浑浊，说明生成AgI沉淀，可验证滤液中的阳离子有Ag+；ⅲ．取少量悬浊液于试管中，①先滴加几滴0.1mol/LKI溶液，白色氯化银沉淀变为黄色AgI沉淀，说明psps(AgCl)(AgI)KK；②再滴加几滴20.1mol/LNaS溶液，沉淀变为黑色，说明AgCl沉

淀转化为Ag2S沉淀，反应的离子方程式为()()()()222AgClsSaqAgSs2Claq−−++；【小问2详解】由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，spK小的沉淀转化为spK更小的沉淀容易实现；【小问3详解】()()(

)()222AgClsSaqAgSs2Claq−−++反应的平衡常数K=()()()()()()()2sps22221050p2222(AgCl)(AgClClAg1.810==6.31SS0Sg)AKKcccccc−−+−−−−+=；

平衡常数510K，判断此反应进行的程度基本完全。【小问4详解】①b极附近溶液变蓝，说明I-发生氧化反应生成I2，电极反应式是22I2eI−−−=。②a极发生反应AgeAg+−+=，每当有0.1mole−转移时，理论上生成

0.1molAg，a极板质量增加0.1mol×108g/mol=10.8g。【小问5详解】3AgNO溶液与KI溶液混合生成AgI的速率大于Ag+、I-发生氧化还原反应的速率，3AgNO溶液与KI溶液混合生成A

gI沉淀，使Ag+、I-浓度降低，氧化还原反应逆向进行，所以氧化还原反应而产生的现象。16.中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中排放的2CO转化为3CHOH的研究取得初步成果。按要求回答下列问题。（1）实现该转化如图所

示反应的能量变化。①写出该图示反应的热化学方程式：________________；②若使用催化剂，反应的活化能E________()32EE−。③判断该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。④在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是____

____；能提高2CO转化率的是________。A．降温B．减压C．增加2CO投料量D．将3CHOH及时液化⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。A．容器内压强不随时间变化B．22

υCO3υ(H)()=正逆C．容器内各物质的浓度相等D．混合气体的密度不再改变（2）实现该转化所需高纯2H的来源是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接1K或

2K，可交替得到2H和2O。①图示装置的能量转化方式是________________。②制2H时，控制开关应连接________(填“1K”或“2K”)。产生2H的电极反应式是________________。③改变开关连接方式，可得2O的电极为________(填“阳极”或“

阴极”)。此时电极3的电极反应式是________________。【答案】（1）①.1223212CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)(EE)kJmolH−=−②.＜③.低温④.C⑤.BD

⑥.A（2）①.电能转化化学能②.1K③.22HO2e=H2OH−−++④.阳极⑤.22NiOOH+e+HO=Ni(OH)OH−−+【解析】【小问1详解】①根据图中信息该反应是放热反应，根据该图示得到该反应的热化学方程式：1223212CO(g)+3H

(g)=CHOH(g)+HO(g)(EE)kJmolH−=−；故答案为：1223212CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)(EE)kJmolH−=−。②若使用催化剂，降低反应所需活化能，因此反应的活化能E＜()3

2EE−；故答案为：＜。③该反应是放热反应，熵减的反应，根据△G＝△H−T△S＜0，因此该反应在低温条件下可自发进行；故答案为：低温。④A．降温，反应速率降低，平衡正向移动，能提高2CO转化率；B．减压，反应速率

降低，平衡逆向移动，不能提高2CO转化率；C．增加2CO投料量，增大反应物浓度，速率加快，平衡正向移动，但二氧化碳转化为率降低；D．将3CHOH及时液化，生成物浓度降低，速率减慢，平衡正向移动，2CO转化率增大，因此能加快该反应速率的是C；能提高2CO转

化率的是BD；故答案为：C；BD。⑤A．该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当容器内压强不随时间变化，则达到平衡，故A符合题意；B．22υCO3υ(H)()=正逆，一个正向反应，一个逆向反应，两者速率之比不等于

计量系数之比，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；C．容器内各物质的浓度相等，不能作为判断平衡的标志，只能说各物质的浓度不再改变，故C不符合题意；D．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变

，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再改变，不能作为判断平衡的标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。【小问2详解】①图示装置是电解池，其能量转化方式是电能转化为化学能；故答案为：电能转化为化学能。②制2H时，即氢气在阴极得到即电极1，因此控制开关应连接1K，则产生2H是水

中氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式是22HO2e=H2OH−−++；故答案为：1K；22HO2e=H2OH−−++。③改变开关连接方式，可得2O的电极发生的是氢氧根失去电子变为氧气和水，则氢氧根在阳极失去电子，此时电极3为阴极，

得到电子，其电极反应式是22NiOOH+e+HO=Ni(OH)OH−−+；故答案为：阳极；22NiOOH+e+HO=Ni(OH)OH−−+。