【文档说明】天津市河西区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题.docx，共(10)页，3.969 MB，由小赞的店铺上传

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河西区2022~2023学年度第二学期高二年级期末质量调查化学试卷第I卷(选择题共36分)本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.水力

发电B.水果电池C.燃气燃烧D.电动车充电2.下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是A.23NaCOB.NaClC.32NHHOD.34CHCOONH3.常温下，某溶液中由水电离产生的51(H)110molLc−+−=，该溶液的溶质

可能是A.3HNOB.NaOHC.3NaHCOD.4NaHSO4.结合图关系，判断如下说法正确的是A.121C()O(g)CO(g)ΔH110.5kJmol2−+==−石墨B122C()O(g)2CO(g)ΔH221kJmol−+==+石墨C.12C()CO(g)2CO(g)ΔH1

72.5kJmol−+==−石墨.D.12C()CO(g)2CO(g)ΔH345kJmol−+==+石墨5.用10.1000molLNaOH−溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是A

.选用乙装置盛装标准碱液B.若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得c(HCl)偏高C.处理数据所用表达式：10.1000V[HCl(aq)]cHCl(aq)molLV[NaOH(aq)]−=D.当滴入最后半滴碱液

后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点6.如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确是A.锌筒为正极反应物B.电解质主要成分为2MnOC.工作时4NHCl没有发生变化D.每消耗6.5gZn理论上输出0.2mole−7.将1g琼脂、50mL饱和食盐水、150

mL水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．的下列说法不正确．．．的是A.甲中铜丝附近溶液颜色变红B.甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色C.乙中铁发生吸氧腐蚀D.乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化8.下列

有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是A.放电时，铅被还原B.放电时，电解质溶液pH增大C.充电时，原2PbO极接电源的负极即可复原D.放电时总反应：422242PbSOHOPbOPb2HSO+=++9.常温下，向10mL0.10mol/L的HA(Ka=1.0×

10-4)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是A.x点，pH＜1B.y点，c(A-)＜c(HA)C.z点，c(HA)+c(A-)=0.10mol/LD.q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)

+c(OH-)10.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能．．达到实验目的的是A.实验1测锌与稀硫酸反应速率B.实验2制作简单燃料电池C.实验3验证铁的吸氧腐蚀D.实验4电解法制取钠11.在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得

重要进展，该反应历程如图所示(CO、CH2O为副产物．．．．)．上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，主要需降低过程中能量变化的基元反应为A.2COOHCOHO+→+B.COOCH→C.22OCHCHO→D.33HCHOHOC→12.在硫酸工业中，12232

SO(g)O(g)2SO(g)ΔH196.6kJmol−+=−。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时2SO的转化率。温度／℃平衡时2SO的转化率/%0.1MPa1MPa10MPa45097.599.29

9.755085.694.998.3下列相关叙述正确的是A.实际生产中应采用50MPa高压B.通入过量2O可增大该反应的平衡常数C.回收并循环使用尾气中的2SO可提高其转化率D.低温、高压条件下有利于提高2SO反应速率第II卷(非选择题共64分)本卷包括

4小题，共64分13.氨水在生产中有着重要应用。现有常温下110mL0.1molLNaOH−溶液、110mL0.1molL−氨水。且知()5b32KNHHO1.010−=。按要求回答下列问题。（1）10.1molLNaOH−溶液pH=________；由水

电离出的()cOH−=________1molL−。用10.1molL−盐酸中和110mL0.1molLNaOH−溶液，所需盐酸体积为________mL。（2）32NHHO的电离方程式为_______

_________；10.1molL−氨水的pH________；由水电离出的()cOH−________13110molL−−(填“>”“<”或“=”)（3）用10.1molL−硫酸中和110mL

0.1molL−氨水①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________mLL．②中和后所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：________________．③中和后溶液中()()324nNHHOnNH++=__

______mol；各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7=(恢复至室温)，此时溶液中()14cNHamolL+−=，则()24cSO−=________1molL−

．（5）若向氨水中加入少量()442NHSO固体，此时溶液中32c(OH)c(NHHO)−将________(填“增大”“减小”或“不变”)．14.某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．的（1）甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入CuSO4

溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变

化，如图所示。①10t时，碳粉表面生成的气体为________。②12tt时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。③20~t电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。（3）丙同学研读如下一

次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。品名：一次性保暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12小时以上①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化

反应”或“还原反应”)。②写出使用暖贴时的注意事项：________________。③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。15.某

小组同学利用Ag盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。I．某温度下，10spK(AgCl)1.810−=，17spK(Agl)8.510−=，()50sp2KAgS6.310−=．将33mL0.1mol/LAgNO溶液

和3mL0.1mol/LNaCl溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．序号后续实验操作现象或解释ⅰ取少量悬浊液的滤液于试管中滴加几滴0.1mol/L稀盐酸其体积忽略不计可观察到现象是________________。()cAg+将________(填“增大”“减小”或“不

变”)；spK(AgCl)将________(同上)ⅱ取少量悬浊液的滤液于试管中滴加几滴0.1mol/LKI溶液原滤液中()cCl−=________mol/L(不用化简)。观察到滤液中出现黄色浑浊，可验证滤液中的阳离子有________。ⅲ取

少量悬浊液于试管中①先滴加几滴0.1mol/LKI溶液现象为________________；结论为________________。②再滴加几滴20.1mol/LNaS溶液用离子方程式解释观察到的现象：___

_____________。（1）填写上表空白．．．．________；________；________；________；________；________；________；________。（2）由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律

：对于组成形式相同的沉淀，spK小的沉淀转化为spK更小的沉淀________(填“容易实现”“难以实现”)。（3）步骤ⅲ-②反应的平衡常数K=________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或

“可逆”)。II．根据Ag+有一定的氧化性、I−有一定的还原性，猜想3AgNO溶液和KI溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。。（4）当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。①b极的电极反应式是________

。②每当有0.1mole−转移时，理论上a极板质量增加________g。（5）对比实验I与II，3AgNO溶液与KI溶液混合条件下，只得到AgI沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度

解释此实验事实的可能原因：________________。16.中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中排放的2CO转化为3CHOH的研究取得初步成果。按要求回答下列问题。（1）实现该转化如图所示反应

的能量变化。①写出该图示反应热化学方程式：________________；②若使用催化剂，反应的活化能E________()32EE−。③判断该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。④在恒容条件下，下列措施能

加快该反应速率的是________；能提高2CO转化率的是________。A．降温B．减压C．增加2CO投料量D．将3CHOH及时液化⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。A．容器内压强不随时间变化

B．22υCO3υ(H)()=正逆C．容器内各物质的浓度相等D．混合气体的密度不再改变（2）实现该转化所需高纯2H的来源是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接1K或2K，可交替得到2H和2O。的①图示装置的能量转化方式是

________________。②制2H时，控制开关应连接________(填“1K”或“2K”)。产生2H的电极反应式是________________。③改变开关连接方式，可得2O的电极为________(填“阳极”或“阴极”)。此时电极3的

电极反应式是________________。