【文档说明】重庆市云阳江口中学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题 .docx，共(5)页，57.239 KB，由小赞的店铺上传

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高二上10月份月考化学一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1．下列选项说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的

水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质2．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水或

加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CH3COOH电离程度变大B．溶液中c(OH－)减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小3．下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合C．等

物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合D．c(H+)/c(OH-)=1的溶液4．关于滴定实验的下列说法正确的是（）A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏大。B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖

嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需加入指示剂5．如图所示是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）

的滴定曲线。下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1

6室温下，把1ml0.1000mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的的浓度接近于（）A．B．C．D．7．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大8．下列能正确表示水解的离子

方程式是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．S2-+H2OHS-+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．Br-+H2OHBr+OH-9．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．制备FeCl3、KHCO3均不能采用将溶液直接

蒸干的方法C．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D．盐类水解反应的逆反应是中和反应10．恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是（）①固体KOH②固体CH3COONa③冰

醋酸④加水A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④11.室温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Al3+、NO3-、S2-B.K+、Fe2+、I-、NO3-C.Na+、Cl-、N

O3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOHB．H2SO4C．HClD．CH3COOH13．物质的量浓度相同的几

种溶液：①(NH4)2CO3②NH4HSO4③NH4HCO3④(NH4)2SO4，c(NH4+)的大小顺序正确的是（）A．①>④>③>②B．④>①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>②>③14．浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液

④NaNO3溶液，PH的大小顺序为A．②﹥①﹥④﹥③B．①﹥②﹥③﹥④C．①﹥②﹥④﹥③D．②﹥①﹥③﹥④二、填空题15.（19分）有下列几种物质：①Fe、②Al2(SO4)3溶液、③SO3、④KOH溶液、⑤液态CH3COOH、⑥液态HC

l、⑦NaHCO3固体、⑧NH3.H20、⑨CCl4,⑩FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。(2)写出物质⑦、⑧的电离方程式，；。(3)物质②也可用于净水

，原因是（用必要文字和离子方程式说明）。(4)物质②与⑦的浓溶液可用于灭火，灭火原理是。（用离子方程式表示）(5)物质⑩呈性，将该溶液加热蒸干后得到的固体是。(6)等浓度，等体积的④、⑤混合后溶液呈性，原因是。（用必要文字和离子方程式说明）16．（

10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品。(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要、。(3)取10.00mL待测液，用图中（选择“甲”或“乙”)量取。(4)用0.2

010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙作指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视，至出现_的现象时即到达滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度:。(结果保留两小

数)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10(6)以下操作会造成测量结果偏高的是_______(填序号)

。①用蒸馏水冲洗锥形瓶②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管17．（12分）（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水___________mL。（2

）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝______。(lg2=0.3)（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝。（4）25℃时，pH＝a的X

体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。（5）25℃时，PH=4的NH4Cl溶液中，水电离出的C(H+)=。PH=4的HNO3溶液与NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度之比为。18.（17分）已

知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸电离平衡常数醋酸碳酸亚硫酸(1).根据上表可知，酸性HCO3-HSO3-，在相同条件下,试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH:Na2CO3Na2SO3。（填“>”“<”或“=

”,下同）(2)向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是。A、NaCl溶液B、Na2CO3固体C、NH4Cl溶液D、CH3COONa固体(3).已知常温下NH3.H2O的电离常数，则常温下CH3COONH4溶

液的pH7。(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______,图中的纵坐标可以是___________。a.溶液的pHb.醋酸的电离平衡常数c.溶液的导电能力d.醋酸的电离程度(5).NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：Ka2Kh

2（水解平衡常数，表示水解程度）已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：①.溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②.溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；③写出该溶液中的守恒式：电荷守恒：，物料守恒

：，质子守恒：。