【文档说明】内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗重点高中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，158.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Ca40S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）1．下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，

这种分类方法的名称是()A．圈图法B．链状箭头法C．交叉分类法D．树状分类法2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．溶解D．称量3．如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，

利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（）ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠硝酸铵危险警告标签A．AB．BC．CD

．D5．水的摩尔质量是()A．18B．18gC．18g/molD．18mol6．下列对实验操作的叙述错误的是（）A．萃取碘时，倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．蒸馏实验中，温度计插入液体中测

量混合液的温度D．用分液漏斗分离两种互不相溶的液体时，从分液漏斗上口倒出上层水溶液7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管8．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应9．溶液、胶体和浊液这三种

分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的直径大小不同D．是否均一、透明、稳定10．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．铜B．熔融状态烧碱C．食盐水D．蔗糖11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（

）A．1摩尔H2O质量为18gB．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O12．下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g·

mol-1B．常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NAC．H2SO4的摩尔质量为98gD．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g13．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得

到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质14．以下物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO32-B．K2SO4=K＋＋24SO−C．Ca（OH）2=Ca2＋＋OH2－D．NaH

SO4=Na＋＋H＋＋24SO−15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰

石与盐酸16．将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.1mol·L-1D．1mol·L-

117．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu18．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（）A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的

c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1C．取该溶液5.0mL恰好与0.1mol•L﹣1AgNO3100mL溶液完全反应D．该溶液与100mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等19．若20g密度为ρg•cm

﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．2.5ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．1.25ρmol•L﹣1D．ρ400mol•L﹣120．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42－的数目为1.5NAD．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为A3aN1421．下表中对离子方程式

的评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2

O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH−+Cu2+=CuOH)2↓正确A．AB．BC．CD．D22．实验室用碳

酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．烧杯和玻璃棒没有洗涤B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥23．下列说法正确的是()A．标准

状况下，H2的气体摩尔体积均为22.4LB．2molH2O的摩尔质量是1molH2O的2倍C．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3D．已知10mL某Na2R溶液含Na+的数目为N，则该Na2R溶

液的物质的量浓度为N/(1.204×1022)mol·L-124．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2O

H－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④25．向三个密闭容

器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是()A．同温、同压时，三种气体的密度关系：()()()22ρH>ρNe>ρOB．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：()()()22pH>pNe>pOC．质量、温度、压强均相同时，三种

气体的体积关系：()()()22VO>VNe>VHD．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：()()()22mH>mNe>mO第Ⅱ卷填空题（共50分）26．(每空2分，共10分)有下列物质：①CuSO4·

5H2O②KHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦蔗糖⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：（1）可以导电的有_______(填序号)。(2)属于电解质的有_____(填序号)。（3）属于非电解质的有__

______(填序号)。（4）②在水中的电离方程式为__________。（5）属于盐的有________(填序号)。27．(每空2分，共10分)按要求完成下列问题。(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2

O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”①用小苏打片(NaHCO3)

治疗胃酸过多的离子方程式为_②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。28．(每空2分，共10分)按要求填空（1）标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为_，含有的电

子数为___(用NA表示)。（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________（3）比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：4.9gH2SO4____3.6

gH2O（4）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：____________2

9.(每空2分，共10分)要配制480mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入中；③继续向容量瓶中加蒸馏

水至液面距离刻度l～2cm处，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空

白：(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。(3)由于错误操作,使得实际浓度比所要

求的偏小的是______(填写编号)。A．称量绿矾时，左码右物B．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E.定容时，滴加蒸馏水，先使液

面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_____30．(每空2分，共10分)现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，

回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol/L向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=3

6.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL(标

况下)。化学答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Ca40S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）1．C2．B3。C4．C5．C6．C7．D8．D9．C10．B11．

A12．D13．C14．D15．D16．A17D18．C19．C20。D21．B22．C23．D24．A25．B二、填空题（共50分）26．(每空2分，共10分)【答案】④⑥⑧①②③⑧⑤⑦KHSO4=K++

H++SO24−①②⑧27．(每空2分，共10分)【答案】CO2H2O(或HCl)Na2CO3HCO3−+H+=CO2↑+H2OCa2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O28．(每空2分，共10分)【答案】0.25NA5.5NA1.0mol·L-1<3.93mol/L29.(每空2分，共1

0分)【答案】①⑥②④③⑤500mL容量瓶胶头滴管27.8ACEF重新配制30．(每空2分，共10分)【答案】0.211.7g12.016.72240